高一化学必修一离子反应导学案

第二节 离子反应 教学目标 1 能区分常见的强 弱电解质 并会书写电离方程式 2 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 3 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 第一课时 一 电解质和非电解质 电解质 电解质 在在 或或 能够导电的能够导电的 非电解质 在非电解质 在 或或 不能够导电的不能够导电的 电解质的导电原理 的定向移动 电解质溶液的导电能力 离子 离子的 越多 导电能力越强 讨论 下列哪些物质属于电解质 非电解质 能导电的物质 讨论 下列哪些物质属于电解质 非电解质 能导电的物质 Cl2 碘水碘水 NaCl 溶液溶液 熔融的熔融的 KCl 液氨液氨 氨水氨水 稀硫酸稀硫酸 Cu 说明 a 电解质和非电解质都是 单质既不属于电解质 也不属于非电解质 b 电离是电解质溶液导电的前提 c 能导电的物质不一定是电解质 如石墨等 电解质本身不一定能导电 如 食盐晶体 d 有些化合物的水溶液能导电 但因为这些化合物在水中或融化状态下本身 不能电离 故也不是电解质 如 SO2 SO3 NH3 CO2等 它们的水溶液都能 导电 是因为跟水反应生成了电解质 它们本身都不是电解质 e 电解质溶液中 阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的 故显电中性 称电荷守恒 二 强电解质与弱电解质二 强电解质与弱电解质 2 导电性强弱测定实验 导电性强弱测定实验 按图装置把仪器连接好 然而把相同条件下的 HCl CH3COOH NaOH NaCl NH3 H2O 五 溶液分别倒在烧杯中 接通电源 观察灯泡发 光的明亮程度 现象 现象 HCl NaOH NaCl 灯泡亮度 相同 CH3COOH NH3 H2O 灯泡亮度 相同 且 HCl NaOH NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH NH3 H2O 强 结论 结论 离子所带电荷数相同时 溶液的导电性与离子浓度成正比 与离子种类无关 HCl NaOH NaCl 易电离 溶液中自由移动的离子浓度大 属于 强 电解质 CH3COOH NH3 H2O 不易电离 溶液中自由移动的离子浓度小 属于 弱电 解质 结论 结论 强电解质 在水溶液中能强电解质 在水溶液中能完全电离完全电离的电解质 的电解质 弱电解质 在水溶液中能弱电解质 在水溶液中能部分电离部分电离的电解质 的电解质 2 强 弱电解质比较 强电解质弱电解质 电离程度全部部分 溶液里溶质粒子离子离子 分子 相同条件下导电性强弱 物质类别强酸 强碱 大多数盐 类 弱酸 弱碱 水 强电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 大多数盐类 NaCl BaSO4 弱电解质 弱酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 弱碱 NH3 H2O 水 3 电离方程式 CH3COOH CH3COO H NH3 H2O NH4 OH H2O H OH NaOH Na OH KOH K OH Ba OH 2 Ba2 2OH KHSO4的电离方程式 KHSO4 K H SO42 酸 碱 盐的概念 酸 电离时生成的 全部是 H 的化合物 碱 电离时生成的 全部是 OH 的化合物 盐 电离时能生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 课堂练系 1 下列物质中属于强电解质的是 弱电解质的是 非电解质 的是 A KI B 乙醇 C 氨水 D 蔗糖 E HClO F 硫酸氢钠 G NH3 H2O H 液氯 I CO2 J 硝酸 K Na2O 2 下列电离方程式错误的是 A Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 B NH3 H2O NH4 OH C NaHCO3 Na HCO32 D H2SO4 2H SO42 3 下列叙述正确的是 A NaCl 在电流的作用下电离出 Na Cl B 溶于水后电离出 H 的化合物是酸 C HCl 溶于水能导电 但液态 HCl 不导电 D 导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自 由移动的离子数目多 4 把 0 05mol 的 NaOH 固体分别加入下列 100ml 溶液中 溶液的导电能力变 化不大的是 A 自来水 B 0 5mol L 盐酸 C 0 5mol L 醋酸 D 0 5mol LNH4Cl 溶液 课后习题 一 选择题 每题有 1 或 2 个正确答案 1 下列状态的物质 既能导电又属于电解质的是 A MgCl2 晶体B NaCl 溶液 C 液态氯化氢 D 熔融的 KOH 2 下面关于电解质电离的叙述正确的是 A CaCO3在水中溶解度很小 其导电能力很弱 所以 CaCO3是弱电解质 B CaCO3在水中溶解度很小 但溶解的 CaCO3全部电离 所以 CaCO3是 强电解质 C 氯气和氨气的水溶液导电性都很好 所以它们是强电解质 D 水难电离 纯水几乎不导电 水是非电解质 3 下列物质中 导电性能最差的是 A 石墨棒B 盐酸溶液C 熔融的氢氧化钠 D 固体氯化钾 4 下列物质的水溶液能导电 但其本身属于非电解质的是 A 乙酸B 酒精C 食盐D 氨气 5 正确书写离子方程式时 下列各项中 应使等式两边相等的是 离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带 正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 分子数目相等 各元素原子 数目相等 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 6 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳 其溶液导电性的变化是 A 由弱变强B 由强变弱 C 由强变弱 再变强D 由弱变强 再变弱 7 下列各组中的离子 相互间不发生离子反应的是 A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 CO32 NO3 C Cu2 K SO42 NO3 D Na HCO3 OH Ca2 8 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的 当电解质紊乱时 人体 就要出现一系列不适症状 甚至会危及生命 为维持人体内电解质平衡 在大 量出汗后应及时补充的离子是 A Mg2 B Ca2 C Fe 3 D Na 9 下列离子方程式中正确的是 A 稀硫酸滴在铜片上 Cu 2H Cu2 H2 B 硫酸钠与氯化钡溶液混和 SO42 Ba2 BaSO4 C 硝酸滴在石灰石上 CaCO3 2H Ca2 H2CO3 D 氧化铜与硫酸混和 Cu2 SO42 CuSO4 10 下列叙述正确的是 A NaOH 溶液能导电 所以 NaOH 溶液是电解质 B 固体 KCl 不导电 但 KCl 是电解质 C 氯化氢的水溶液能导电 所以 HCl 是电解质 D CO2 的水溶液能导电 所以 CO2 是电解质 第二课时第二课时 一 离子反应一 离子反应 1 离子反应 离子反应 有离子参加或生成的化学反应 2 离子方程式 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 使用环境 离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 写 写 依反应事实写出反应的化学方程式 基础 改改 仅把强酸 强碱 可溶盐改写成离子符号 其它的 单质 氧化物 难溶物 仅把强酸 强碱 可溶盐改写成离子符号 其它的 单质 氧化物 难溶物 弱电解质以及气态物等 仍用化学式表示 弱电解质以及气态物等 仍用化学式表示 关键 关键 删删 删去方程式两边不参加反应的离子 并使方程式中系数为最简整数比 查 查 根据质量守恒和电量守恒 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等 保证 练习练习 写出下列反应的离子方程式 1 盐酸与氢氧化钾反应 2 大理石与盐酸反应 3 盐酸和氨水反应 4 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 5 碘化钾溶液和氯气反应 讨论 1 以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例 分析中 和反应的实质 H OH H2O 思考 下列各反应中 能用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A 硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应 B 盐酸和氨水反应 C 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D 碳酸溶液和石灰水反应 离子方程式的意义 离子方程式的意义 揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应表示同一类型的反应 二 离子方程式的书写二 离子方程式的书写 2 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 HF H2S HCl0 H2S03 等 弱碱 如 NH3 H20 等难电离的物质必须写化学式 难溶于水的物质 如 CaC03 BaS03 FeS PbS BaS04 Fe OH 3等 必须写化学式 如 CO2 2OH CO32 H2O CaC03 2H CO2 H20 Ca2 3 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 如 NaHC03溶液 要写成 练二 练二 写出下列反应的离子方程式 铁与稀硫酸 碳酸钙与盐酸 钠与水 氢氧化铜与硫酸 CO2通入澄清石灰水 离子共存问题离子共存问题 1 不共存 情况归纳 离子不共存条件离子不共存条件 生成难溶物或微溶物 生成难溶物或微溶物 生成气体或挥发性物质 生成气体或挥发性物质 生成弱电解质 生成弱电解质 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存 如形成 BaS04 CaS04 H2Si03 Ca OH 2 MgS03 MgC03 PbCl2 H2S04 Ag2S04等 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存 如 H 与 S2 HCO3 SO32 HSO3 和 OH 与 NH4 等 由于逸出 H2S C02 S02 NH3等气体或 S2 变成 HS CO32 变成 HCO3 而不能大量共存 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存 如 H 与 CH3COO OH PO43 等离子 由于生成 CH3COOH H20 HPO42 H2PO4 H3P04而不能大 量共存 3 例题精讲例题精讲 例例 1 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A K Ag NO3 Cl B Ba2 Na CO32 OH C Mg2 Ba2 OH NO3 D H K CO32 SO42 E Al3 Fe3 SO42 Cl F K H NH4 OH 解析 A 组中 Ag Cl AgCl B 组中 Ba2 CO32 BaCO3 C 组中 Mg2 2OH Mg OH 2 D 组中 2H CO32 CO2 H2O E 组中 各种离子能在溶液中大量共存 F 组中 NH4 与 OH 能生成难电离的弱电解质 NH3 H2O 甚至有气体逸 出 NH4 OH NH3 H2O 或 NH4 OH NH3 H2O 答案 E 例例 2 在 pH 1 的无色透明溶液中 不能大量共存的离子组是 A Al3 Ag NO3 I B Mg2 NH4 NO3 Cl C NH4 K S2 Br D Zn2 Na NO3 SO42 解析 题目给出两个重要条件 pH 1 即酸性 和无色透明 并要求找出不能大 量共存的离子组 选项 A 中 Ag 与 I 不能共存 生成黄色的 AgI 不溶于 HNO3 H 和 NO3 Al3 NO3 H 都为无色 符合题意 选项 B D 中的 各离子虽都是无色的 但能共存于酸性溶液中 不符合题意 选项 C 中各离子 能够共存 且为无色 但 S2 与 H 不能大量共存 所以 C 也符合题意 答案 A C 例例 3 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K Na HSO3 Cl B Na Ba2 AlO2 NO3 C NH4 K Cl NO3 D K Na ClO S2 解析 A 中 HSO3 OH SO32 H2O C 中 NH4 OH NH3 H2O D 中 ClO 具有强氧化性 S2 具有还原性 发生氧化还原反应 答 案 B 例例 4 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 1 I ClO NO3 H 2 K NH4 HCO3 OH 3 SO32 SO42 Cl OH 4 Fe3 Cu2 SO42 Cl 5 H K AlO2 HSO3 6 Ca2 Na SO42 CO32 A 1 和 6 B 3 和 4 C 2 和 5 D 1 和 4 解析 通常组合选择题需对题干及各项逐一分析 选出符合题意的组合 然后 与各选项比较得出结论 但本题可用排除法 先判断出组合 1 由于次氯酸是弱 酸 故 ClO 与 H 不能大量共存 发生反应 H ClO HClO 次氯酸有较 强的氧化性以及硝酸 NO3 H 都能与 I 具有还原性 发生氧化还原反应 因 此该组不合题意 凡是含 1 的选项即 A 和 D 都不正确 可以排除 2 中因发 生 NH4 OH NH3 H2O HCO3 OH CO32 H2O 而不能大量共存 由此排除 C 正确答案为 B 其中 3 和 4 这两组离子在水溶液中能大量共存 本题涉及的组合 5 也不能大量共存 因为发生 H AlO2 H2O Al OH 3 H HSO3 SO2 H2O 而不能大量共存 组合 6 中因 Ca2 CO32 CaCO3 析出沉淀而不能大量共存 答案 B 例例 5 下列各组离子 能够在溶液中大量共存的是 A Na Al3 NO3 AlO2 B Na Ca2 HCO3 HSO4 C Cu2 K NO3 OH D S2O32 Na H SO42 E Fe3 Cl SCN K F Fe3 NH4 Cl NO3 G Fe2 Cl NO3 H H Na Al3 SO42 HCO3 解析 解本题的关键在于熟悉离子反应 盐类水解 氧化还原反应的规律以及 某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏 下列各组离子 因为发生下列反应不能大量共存 A 组 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 B 组 HCO3 HSO4 H2O CO2 SO42 C 组 Cu2 2OH Cu OH 2 D 组 S2O32 2H SO2 S H2O E 组 Fe3 3SCN Fe SCN 3 G 组 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O H 组 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 F 组 能大量共存 答案 F 课堂练习课堂练习 一 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意 1 双项 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 AC A I AlO2 Cl S2 B Na K NH4 Ba2 C Br S2 Cl CO32 D SO32 NO3 SO42 HCO3 2 下列各组离子在溶液中既可以大量共存 且加入氨水后也不产生沉淀的是 C A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42 C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3 3 在含有