熊礼堂铝的重要化合物2

铝的重要化合物 课件制作 汉寿县第二中学熊礼堂 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 铝的重要化合物 教学目标 1 掌握铝的重要化合物的主要性质 2 理解Al3 Al OH 3 AlO2 之间的转化关系与图像 3 认识铝的重要化合物的应用 铝的重要化合物 课前复习 写出上述反应的化学方程式 属离子反应的并写出离子方程式 化学方程式 离子方程式 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 铝的重要化合物 自主学习 请同学们阅读教材57 58页 并填写下列空白 1 氧化铝的物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 2 氧化铝的化学性质 氧化铝是 氧化物 与 或 溶液都反应生成盐和水 氧化铝与强酸反应的离子方程式 氧化铝与强碱反应的离子方程式 3 氧化铝的用途 氧化铝是 的原料 也是一种较好的 材料 用来制造 和 白色固体 难溶于水 高 大 两性 强酸 强碱 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 冶炼金属铝 耐火 耐火坩埚 耐火管 耐高温的实验仪器 实验探究 氢氧化铝的制备与性质探究 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 实验3 7 在试管中加入10mL0 5mol LAl2 SO4 3溶液 滴加氨水 生成白色胶状物质 继续滴加氨水 直到不再产生沉淀为止 用易溶性铝盐和氨水反应可制取Al OH 3 实验结论 氢氧化铝的制取 实验现象 溶液中产生白色胶状沉淀 离子方程式 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 化学方程式 白色胶状沉淀溶解 白色胶状沉淀溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3是一种两性氢氧化物 可以跟酸或强碱溶液反应生成盐和水 实验探究 氢氧化铝的制备与性质探究 实验3 8 氢氧化铝的两性 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 铝的重要化合物 问题探究 1 为什么常用氨水与Al2 SO4 3溶液反应制取Al OH 3 而不用NaOH溶液呢 使用氨水来制取Al OH 3 氨水过量对产物没有影响 使用NaOH溶液 如果过量时 产物会溶解在过量的NaOH溶液中 生成偏铝酸钠 2 往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的有关反应及图像 离子反应方程式 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 图像 n Al OH 3 V NaOH aq 铝的重要化合物 氢氧化铝的性质与用途归纳 1 物理性质 2 化学性质 两性 不稳定性 推广 难溶性金属氢氧化物加热分解生成相应的氧化物和水 3 用途 中和胃酸过多 净水 请同学们阅读教材59页 了解明矾净水的原理 Al OH 3 3H Al3 3H2O 白色难溶于水的固体 能吸咐色素 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 铝的重要化合物 综合应用 例 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2 K 杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失 请回答下列问题 提示 AlO2 H H2O Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 写出操作 中反应的离子方程式 溶液a中存在的离子有 操作 是加入盐酸还是通入CO2气体 NaOH溶液能否用氨水代替 填能或否 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O K Cl AlO2 Na OH CO2 否 铝的重要化合物 课堂检测 2010中山市高一期末试题 下列关于Al OH 3的性质叙述错误的是 A Al OH 3是两性氢氧化物B Al OH 3是难溶于水的白色胶状物质C Al OH 3能吸附水中的悬浮物D Al OH 3既能溶于盐酸 又能溶于氨水 2 下列各种物质既能与强酸又能与强碱溶液反应的是 Al AlCl3 NaCl Al OH 3 Al2O3 NaHCO3A B C D 3 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A Al OH 3Al2O3B Al2O3Al OH 3C AlAlO2 D Al3 Al OH 3 D D B 4 下列化学反应的离子方程式错误的是 A Al OH 3与盐酸反应 Al OH 3 3H Al3 3H2OB Al2O3溶于过量NaOH溶液 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OC 铁溶于稀H2SO4中 Fe 2H Fe2 H2 D Al OH 3溶于NaOH溶液 Al OH 3 3OH AlO2 3H2O5 2010中山市高一期末试题 胃酸过多是常见的胃病之一 下面是甲 乙两种常见胃药的说明摘要 甲 白色结晶状粉末 可缓慢分解 焰色反应为黄色 能溶于水 水溶液呈弱碱性 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳 胃酸过多患者服用多见胃胀气 甚至有引起胃溃疡穿孔的危险 乙 与胃酸发生中和作用缓慢而持久 可持续3到4小时 凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中 请你推测甲中含