2020版高中化学第3章水的电离和溶液的酸碱性课时2pH的计算及应用导学案新人教版.docx

课时2pH的计算及应用目标与素养：1.掌握单一溶液的pH计算与判断。(证据推理与模型认知)2.掌握混合溶液的pH计算与判断。(证据推理与模型认知)一、单一溶液的pH计算1酸溶液(1)25 ，0.05 molL1的H2SO4溶液，pH为1。(2)25 ，0.01 molL1的CH3COOH溶液pH2。(3)25 ，pH2的H2SO4溶液的浓度为0.005 molL1。 2碱溶液(1)25 ，0.005 molL1的Ba(OH)2溶液pH为12。(2)25 ，pH10的NaOH溶液的浓度为1104 molL1。(3)25 ，0.01 molL1的氨水中pH6，错误。2在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。回答下列问题：(1)若xy14，_(填数值)。(2)若xy13，_(填数值)。(3)若xy14，_(表达式)，且Vx_Vy(填“”“14时，根据10xy14，VxVy。答案(1)1(2)(3)10(xy14)常温下，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：若pH1pH214，则V酸V碱。若pH1pH214，则10pH1pH214。酸、碱液稀释的定量分析1a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。2体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。注意：不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。3某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度B由图示稀释相同倍数，pH变化大的是盐酸，故为盐酸稀释时pH变化曲线，A错；b点比c点pH小，故b点c(H)大，导电性：bc，B正确；C项，温度不变，KW不变，故C错；D项，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度远大于盐酸浓度，稀释到相同体积时，醋酸()浓度大于盐酸()浓度，D错。4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6BA项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH7，则1103 L0.1 molL10.1 Lc(OH)，c(OH)1103 molL1，pH14311；C项，0.1 molL1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13；D项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。1在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸跟pH11的氨水CpH3硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液DpH3的磷酸跟pH11的氢氧化钾溶液BA、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸pH强碱14，恰好完全中和，pH7；B项，pH强酸pH弱碱14，混合后碱过量，pH7；D项，pH弱酸pH强碱14，混合后酸过量，pH7。2常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为 ()A51B52C15 D25BH2SO42NaOH=Na2SO42H2O，设硫酸的物质的量浓度为c molL1，体积为V L，氢氧化钠溶液浓度为103 molL1，体积为2V L，混合后pH3，即c(H) molL1103 molL1，解得c103，则二者物质的量浓度之比应为52，B项正确。3有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B两种溶液中，由水电离出的c(H)11011 molL1C与pH11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多BA项，稀释100倍，强酸pH2，弱酸pH2，错误；C项，与醋酸溶液反应时，醋酸过量，错误；D项，未指明溶液体积，产生H2的量不确定，错误。4室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果在忽略溶液混合时的体积变化下将其pH降为11，则：(1)若用蒸馏水应加入_mL；(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL；(3)若用pH2的盐酸，应加入_mL；(4)若用0.01 molL1硫酸，应加入_mL。解析(1)由c(OH)稀释103 molL1，得V(H2O)0.9 L900 mL。(2)设加入pH10的NaOH溶液的体积为x，c(OH)103 molL1得x1 L1 000 mL。(3)设加入