刘政权无机推断

无机推断题型应对策略 第二轮复习 一 无机推断题型的特点1 它集元素及其化合物知识 基本概念和基本理论等知识为一体 具有考查知识面广 综合性强 思考容量大的特点 这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构 元素周期律 电解质溶液 化学平衡 氧化还原反应 化学用语等知识 而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力 逻辑推理能力 且结构紧凑 文字表述少 包含信息多 思维能力要求高 2 无机推断题与双基知识 有机 实验 计算均可联系 出题比较容易 在题量少的情况下 可考多个知识点 多方面的能力 从而更好地突出学科内综合 这就受到了理综卷的青睐 3 无机推断题层次明显 区分度高 有一步推错就有整题失分的可能 很容易拉分 具有很好的选拔功能 尽管它考的内容广 能力全面 层次高 但它还是离不开大纲和考纲 知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识 近几年来的高考试题的变化趋势为 题目小型化 定性和定量相结合 渗透概念与理论 与实验分析结合 增加了综合难度等 二 无机推断题的类型无机推断题包括两种题型 一种为文字推断题 另一种为框图推断题 无机文字推断题 属高考必考题型 其考查的知识覆盖面广 综合性强 涉及到元素化合物 物质结构 甚至包括化学计算 化学实验等知识的综合考查 命题方式灵活 形式多样 无机框图推断题 作为一种高考的常见题型 它有明显的学科特点 不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 更能考查思维的敏捷性 发散性 严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力 这类题型的主要特点是 结构紧凑 文字表述少 包含信息多 综合性强 思维能力要求高 它是多年来考查元素化合物知识的热点题型 具有很高的区分度和很好的选拔功能 在历年的高考试卷中重现率较高 三 无机推断题型的解题方法与思路无机推断题的解题程序为 读题 审题 解题 验证 读题 读题的主要任务是先了解题目大意 寻找关键词 句 获取表象信息 切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题 轻易下结论 这样很容易落入高考试题中所设的陷阱 审题 对读题所获信息提炼 加工 寻找明显的或潜在的突破口 更要注意挖掘隐含信息 题眼 题眼 常是一些特殊的结构 状态 颜色 特殊的反应 反应现象 反应条件和用途等等 审题最关键的就是找出 题眼 解题 找到 题眼 后 就是选择合适的解题方法 解无机推断题常用的方法有 顺推法 逆推法 综合推理法 假设法 计算法 实验法等 通常的思维模式是根据信息 大胆猜想 然后通过试探 验证猜想 试探受阻 重新调整思路 作出新的假设 进行验证 一般来说 先考虑常见的规律性的知识 再考虑不常见的特殊性的知识 二者缺一不可 验证 不论用哪种方法推出结论 都应把推出的物质代入验证 如果与题设完全吻合 则说明我们的结论是正确的 最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写 如要求写名称就不要写化学式 无论推断题属于哪种形式 均遵循这样的推断思路 迅速浏览 整体扫描 产生印象 寻找突破口 注意联系 大胆假设 全面分析 正推或逆推 验证确认 解题的关键是仔细审题 依物质的特性或转移特征来确定 突破口 顺藤摸瓜 进而完成全部未知物的推断 借助推断题的形式表示如下 无机推断题经常人为制造一些 陷阱 引导学生走入 思考的误区 应对 陷阱 的良策一般是 做完题后一定要代入验证 给 陷阱 假设后 推不下去时及时回头 切忌 一头撞死 另外 答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误 因此在答题时必须注意 答名称还是答符号 化学式 答离子方程式还是化学方程式 答现象还是答结论 答规律还是答具体物质或具体内容 四 相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础 下面以 考纲 为核心 以教材出发 结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测 对常考的热点知识作如下归纳 一 颜色状态1 淡 黄色固体 Na2O2 S FeS2 棕黄色固体 FeCl3 黑色固体 MnO2 C CuO FeO Fe3O4 紫 黑 色固体 KMnO4 I2 紫 红色固体 Cu 蓝 绿 色固体 铜盐 2 有色气体 NO2 红棕色 F2 浅黄绿色 Cl2 黄绿色 无色刺激性气体 SO2 NH3 HX F Cl Br I 无色无味气体 H2 N2 O2 CO2 CO CH4 C2H2 NO 3 常温下呈液态的特殊物质 Br2 非金属单质 Hg 金属单质 H2O H2O2 C6H6等 4 易升华的物质 I2 5 溶液中的有色离子 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 MnO4 紫 红 色 6 Br2在水中显黄 橙 色 在有机溶剂中显橙 红 色 I2在水中显黄 褐 色 在有机溶剂中显紫 红 色 7 有色沉淀 白色沉淀 H2SiO3 AgCl BaSO4 不溶于酸 BaSO3 Mg OH 2 Fe OH 2 Al OH 3 BaCO3 CaCO3 CaSO3 MgCO3等 浅黄色沉淀 AgBr S 黄色沉淀 AgI 红褐色沉淀 Fe OH 3 蓝色沉淀 Cu OH 2 黑色沉淀 CuS FeS 二 特殊的反应现象1 燃烧 H2 Cl2 苍白色火焰 C2H2 C6H6 O2 明亮火焰 浓烈黑烟 2 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 3 淀粉遇I2变蓝 蛋白质遇浓硝酸变黄 4 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 5 使品红溶液褪色 SO2 加热后又恢复红色 Cl2 加热后不恢复红色 6 在空气中由无色变为红棕色的气体 NO 7 Fe3 遇OH 生成红褐色沉淀 遇苯酚显紫色 遇SCN 显红色 8 Fe2 遇OH 生成白色沉淀 并迅速变成灰绿色 最后生成红褐色 Fe2 遇SCN 无明显现象 通入Cl2后溶液显红色 9 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4 10 与酸反应产生气体的溶液一般可能含 CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS 等 三 特征反应 中学 1 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 1 金属单质 Al 2 两性物质 两性氧化物如Al2O3 两性氢氧化物如Al OH 3等 3 弱酸弱碱盐 如 NH4 2CO3 CH3COONH4等 4 弱酸的酸式盐 如NaHCO3 Ca HCO3 2 NaHSO3等 2 固体加热后不留残渣的物质 I2 NH4Cl NH4 2CO3 NH4HCO3 3 常温与水反应产生气体的物质 Na K F2 Na2O2 CaC2 4 有MnO2参与或作催化剂的化学反应 1 2H2O22H2O O2 2 2KClO32KCl 3O2 3 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 四 一种物质反应生成三种物质1 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 3 Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 4 NH4HCO3NH3 H2O CO2 5 NH4 2CO32NH3 H2O CO2 6 4HNO32H2O 4NO2 O2 五 两种物质反应生成三种物质1 铵盐与碱反应 如NH4Cl与Ca OH 2 2 Cu C等与浓H2SO4或硝酸的反应 3 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3等与强酸反应 4 电解饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 AgNO3溶液等 5 Cl2与NaOH Ca OH 2 反应 六 置换反应的类型1 金属 金属如Zn Cu2 Zn2 Cu 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 2 金属 非金属 1 固态金属 气态非金属如Zn 2H Zn2 H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 固态金属 固态非金属如2Mg CO22MgO C3 非金属 非金属 1 固态非金属 固态非金属如2C SiO2Si 2CO 2 固态非金属 气态非金属如C H2O g CO H2 3 气态非金属 固态非金属如Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 H2S 2HCl S O2 4HI 2I2 2H2O 4 气态非金属 气态非金属如2F2 2H2O 4HF O2 5 气态非金属 液态非金属如Cl2 2HBr 2HCl Br24 非金属 金属如C CuOCu CO 3H2 Fe2O32Fe 3H2O 七 分步氧化的几种情况在中学化学中 常见的分步氧化如下 八 特殊的反应条件 九 化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一 常考的元素有 Cl S N C Fe等 十 物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2 1 1 2或1 1的特殊化合物有 Na2O Na2O2类 H2O H2O2类 CaC2 C2H4 C2H2 C6H6类 十一 物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓 除了熟记一般的转化网络如 铝三角 铁三角 等外 还要了解一些特殊的转化关系 例如 十二 与工业生产相关的主要反应 热点题型例证一 文字型无机推断题该类试题常与物质结构 元素周期律 表 有联系 通过阅读第一条信息 往往有多种可能答案 但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围 最终确定唯一答案 重点掌握两种类型 文字推理型和表格型 1 文字推理型 典例1已知A B C D E F六种元素分布在三个不同的短周期 它们的原子序数依次增大 其中B与C同周期 A与D C与F分别同主族 F元素原子核内质子数等于A B C三种元素原子核内质子数之和 又知六种元素形成的常见单质在常温常压下有三种是气体 三种是固体 请回答下列问题 1 A C两元素可以组成X Y两种化合物 X在一定条件下可以分解生成Y 则X的电子式为 2 E是非金属元素 且E元素的单质是良好的半导体材料 则E元素的原子结构示意图为 3 在一定条件下 A元素的单质与B元素的单质充分反应 生成6 8g气态BA3时放出的热量为18 44kJ 则该反应的热化学方程式为 4 在体积为10L的恒容密闭容器中 充入2molFC2气体和3molC元素的单质在一定条件下反应生成FC3气体 当反应达到平衡时 C元素的单质浓度为0 21mol L 1 则平衡时FC2的转化率为 解析 做元素推断题一定要深挖题中的信息 A B C D E F六种元素分布在三个不同的短周期 则A为第一周期元素H A与D C与F分别在同一主族 则D为Na元素 F为第三周期元素 且F元素原子核内质子数比C元素原子核内质子数多8 已知F元素原子核内质子数等于A B C三种元素原子核内质子数之和 则B元素原子核内质子数为7 即为N元素 C F可能分别为O S或F Cl 又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体 则C为O F为S E为Mg Al Si P中的一种 E元素的单质是非金属固态单质 且是良好的半导体材料 则E为Si A B C D E F六种元素分别为H N O Na Si S 第 4 问考查平衡知识 2SO2 g O2 g 2SO3 g 起始230转化2xx2x平衡2 2x3 x2x根据题意 平衡时 O2的浓度为0 21mol L 1 即 0 21mol L 1 x 0 9mol 所以平衡时SO2的转化率为 2 90 答案 1 2 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJ mol 1 4 90 2 表格型 典例2阅读下列信息 表中 为短周期元素及相应氢化物沸点的数据 A B C均为上表中的元素 D元素的单质是一种应用最广泛 用量最大的金属 D与C两元素可形成化合物DC DC2 二者均可用于接触法制备强酸甲 A与B两元素可形成化合物AB AB2 二者均可用于制备强酸乙 请回答下列问题 1 D元素位于周期表中 周期 族 2 A元素气态氢化物的空间构型为 3 下列有关强酸甲 乙的说法中正确的是 填字母 a 二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b 二者的浓溶液在敞口容器中放置 质量都会变化c 工业生产强酸甲 乙时 都是用水来吸收相应的氧化物d 二者的稀溶液均是强氧化剂 4 工业生产强酸甲时化合物DC2的作用是 用化学方程式表示 5 写出工业生产强酸乙的过程中获得化合物AB的化学方程式 解析 由信息 中的表格可知 是S 是N 是O 是P 是F 是Cl 由信息 可知 D为Fe D与C形成的化合物DC DC2可用于接触法制备强酸甲 则C为S FeS FeS2均可用于制备硫酸 A B形成的化合物AB AB2二者可用于制备强酸乙 则A为N B为O NO NO2均可用于制备硝酸 答案 1 第四 2 三角锥形 3 ab 4 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 5 4NH3 5O24NO 6H2O 二 框图型推断题1 根据特征反应现象推断具有特殊的物理或化学性质的物质 往往具有特征反应或在反应中表现特殊的现象 这些特征反应或现象可以作为框图题解题的突破口 典例3M是一种单质 A B C D E F G都是含有同一种元素的物质 这七种物质相互转变的关系如下图所示 1 写出下列物质的化学式 A B E F M 2 写出下列变化的化学方程式或离子方程式 E G B C D C D 解析 此题的突破口是 G是红褐色沉淀物质 推知G是Fe OH 3 由题给条件 A B C D E F G均是含有同一种元素的物质 知都含有Fe元素 答案 1 Fe Fe3O4 Fe OH 2 Fe2O3 Cl2 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 根据特殊反应条件进行推断 典例4物质A J之间的转化关系如下图 其中A F H为常见的金属单质 D E为常见的非金属气态单质 其余的为化合物 且单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体 B在常温常压下为液态化合物 试回答下列问题 1 J的化学式为 D的结构式为 G的电子式为 2 写出反应 的化学方程式 反应 在工业上的一种用途 3 上述反应 中 属于置换反应的是 填序号 4 在反应 中 若生成相同物质的量的单质D时 消耗A F H三者的物质的量之比为 解析 本题的 题眼 是单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体 说明E F分别为Na和O中的一种 又因为E为非金属气态单质 所以E是O2 F是Na B在常温常压下为液态化合物 则B为H2O D为H2 G为NaOH 反应 与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si 结合 电解推出H为Al J为Al2O3 由反应 高温条件下产生氢气和反应 高温条件下得到Al2O3可知 A是Fe 反应 为铝热反应 可用于焊接钢轨 冶炼金属钒 铬 锰等 反应 的化学方程式分别为3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 由化学方程式可知 生成相同物质的量的H2时 消耗金属铁 钠 铝的物质的量之比为9 24 8 答案 1 Al2O3 H H Na H 2 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 焊接钢轨 其他合理答案也可 3 4 9 24 8 3 根据离子特征反应推断 典例5某待测溶液 阳离子为Na 中可能含有SO42 SO32 Cl Br CO32 HCO3 中的一种或多种 现进行如图所示实验 每次实验所加试剂均过量 请回答下列问题 1 沉淀d的化学式为 2 待测液中是否含有SO42 SO32 3 根据以上实验 不考虑SO42 SO32 待测液中肯定没有的离子是 肯定存在的离子是 4 写出生成白色沉淀b的离子方程式 解析 本题考查阴离子的检验 离子的推断是根据题中给出的实验现象 运用物质或离子的特性 对推断的物质或离子作正确的判断 向待测液中加入BaCl2溶液产生沉淀a 沉淀a与稀HNO3反应生成气体与沉淀d 沉淀d一定为BaSO4 所以原溶液中至少含有SO42 和SO32 中的一种 生成的气体能与石灰水产生沉淀 则原溶液中一定含有CO32 向溶液A中加入NaOH产生白色沉淀 则原溶液中一定含有HCO3 HCO3 被NaOH中和后与过量Ba2 生成沉淀 往溶液B中通入Cl2 溶液仍呈无色且无沉淀生成 说明原溶液中没有Br 加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 仍无法确定Cl 的存在 因为第一步加入BaCl2时引入了Cl 综上所述 溶液中一定存在的离子是CO32 HCO3 以及SO42 和SO32 中的至少一种 肯定不存在的离子是Br 答案 1 BaSO4 2 含有SO42 和SO32 中的一种 或两种都有 3 Br CO32 HCO3 4 Ba2 HCO3 OH BaCO3 H2O 4 根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化 放出气体的体积或生成沉淀的量 离子化合物中离子个数比 反应物之间的物质的量比 电子总数 质子总数 化合物中各元素的含量 气体的相对密度等重要数据 例如具有相同摩尔质量的物质 典例6已知甲 乙 丙为常见单质 A B C D X Y Z为常见的化合物 Y的摩尔质量比Z的小16 B的摩尔质量比D的小2 B X的摩尔质量相同 各物质的转化关系如下所示 1 写出下列有关物质的化学式 丙 B 2 写出Y Z反应的化学方程式 解析 本题以两单质为起点 考查中学所学的常见单质 化合物的化学性质 并把所有反应设置为氧化还原反应 考查中学的主干知识 有一定的综合性和难度 要求学生必须有一定的基本功 还要有一定灵活运用知识的能力 这道题从转化图上各物质 得不出什么重要结论 但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化 例如CO CO2 NO NO2 SO2 SO3转化时分子中都增加1个氧原子 相对分子质量变化均为16 并把这一重要信息作为突破口 同时要有大胆的猜测能力 Y的摩尔质量数值比Z的小16就可认为丙为O2 推出乙为硫 从而问题就简单了 答案 1 O2 Na2O2 2 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 5 综合型推断题无机推断题涉及到的知识面很广 涉及到的知识包括元素化合物 物质结构 计算 实验以及与生活环境 工业生产等 是一种综合性很强的题目 解决这类题目最好的办法是立足于酸 碱 盐 单质 氧化物间的基本转化关系 有意识地跨越中学各知识板块去展开思考 所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质 这也是一条思考的线索 典例7A B是中学化学里常见的物质 其中B是单质 A是化合物 各物质之间的转化关系如图所示 已知往E溶液中滴加KSCN溶液时 溶液呈红色 A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象 请回答 1 框图中B和A的浓溶液反应的条件是 而常温下难反应的原因是 2 写出F和G相互转化的化学方程式 F G G F 3 L转化成I的现象是 有关的化学方程式是 解析 往E溶液中滴加KSCN溶液时 溶液呈红色 可知E中含有Fe3 则可推知B为Fe A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象 则A为酸溶液 结合框图可知 A为硝酸 若为硫酸 则稀H2SO4与Fe反应只生成两种产物 所以E为Fe NO3 3 D为H2O F为NO2 由NO2与H2O反应生成HNO3和NO可知 G为NO H为Fe NO3 2 L为Fe OH 2 I为Fe OH 3 答案 1 加热 常温下 铁遇浓硝酸发生钝化 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 3 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变为红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 名师考题预测1 有H 7种短周期元素 其原子序数依次增大 1 若 三种元素在周期表中的相对位置如右图 与 与 形成的液体化合物是重要的有机溶剂 则这三种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 填化学式 2 下图中甲 乙 丙 丁 戊均为上述7种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物 若戊为CO 乙 丙分别是金属和非金属单质 且组成乙的元素的相对原子质量是组成丙的元素的相对原子质量的2倍 则甲和乙发生置换反应的化学方程式为 若甲是O2 乙是N2H4 置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应 则负极发生的电极反应为 答案 1 HClO4 H2SO4 H2CO3 2 2Mg CO22MgO C N2H4 4OH 4e N2 4H2O2 由短周期常见元素形成的纯净物A B C D E的转化关系如下所示 物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行 请回答下列问题 1 若C是离子化合物 D是一种强碱 且A与E为同一物质 则C的化学式为 2 若A B分别为第三周期元素组成的金属和非金属单质 C的化学式为A2B3 E的水溶液呈现弱酸性 D是既能溶于强酸 又能溶于强碱的化合物 用电离方程式说明D既能溶于强碱 又能溶于强酸的原因 仅写出电离方程式即可 E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为 用等式表示 3 若C是一种气体 D是一种强酸 则 C与水反应的化学方程式为 有人认为 浓H2SO4可以干燥气体C 某同学为了验证该观点是否正确 用下图装置进行实验 实验过程中 浓H2SO4中未发现有气体逸出 且变为红棕色 你得出的结论是 已知A与E为同一种气体 常温下物质A与单质B生成1mol气体C时放出的热量为57kJ 1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E时放出的热量为46kJ 写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 答案 1 Na2O2 2 H H2O AlO2 Al OH 3 Al3 3OH c Na c H 2c S2 c HS c OH 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2能溶于浓硫酸中 浓硫酸不能干燥NO2 4NO g 3O2 g 2H2O l 4HNO3 aq H 618kJ mol 1 3 A B C D E五瓶溶液分别是AlCl3 BaCl2 NaHSO4 K2CO3 AgNO3中的一种 已知 请回答下列问题 1 A是 B是 沉淀 是 2 向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水 在整个过程中出现的现象是 3 将0 1mol L 1的E溶液与0 1mol L 1的Ba OH 2溶液按下表中甲 乙 丙 丁 戊五种不同方式混合 按丁方式混合后 所得溶液显 填 酸 碱 或 中 性 25 时 按甲方式混合后 所得溶液的pH为 答案 1 K2CO3 AlCl3 BaSO4 2 先产生白色沉淀 随后沉淀逐渐溶解 3 中 13 4 下图中 A是生命活动中的基础物质 空气中含有较多的C和E气体 气体C不能燃烧 G是一种极易溶于水的碱性气体 J在空气中很容易转化为气体H Y是胃酸的主要成分 K是不溶于稀硝酸的白色沉淀 反应 是工业制X的主要反应之一 1 写出下列物质的化学式 A E F K 2 写出反应 的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 4 1molB通过反应 得到1molF B中F的质量分数为72 则B的化学式为 5 某同学以石墨为电极电解I的溶液 则与电源正极相连的电极反应式为 答案 1 H2O N2 Ag AgCl 2 4NH3 5O24NO 6H2O 3 Ag 2H NO3 Ag NO2 H2O 4 AgN3 5 4OH 4e 2H2O O2 5 已知常温下 A B为气态卤素单质 C为无色气态单质 D E F均为一元酸 H I的组成元素相同 且常温常压下 H I均为无色液体 两者的相对分子质量分别为18和34 各物质间的相互转化关系如图所示 请回答下列问题 1 写出C的分子式 2 D可用做棉 麻和纸张的漂白剂 该用途利用了D的 性 E与F两种酸的酸性强弱关系为 用化学式表示 3 A I E C的化学方程式为 其中氧化剂与还原剂的质量之比为 答案