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文档简介

第三讲 物质的分类【课标要求】1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3.尝试按不同的方法对物质进分类。4熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价【高考要求】理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。a了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。b了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。c了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）【学习目标】1.理解酸性氧化物、碱性氧化物、胶体、电解质、非电解质、离子化合物共价化合物、氧化剂、还原剂等概念， 2. 能根据化合价书写物质化学式，能按结构、类别、电离、得失电子给物质归类， 3.认识分类法在化学研究中的价值，能从分类角度把握繁多的物质。【知识梳理】1. 填写常见元素化合价C Si S Cl N Al Fe Cu 总结：金属无 价，O、F无 价，Na、Mg、Al无变价2. 以N、S、Fe、Al为例根据化合价写出对应的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的化学式如： CH4C CO2H2CO3Na2CO3CO 3. 参照课本P35图示，画出Cl元素价态与物质类别之间的关系图。4. 判断正误并举例说明 酸性氧化物一定是非金属氧化物 （ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ） 非金属氧化物一定是酸性氧化物 （ ） 5.用酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物填空，并举出实例。 是强电解质，举例 是弱电解质，举例 是非电解质，举例 是离子化合物，举例 是共价化合物，举例 6. 氧化剂是能够 电子的物质，反应中显示 性常见的氧化剂有 还原剂是能够 失电子的物质，反应中显示 常见的还原剂有 从化合价角度分析，元素最高价态所在物质常做 剂，如：FeCl3。元素最低价所在物质常做 剂,如：Fe，元素中间价态物质既能做 ，又能做 ，如：FeCl2所以金属单质是 剂 性顺序为：Na Mg Al Fe Cu（填或; 氧化剂、氧化性；;还原剂；还原性；;7. 10-9-10-7米 ； 用光照射胶体，产生丁达尔现象； 红褐色；Fe(OH)3胶体；FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl ；先沉淀又消失； 逐渐加深；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷 ；电泳；渗析；半透膜、烧杯【自主探究】; ; ; 【应用训练】1C2D 3D 4.B 5.C 6.C 7.C8.
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