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文档简介

实验五EDTA的标定与总硬度的测定 实验目的1 学习EDTA标准溶液的标定方法 2 掌握总硬度的测定原理和操作技能 3 熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断 实验原理天然水体的总硬度主要由Ca2 Mg2 组成 其测定采用络合滴定法 在pH 10的氨性缓冲溶液中 以络黑T EBT 为指示剂 用EDTA Na2标准溶液直接滴定求出Ca2 和Mg2 的总量 由于Ca2 Mg2 与EDTA Na 络黑T形成的螯合物有如下稳定顺序 Ca EDTA Mg EDTA Mg EBT Ca EBT 紫红色 所以 在滴定前EBT主要与Ca2 Mg2 络合存在于溶液中 故显络合物的颜色 紫红色或葡萄酒红色 在滴定中加入的EDTA与Ca2 先反应 然后再与Mg2 反应 等到溶液中的Ca2 都与EDTA结合了 原来与EBT络合的那部分Mg2 也与EDTA结合了 使EBT游离出来 此时溶液变为纯蓝色即为终点 通过下面的公式可求出水溶液的总硬度 总硬度 mmol L 实验步骤EDTA标准溶液的标定 用大肚移液管准确量取CaCO3标准溶液 0 01500M 10 00ml放入250ml的三角瓶中 加蒸馏水40ml 用于增大体积 便于观察 放入一小块刚果红试纸 用1 1的氨水中和到微碱性 刚果红试纸由蓝变红 加入5ml氨性缓冲液和一小勺尖络黑T指示剂 用EDTA标准溶液滴定 直到溶液由紫红色变成纯蓝色为止 记下消耗EDTA标液的量并通过公式计算EDTA溶液的准确浓度 EDTA的浓度 M 2 总硬度的测定 用大肚移液管准确量取水样50 00ml放入250ml的三角瓶中 放入一小块刚果红试纸 用1 1的HCl酸化 刚果红试纸由红变蓝 放到酒精灯上加热煮沸2min 冷至50 左右时加入5ml氨性缓冲液和一小勺尖络黑T指示剂 摇均匀后用EDTA标准溶液滴定 直到溶液由紫红色
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