曾赞波－离子反应(一)

离子反应 一 制作 曾赞波 化学反应分类 形式上分 化合分解置换复分解 是否有电子的转移 氧化还原反应非氧化还原反应 反应中是否有离子参加 离子反应非离子反应 根据初中所学知识判断 下列物质中哪些能导电 为什么 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 蔗糖溶液 K2SO4溶液酒精溶液 HCl气体 铜 石墨 熔融氯化钠 溶液中存在自由移动的离子 本身有自由移动的电子 熔融液中存在自由移动的离子 1 盐酸中的溶质是什么 2 HCl气体能否导电 3 固体NaCl能否导电 1 盐酸中的溶质是HCl HCl是共价化合物 本身不含有离子 2 NaCl固体是离子化合物 虽是由Na 和Cl 组成 但其不能移动 故不导电 Na Cl 溶于水 熔融 溶于水 H Cl 共价化合物 一 电解质和非电解质 一 电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 典型例子 KNO3 HCl NaOH 理解 1 电解质一定是化合物 3 电解质在一条件下导电的原因是什么 2 电解质导电必须有外界条件 水溶液或熔化状态 产生了能自由移动的离子 4 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 如SO3不是电解质 5 某些难溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl CaCO3等是电解质 6 酸 碱 盐 水 大多数金属氧化物是电解质 思考 1 金属单质能导电 金属单质是否为电解质 2 NaOH溶液是否为电解质 答案 1 否 因为电解质必须是化合物 2 否 因为电解质必须是化合物 二 非电解质 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 典型例子 蔗糖 酒精 乙醇 理解 1 非电解质一定是化合物 2 两种条件下都不导电 3 大多数有机化合物 非金属氧化物 如SO3 SO2 CO2 NH3是非电解质 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠是电解质 B 固态氯化钠不导电 但氯化钠是电解质 C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质 D 铜能导电 所以铜是电解质 E BaSO4的水溶液不能导电 所以BaSO4是非电解质 F 三氧化硫溶于水能导电 所以SO3是电解质 A B C D E F 答案 E BaSO4的溶解度太小 难测其水溶液的导电性 但它溶于的部分能够电离成BaSO4 所以 它是电解质 F SO3溶于水时发生了如下反应 SO3 H2O H2SO4 然后 H2SO4 2H2 SO42 所以硫酸是电解质 而SO3是非电解 二 Fe NaCl固体 NaOH固体 K2SO4溶液 SO2 蔗糖 酒精 CaCO3以上哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些既不是电解质也不是非电解质 一 Cl2 SO2 HCl 酒精 其中 属于电解质 属于非电解质 哪些既不是电解质也不是非电解质 四 下列物质不能导电 但是电解质的是 A 氯化钠晶体B 干冰C 盐酸D 蔗糖五 下列物质的导电性最差的是 A 熔融氢氧化钠B 石墨棒C 盐酸溶液D固体氯化钠 三 辨析 氯化氢 HCl 液态氯化氢 盐酸 HCl的水溶液 哪些属于电解质 答案 氯化氢 HCl 液态氯化氢是电解质 A D 六 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOHB Cl2C NH4 2CO3D SO2 七 下列叙述下确的是 A 液态HCl 固态NaCl均不导电 所以HCl和NaCl均为非电解质 B NH3 SO3的水溶液均导电 所以NH3 SO3均为电解质 C 铜丝 石墨均导电 所以它们是电解质 D 蔗糖 酒精在水溶液中或熔融时均不导电 所以它们是非电解质 D D 八 金属导电是因为存在 电解质溶液导电是因为存在 液态氯化氢不导电是因为 氯化氢的水溶液能导电是因为 氯化钠晶体不导电是因为 熔融的氯化钠能导电是因为 自由电子 自由移动的离子 氯