福建省泉州一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学

泉州一中高一年第一学期化学试卷相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Cu:64 S:32 Ca:40 Ba:137 He:4 C:12 K：39 N:14F:19 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55一、选择题（每小题只有一个答案符合题意,共45分）1单质和化合物的主要区别在于它是否由（ ）A同种物质组成 B同种元素组成 C同种分子组成 D同种原子构成2. 经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）一种化合物两种单质 两种化合物一种单质和一种化合物的混合物3下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A、复分解反应B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应4美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。则x的化学式为 （ ） A .Na202 B .Na2C03 C. Na2O D. Na4C2065下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）A B C D 6. 下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O过氧化钠二氧化硫D苛性钠HNO3碳酸钙氧化铁SO37气体的体积主要由以下什么因素决定的：（ ） 气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 816g O2和16g O3相比，下列表述正确的是 （ ） A所含分子数相同 B16g O3中所含分子数较多C所含原子数不同 D所含原子数相同9下列说法正确的是 ( )A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量10下列各组物质中分子数相同的是（ ）A、2LCO和2LCO2 B、9gH2O和标准状况下11.2LCO2C、标准状况下1molO2和22.4LH2O D、0.2molH2和4.48LHCl气体11下列物质里含原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.8molH3PO412等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 （ ） A分子个数比为11B原子个数比为54C氢原子个数比为43D质量比为171613下列说法中正确的是 ( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol14. n g SO2中有 m 个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m15下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A18g NH4+ 所含质子数为10NA B常温常压下,NA个氢分子的质量为1gC2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同O 反应时间/s甲 乙氢气的质量g16. 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是（ ）A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲与盐酸的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高泉州一中高一年第一学期化学试卷2014.10.8一、选择题（每小题只有一个答案符合题意,共48分）题序12345678答案题序910111213141516答案二、填空题17（6分）填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.011023C12H22O110.218.（6分）用化学用语填空： (1) +6价的硫元素_ (2) 2个氮气分子_ (3) 5个硝酸根离子_ (4) 亚铁离子_ (5) 最简单的有机物 _ (6) 常见的氮肥 _（任写一种）19（8分）有下列物质：海水；氯化钾；四氧化三铁；硫磺；铜；水；新鲜的空气；二氧化碳。用序号回答：属于混合物的是_ 属于单质的是_属于氧化物的是_ 属于化合物的是_20.（10分）试回答下列问题：（1）体积为11.2 L 的CO2的质量 g，其所含原子的总数是个。（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 质量比是 （3）0.4mol NH3中所含氢原子数与 g水中所含氢原子数相等。 （4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 。 三、实验题：21.(8分)实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质可能为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu(NO3)2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验。(假设每步均恰好完全反应)。请回答： 白色沉淀A的化学式 ，白色沉淀B的化学式 。 操作的名称是 。 废液中一定没有的物质是_(化学式)，一定含有的阳离子是 。 写出生成白色沉淀A的化学方程式： (只要求写一个)。22（8分）某纯碱Na2CO3样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； 准确称得6g纯碱样品放入容器b中； 打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ （填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_ _ _，装置A中试剂X应选用 ；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是_ _；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_ _（计算结果保留一位小数）。四、计算题（6分）23.1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主