《硫酸的性质》市观摩课PPT课件

硫酸的性质 新闻回放 2008年7月14日14 45分 上三高速上虞境内 一辆橘红色的大货车与一辆满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞 铝制槽车尾部阀门被撞掉 黏稠的浓硫酸喷涌而出 在路面上四处流淌 地面焦黑一片 当硫酸流入路旁沟渠 沟渠中的水顿时泛起水泡 产生大量白雾 一股呛鼻的怪味在空气中渐渐弥散开去 路过司机见此状况 束手无策 不知如何应对才好 硫酸标签 探究一 浓硫酸的物理性质 实验与思考 实验1用手分别将盛浓硫酸和稀硫酸的试剂瓶提起 比较两者的质量 实验2将两个试剂瓶轻轻摇动 感受液体流动的情况 实验3分别打开它们的盖子 观察瓶口的现象 无色油状液体 密度比水大 难挥发 一 硫酸的物理性质 颜色 状态 沸点 密度 与水相比 在水中的溶解性 无色 油状液体 高 难挥发 比水大 以任意比与水互溶 如何稀释浓硫酸 质量分数为98 的浓硫酸 密度为1 84g cm3 物质的量浓度为18 4mol L 正确操作 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内 并用玻棒不断搅拌 切不可把水倒进浓硫酸中 稀硫酸具有酸的通性 二 稀硫酸的化学性质 H2SO4 2H SO42 1 可以使紫色石蕊试液变红 2 与活泼金属反应 Fe 2H Fe2 H2 3 与金属氧化物 CuO 2H Cu2 H2O 4 与碱反应 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 5 与某些盐反应 CO32 2H H2O CO2 硫酸是强酸 在水中 向表面皿中加入少量胆矾 再加入约3ml的浓硫酸 搅拌 观察实验现象 实验 CuSO4 5H2O CuSO4 浓硫酸 吸水性 可用作干燥剂 现象 晶体慢慢由蓝色变成白色 探究二 探究浓硫酸的脱水性和吸水性 5H2O 实验 黑面包的制取 在小烧杯中放入约10g蔗糖 加几滴水调成糊状再加入10ml浓硫酸 用玻璃棒搅拌 观察物质的颜色 体积变化并闻气味 浓硫酸的脱水性 现象 黑面包的制取 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有水分子的性能 它不仅能吸收空气中 物质中的水分 还能夺取结晶水合物中的结晶水 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2 1的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质 常见的如炭化现象 浓硫酸具有吸水性和脱水性 有水为吸无水则脱 查阅资料得知反应方程式 并判断氧化剂 还原剂 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 被氧化 失4e 被还原 得4e C 还原剂H2SO4 浓 氧化剂 探究三 浓硫酸和金属的反应 强氧化性 观察与思考 Cu与浓硫酸的反应 实验 将一小块铜片放入试管中 然后加入2mL浓硫酸 用如图所示的实验装置进行实验 观察实验现象 1 实验现象 2 通过现象判断可能生成物 生成的气体使品红褪色溶液显蓝色 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 H2O 思考 比较稀 浓H2SO4的氧化性 1H H2 SO2等 较弱 强 6S 结论 浓硫酸具有独特的性质 浓硫酸中存在的主要的是硫酸分子 浓硫酸与金属反应的规律 1 不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2 加热后 会剧烈反应 应用 浓硫酸的特性小结 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 正确处理 规范使用 妥善保存 用途 可用作干燥剂 干燥O2 Cl2CO2 SO2 HCl H2等气体 后续报道 接到报警后 上虞市110指挥中心立即派遣出上虞市消防大队赶赴现场 消防大队官兵穿着防护服赶到现场后 立即展开工作 他们首先阻止了浓硫酸流向附近水域 接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱 中和了泄露的硫酸 同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕 有效防止了呛鼻的SO2气体的扩散 到15时许 上三高速交通已恢复正常 三 硫酸的用途 讨论 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸 请同学们提出尽可能多的方案 1 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 A 强酸性B 难挥发性C 吸水性D 脱水性E 强氧化性 1 干燥H2 SO2等气体 2 用铝槽车装运浓硫酸 3 清洗镀件表面氧化物 4 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 C A AD E 及时巩固 2 用废铜屑与硫酸反应制CuSO4 以下两种方法哪个好 为什么 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 2 2Cu O2 2CuOCuO H2SO4 CuSO4 H2O3 向50mL18mol L的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量 A 等于0 9molB 大于0 45mol 小于0 9molC 等于0 45molD 小于0 45mol D 4 一块铁片放入浓硫酸中充分加热 刚开始看现象是 产生的气体是 反应一段时间产生的气体是否一样 若不同是 气体 溶液变黄 有刺激性气味气体产生 二氧化硫 不一样 氢气 5 下列物质长久露置在空气中质量会变小的有 浓度会变小的有 A 浓硫酸 B 浓盐酸C 浓硝酸D 浓氨水 BCD ABCD 黑面包体积为什么会变大 气体是怎