考研化学无机大题汇总

1 无机化学大题 1 第二章 第 5 页 1 甘氨酸二肽氧化反应为 3O2 g C4H8N2O3 s H2NCONH2 s 3CO2 g 2H2O l fH m C4H8N2O3 s 745 25kJ mol 1 fH m H2NCONH2 s 333 17kJ mol 1 计算 1 298K 时 甘氨酸二肽氧化反应的标准摩尔焓 2 298K 及标准状态下 1g 固体甘氨酸二肽氧化时放热多少 2 关于生命起源的各种理论中 总要涉及动植物体内的一些复杂的化合物能否自发地由简单化合物转化 得来 例如 298K 及标准状态下 计算下列反应的 rG m 判断尿素能否由二氧化碳和氨自发反应得来 反应 CO2 g 2NH3 g NH2 2CO s H2O l 已知 fG m NH2 2CO s 197 15kJ mol 1 3 定压下苯和氧反应 C6H6 l 2 15 O2 g 6CO2 g 3H2O l 在 25 和标准状态下 0 25mol 液态苯与氧 反应放热 816 91kJ 求 1mol 液态苯和氧反应时焓变和热力学能变 4 已知下列反应的标准摩尔焓 1 C 石墨 s O2 g CO2 g rH m 1 393 51kJ mol 1 2 H2 g 12O2 g H2O l rH m 2 285 85kJ mol 1 3 CH3COOCH3 l 72O2 g 3CO2 g 3H2O l rH m 3 1788 2kJ mol 1 计算乙酸甲酯 CH3COOCH3 l 的标准摩尔生成焓 5 葡萄糖在酵母菌等的作用下 经过下列发酵反应生成乙醇 C6H12O6 s 葡萄糖 6 磷酸 果糖 6 磷酸 甘油醛 3 磷酸 2CH3CH2OH l 2CO2 g 查附录 计算标准状态和 298K 时全发酵过程的标准摩尔焓 rH m 各物质的溶解热可忽略 已知葡萄糖的 fH m C6H12O6 s 1274 4kJ mol 1 6 大力神火箭发动机采用液态 N2H4 和气体 N2O4作燃料 反应产生的大量热量和气体推动火箭升高 反应为 2N2H4 l N2O4 g 3N2 g 4H2O g 利用有关数据 计算反应在 298K 时的标准摩尔焓 rH m 若该反应的热能完全转变为使 100kg 重物垂直升高的位能 试求此重物可达到的高度 已知 fH m N2H4 l 50 63kJ mol 1 2 7 植物体在光合作用中合成葡萄糖的反应可近似表示为 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 s 6O2 g 计算该反应 的标准摩尔吉布斯自由能 并判断反应在 298K 及标准状态下能否自发进行 已知葡萄糖的 fG m C6H12O6 s 910 5kJ mol 1 8 固体 AgNO3的分解反应为 AgNO3 s Ag s NO2 g 12O2 g 查教材附表并计算标准状态下 AgNO3 s 分解的温度 若要防止 AgNO3分解 保存时应采取什么措施 第三章 第页 三 计算题 1 A g B g 为二级反应 当 A 的浓度为 0 050mol L 1时 其反应速率为 1 2mol L 1 min 1 1 写出该反应的速率方程 2 计算速率常数 3 在温度不变时欲使反应速率加倍 A 的浓度应为多大 2 在 1073K 时 测得反应 2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g 的反应物的初始浓度和 N2的生成速率如下表 实验序号 初始浓度 mol L 1 生成 N2的初始速率 c NO c H2 mol L 1s 1 12 0 10 36 0 10 31 92 10 3 21 0 10 36 0 10 30 48 10 3 32 0 10 33 0 10 30 96 10 3 1 写出该反应的速率方程并指出反应级数 2 计算该反应在 1073K 时的速率常数 3 当 c NO 4 00 10 3mol L 1 c H2 4 00 10 3mol L 1时 计算该反应在 1073K 时的反应速率 3 已知反应N2O5 g N2O4 g 12O2 g 在298K时的速率常数为3 46 105s 1 在338K时的速率常数为4 87 107s 1 求该反应的活化能和反应在 318K 时的速率常数 4 在301K时 鲜牛奶大约4h变酸 但在278K的冰箱中可保持48h 假定反应速率与牛奶变酸的时间成反比 求牛奶变酸的活化能 3 5 已知反应 2H2O2 2H2O O2的活化能 Ea 71kJ mol 1 在过氧化氢酶的催化下 活化能降为 8 4kJ mol 1 试计算 298K 时在酶的催化下 H2O2的分解速率为原来的多少倍 6 在 791K 时 反应 CH3CHO CH4 CO 的活化能为 190kJ mol 1 加入 I2作催化剂约使反应速率增大 4 103倍 计算反应在有 I2存在时的活化能 7 已知下列反应在 1362K 时的平衡常数 1 H2 g 12S2 g H2S g K1 0 80 2 3H2 g SO2 g H2S g 2H2O g K2 1 8 104计算反应 3 4H2 g 2SO2 g S2 g 4H2O g 在 1362K 时的平衡常数 K 8 在 800K 下 某体积为 1L 的密闭容器中进行如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g SO2 g 的起始量为 0 4mol L 1 O2 g 的起始量为 1 0mol L 1 当 80 的 SO2转化为 SO3时反应达平衡 求平衡时三种气体的浓度 及平衡常数 9 在 523K 下 PCl5按下式分解 PCl5 g PCl3 g C12 g 将 0 7mol 的 PCl5置于 2L 密闭容器中 当有 0 5mol PCl5分解时 体系达到平衡 计算 523K 时反应的 K 及 PCl5分解率 10 反应 C s CO2 g 2CO g 在 1773K 时 K 2 1 103 1273K 时 K 1 6 102 计算 1 反应的 rHm 并说明是吸热反应还是放热反应 2 计算 1773K 时反应的 rGm 3 计算反应的 rSm 11 Ag2O 遇热分解 2Ag2O s 4Ag s O2 g 已知 298K 时 Ag2O 的 fHm 0 59kJ mol 1 fGm 10 82kJ mol 1 求 1 298K 时 Ag2O s Ag 体系的 p O2 2 Ag2O 的热分解温度 在分解温度时 p O2 100kPa 第五章16 页 4 四 计算题 1 某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21 32 21 60 21 28 21 70 21 30 21 56 试计算 平均值 x 平均偏差 d 相对平均偏差 d r 极差 R 标准偏差 S 和相对标准偏差 Sr 2 有 KMnO4标准溶液 浓度为 c KMnO4 0 02010mol L 1 求 T Fe KMnO4 和 T Fe2O3 KMnO4 3 测某试样中铝的含量 称取 0 1996g 试样 溶解后加入 c EDTA 0 02010mol L 1的标准溶液 30 00mL 调 节酸度并加热使 Al3 定量反应完全 过量的 EDTA 标准溶液用 c Zn2 0 02045mol L 1标准溶液回滴至终点 消耗 Zn2 标准溶液 6 00mL 计算试样中 Al2O3的质量分数 4 称取基准物K2Cr2O70 1236g用来标定Na2S2O3溶液 首先用稀HCl溶解后 加入过量KI 置于暗处5分钟 待反应完毕后加入 80mL 水 用待标定的 Na2S2O3溶液滴定 终点时消耗 V Na2S2O3 为 21 20ml 求 c Na2S2O3 第六章18 页 1 下列四对化合物可供你选择以配制 pH 10 10 的缓冲溶液 应选择哪一对 其共轭酸碱的浓度比应是 多少 1 HCOOH HCOONa 2 HAc NaAc 3 H3BO3 NaH2BO3 2 标定盐酸溶液时 以甲基红为指示剂 称取硼砂0 6817g 滴定到终点时用去盐酸溶液27 02mL 计算c HCl 3 硫酸铵样品 0 1640g 溶于水后加入甲醛 反应 5min 用 0 09760mol L 1NaOH 溶液滴定至酚酞变色 用去 23 09mL 计算样品中 N 的质量分数 5 第七章 20 1 已知 25 时 AgI 溶度积为 8 5 10 17 求 1 在纯水中 2 在 0 01mol L 1KI 溶液中 AgI 的溶解度 2 在 0 1mol L 1ZnCl2溶液中通入 H2S 气体至饱和 如果加入盐酸以控制溶液的 pH 试计算开始析出 ZnS 沉淀和 Zn2 沉淀完全时溶液的 pH 已知 K sp ZnS 2 5 10 22 K a1 H2S 1 3 10 7 K a2 H2S 7 1 10 15 3 某溶液中含有Ca2 和Ba2 浓度均为0 10mol L 1 向溶液中滴加Na2SO4溶液 开始出现沉淀时c SO42 浓度应为多大 当 CaSO4开始沉淀时 溶液中剩下的 Ba2 浓度为多大 能否用此方法分离 Ca2 和 Ba2 已 知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp CaSO4 4 9 10 5 4 某溶液中含有 Mg2 离子 其浓度为 0 01mol L 1 混有少量 Fe3 杂质 欲除去 Fe3 杂质 应如何控制溶 液的 pH 已知 Ksp Fe OH 3 2 8 10 39 K sp Mg OH 2 5 6 10 12 第八章 第 22 页 1 标准状态下 MnO2与 HCl 不能反应产生 C12 但 MnO2可与浓盐酸 10mol L 1 作用制取 Cl2 2 在 FeCl3 溶液中 加入 KI 溶液 有 I2生成 但是加入足量 NaF 后 溶液中的 I2消失 3 298K 时 下列原电池的电动势 E 0 17V 计算负极溶液中 H 的浓度 Pt H2 100kPa H xmol L 1 H 1 0mol L 1 H2 100kPa Pt 4 已知 Cu Cu2 0 10mol L 1 ClO3 2 0mol L 1 H 5 0mol L 1 Cl 1 0mol L 1 Pt 1 写出原电池反应 2 计算 298K 时 电池电动势 E 判断反应方向 3 计算原电池反应的平衡常数 K Cu2 Cu 0 3417V ClO3 Cl 1 45V 6 5 Ag e Ag Ag Ag 0 7991V 若在溶液中加入 NaCl 当达到平衡时 c Cl 1 0mol L 1 试计算 Ag Ag 值 第九章 第 24 页 1 计算含有 1 0mol L 1NH3的 1 0 10 3mol L 1 Zn NH3 4 2 溶液和含有 0 10mol L 1NH3的 1 0 10 3mol L 1 Zn NH3 4 2 溶液中 Zn2 浓度分别是多少 2 向 1 0L0 10mol L 1的硝酸银溶液中加入 0 10molKCl 生成 AgCl 沉淀 若要使 AgCl 沉淀刚好溶解 问溶 液中氨水的浓度 c NH3 第十章 第 26 页 1 质量分数为 0 002 的 KMnO4溶液在 3 0cm 的吸收池中的透光率为 22 若将溶液稀释一倍后 该溶液在 1 0cm 的吸收池的透光率为多少 2 两份不同浓度的同一有色配合物的溶液 在同样的吸收池中测得某一波长下的透光率分别为 65 0 和 41 8 求两份溶液的吸光度 若第一份溶液的浓度为 6 5 10 4mol L 1 求第二份溶液的浓度 第十一章 第 28 页 1 在 25 时用标准加入法测定铜离子浓度 于 100mL 铜盐溶液中添加 1mL 的 0 1mol L 1的 Cu NO3 2溶 液后 电动势增加 4mV 求原试样中铜的总浓度 2 298K 测得下列工作电池的电动势E 0 00V pH玻璃电极 pH 7 00缓冲溶液 KCl 饱和 HgCl2 Hg 当用 另一未知溶液代替缓冲溶液时 测得电动势是 0 051V 计算该溶液的 pH 7 2008 年真题第 4 页 60 6 分 下列元素基态原子的电子排布式是否正确 若不正确 违背了什么原理 请写出正确的电子排布式 1 Li 1s22p1 2 A1 ls22s22p63s3 3 N ls22s22px22py1 61 4 分 下列 0 10mol L 1的弱酸或弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定 为什么 1 苯甲酸 pK a 4 21 2 六次甲基四胺 pK b 8 85 62 5 分 准确称取 0 2017g 维生素 C C6H806 试样 加入新煮沸的冷蒸馏水 l00 0mL 和稀 HAcl0 0mL 以淀粉 作指示剂 用 0 05000mol L 1的 I2标准溶液滴定至终点 用去 20 53mL 计算试样中 C6H8O6的质量分数 已知 M C6H806 176 1g mol 1 63 8 分 在 100g 乙醇中加入 12 2g 苯甲酸 沸点升高了 1 13 在 100g 苯中加入 l2 2g 苯甲酸 沸点升高了 1 21 计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量 计算结果说明了什么 已知 乙醇的 Kb 1 19K kg mol 1 苯的 Kb 2 53K kg mol 1 64 7 分 用 0 02000mol L 1EDTA 溶液滴定 0 020mol L 1Ca2 溶液 计算滴定允许的最高 pH 和最低 pH 已 知 lgK f CaY 10 69 K SP Ca OH 2 4 68 10 6 有关 pH 所对应的酸效应系数见下表 pH8 07 87 67 4 Lg Y H 2 272 472 682 88 2009 年真题第 7 页 54 4 分 分光光度法中 在一定波长下 为了使吸光度在最适宜的读数范围内 通常采取哪些措施 55 6 分 试解释下列事实 l 碘的熔沸点比溴的高 2 乙醇的熔沸点比乙醚的高 3 邻硝基苯酚的熔点比间硝基苯酚的低 8 56 8 分 对于生命起源问题 有人提出最初植物或动物内的复杂分子是由简单分子自发形成的 例如 尿素 NH2CONH2 的生成可以用如下反应方程式表示 CO g 2NH g NH2CONH s H2O 1 8 1 利用下表中的热力学数据计算上述反应在 298 15K 时的 rG m 说明该反应在 298 15K 标准状态下能否自发进行 2 计算在标准状态下 该反应不能自发进行的最低温度 CO2 g NH3 g NH2CONH2 s H2O l fH m kJ mol 1 394 36 16 45 196 7 237 13 S m J mol K 1213 7192 4104 669 91 57 7 分 已知电极反应 MnO4 8H 5e Mn2 4H2O 1 51VCl2 2e 2Cl 1 36V 将这两个电极组成 原电池 1 写出电池符号及电池反应方程式 2 计算电池的标准电动势 3 计算电池反应的标准平衡常数 58 5 分 某试样可能含有 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4或它们的混合物以及其他不与酸作用的杂质 称取试样 2 0000g 溶解后用甲基橙作指示剂 以 0 5000mol L 1HCl 标准溶液滴定时消耗 32 00mL 称取相同 质量的试样 用酚酞作指示剂 消耗 HCl 标准溶液 12 00mL 判断试样的组成并计算各组分的质量分数 已知 K a1 H3PO4 7 1 10 3 K a2 H3PO4 6 3 10 8 K a3 H3PO4 4 8 10 13 M Na3PO4 163 9g mol 1 M Na2HPO4 142 0g mol 1 M NaH2PO4 120 0g mol 1 2010 年真题 第 12 页 56 5 分 氯和氮的电负性都等于 3 0 液态 NH3 分子之间存在较强的氢键 而液态 HCl 分子之间形成氢键的 倾向很小 请解释上述现象 57 5 分 用甲醛法测定氨的含量时 称取 0 500g 铵盐试样 用 0 2800mol L 1的 NaOH 溶液滴定至终点 消耗 18 30mLNaOH 溶液 在 NH3 17 NH3 17 4 NH3 17 44 和 NH3 17 442 四个分析报告 中 哪一个合理 为什么 9 58 6 分 计算 Mg OH 2在 0 010mol L 1MgCl2溶液中的溶解度和溶液的 pH 已知 Mg OH 2的 K sp 5 6 10 12 59 8 分 蔗糖在人体的新陈代谢过程中发生下列反应 C12H22O11 s 12O2 g 12CO2 g 11H2O 1 1 根据表中热力学数据 计算蔗糖在体温 37 进行新陈代谢时的 G m310K 2 若有 30 的自由能可被利用作有用功 则食用 100g 蔗糖可做多少有用功 已知 M C12H22O11 342g mol 1 C12H22O11 s O2 g CO2 g H2O g fH m kJ mol 1 2221 70 393 5 285 84 S m J mol K 1360 205 3213 669 94 60 6 分 瓷水槽里沉积的红棕色 Fe OH 3常用 H2C2O4溶液洗涤除去 计算下列溶解反应的平衡常数 2011 年真题 第 16 页 52 4 分 说明 BF3中心原子 B 的杂化轨道类型 BF3的分子构型和成键原子间共价键的键型 53 4 分 影响配位滴定突跃范围的因素有哪些 它们是如何影响突跃范围的 54 4 分 已知蛙肌细胞内液的渗透浓度为 240mmol L 1 若把蛙肌细胞分别置于质量浓度为 10 01g L 1 7 02g L 1 3 05g L 1的 NaCl 溶液中 将会发生什么现象 已知 M NaCl 58 5g mol 1 55 8 分 计算 298K 时反应 Sn2 0 1mol L 1 Hg2 0 01mol L 1 Sn4 0 02mol L 1 Hg l 的 K rG m 及 rGm 已知 Hg2 Hg 0 856V Sn4 Sn2 0 154V F 96485C mol 1 56 8 分 生物学实验中 常用三 羟甲基 甲胺 Tris 及其盐酸盐 Tris HCl 配制缓冲溶液 10 欲配制 1Lph 7 50 缓冲溶液 需 c Tris 0 15mol L 1的 tris 溶液 c HCl 0 30mol L 1的盐酸各多少毫升 已知 pKb Tris 6 15 2012 年真题 第 19 页 57 5 分 如果 H2C2O4 2H2O 长期存在盛有干燥剂的干燥器中 因此是 NaOH 溶液的浓度 偏高还是偏低 为 什么 58 5 分 在 78 时向 NiBr2的 CS2溶液中加入乙基二苯基磷 PEt P 2 单齿配体 生成化学式 20 为 PEt ph 2 2NiBr2的红色配合物 在室温下静置时 该配合物转变成具有相同化学式的绿色配合物 红色配合物 是反磁性的 而绿色配合物是顺磁性的 这两个配合物的中心离子分别采用何种杂化类型 并说明理由 59 298K 时 6 5 克液体苯在弹式量热计中完全燃烧 放热 272 3KJ 求该反应的 rUm 和 rHm M C6H6 78g mol 60 5 分 在 475nm 处 某酸碱指示剂酸式摩尔吸光系数 HIn 为 120L mol 1 cm 1 碱式摩尔吸光系数 HIn 为 1052L mol 1 cm 1 浓度为 1 00 10 3mol 1 L 的该指示剂 在 475nm 处 用 1cm 比色皿测得吸光度为 0 864 计算该溶液中指示剂酸式的浓度 61 10 分 称取 0 4000g 某一弱碱试样 BOH 加水 50 0ml 溶解 用 0 1000mol L 标准溶液滴定 当滴入盐酸标 准溶液 16 4ml 时 测其溶液 PH 值为 7 50 滴定至化学计量点消耗的盐酸标准溶液为 32 80ml 1 计算 BOH 的摩尔质量和 Kb 值 2 计算化学计量点的 pH 值 3 选用何种指示剂 11 2013 年真题第 23 页 56 根据以下数据说明 为什么不能用 CaCl2和 H2CO3 水溶液混合得到 CaCO3 沉淀 已知 Ka1 H2CO3 4 2 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11Ksp CaCO3 2 5 10 9 S CaCl2 74 5g 100gH2O M CaCl2 111g mol 1 57 已知 H3A 的 Ka1 2 0 10 2 Ka2 1 0 10 6 Ka3 1 0 10 12 能否用 0 1000mol L 124 NaOH 溶液 直接准确滴定 0 1mol L 1H3A 如果直接准确滴定 有几个突跃 说明理由 58 将某含铁试液 2 00ml 定容至 100 0ml 从中吸取 2 00ml 显色定容至 50 00ml 用 1cm 比色测得透光度为 39 8 求原试液的铁的含量为多少 g L 1 已知显色化合物的摩尔吸光系数为 1 1 104l mol 1 cm 1铁的相 对分子质量为 55 85 59 根据以下热力学数据 判断在 298K 标准状态下 如下反应能否进行 N2 g H2O l NH3 g O2 g N2 g H2O l NH3 g O2 g fH m kJ mol 10 285 8 46 10 S m J mol K 1191 569 9192 3205 60 标准浓度约为 0 040mol l 1的 KMnO4标准溶液时 基准物 Na2C2O4的称量范围是多少 已知 M Na2C2O4 134 0g mol 1 12 第四章 例 4 4 第 88 页 称取 H2C2O4 2H2O 0 2002g 溶于水后用 NaOH 溶液滴至 Na2C2O4 消耗 NaOH 溶液 28 52mL 试计 算 NaOH 溶液的浓度 已知 M H2C2O4 2H2O 126 1g mol 1 0 1113mol L 1 例 4 5 第 89 页 以 K2Cr2O7 为基准物质 采用滴定 I2的方式标定 c Na2S2O3 0 020mol L 1的 Na2S2O3溶液 问怎样才 能使称量误差控制在 0 1 之内 例 4 6 第 89 页 称取 CaCO3试样 0 3000g 加入 c HCl 0 2500mol L 1的 HCl 标准溶液 25 00mL 煮沸出去 CO2 然 后 用 c NaOH 0 2012mol L 1NaOH 标准溶液 5 84mL 反滴定剩余的 HCl 计算试样中 CaCO3的质量分数 84 5 第四章课后题 1 准确称取 K2Cr2O7 基准物质 2 452 克 将其配制成 500 0mL 的溶液 试计算此标准溶液的物质的量浓 度 c K2Cr2O7 及其对 Fe2 和 Fe2O3的滴定度 0 01667mol L 1 5 586 10 3g mL 7 987 10 3g mL 1 2 在标定 HCl 溶液时 准确称取 Na2B4O7 10H2O 硼砂 0 5130g 溶解后 用 HCl 溶液滴定到甲基红终点时 用于 HCl 溶液 25 70mL 计算 HCl 溶液的物质的量浓度 若此 HCl 溶液与 Na2CO3作用生成 CO2 计算它对 Na2CO3 的滴定度 T HCl Na2CO3 0 1047mol L 1 5 549 10 3g mL 1 3 以邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 做基准物质标定浓度为 0 2mol L 1NaOH 溶液时 欲使消耗的 NaOH 溶液控制在 25mL 左右 应称取基准物质多少克 如果改用草酸 H2C2O4 2H2O 作基准物质 应称取草酸多少克 1g 0 3g 13 4 测定工业用纯碱中 Na2CO3的含量时 称量试样 0 2684g 用 c HCl 0 1970mol L 1的 HCl 标准溶液滴定 以甲基橙指示滴定终点产物是 CO2 用去 HCl 标准溶液 24 45mL 求纯碱中 Na2CO3的质量分数 95 11 5 测定试样中的含铝量 称取试样 0 2000g 溶解后加入 0 5010mol L 1EDTA 乙二胺四乙酸钠 标准溶液 25 00mL 控制条件 Al 3 与 EDTA 配位完全 然后以 0 5005mol L 1Zn2 标准溶液滴定的 EDTA 消耗 5 50mL 求试样中 Al2O3的质量分数 提示 EDTA 与上述金属离子的配位比都是 1 1 24 7 6 称取某含铬试样 0 5000g 溶解后将铬氧化为 Cr2O7 2 再将溶液调为酸性 并加入适量的 KI 溶液 析出的 I2需用 0 1003mol L 1的 Na 2S2O3标准溶液 29 91mL 滴定至终点 试计算样品中以 Cr 和 Cr2O3表示的质量分 数 10 40 15 20 14 第五章 酸碱平衡和酸碱滴定法 第 93 页 例 5 1第 98 页 已知 25 时 H2CO3的 Ka1 4 2 10 7 Ka2 5 6 10 11 计算相同温度下 CO32 的 Kb1 和 Kb1 例 5 2 第 99 页 计算下列两种溶液中的 pH 值和 NH3 H2O 的电离度 忽略水的解离 1 0 10mol L 1NH3 H2O 2 往 NH3 H2O 中加入少量固体 NH4Cl 使其浓度均为 0 1mol L 1 已知 Kb1 NH3 H2O 1 8 10 5 例 5 3第 102 页 计算室温下 0 050mol L 1HAc 溶液的 pH 值 已知 Ka HAc 1 8 10 5 例 5 4 第 102 页 计算室温下 0 10mol L 1CH3CH2COONa 溶液的 pH 值 已知 Ka CH3CH2COOH 1 4 10 3 例 5 5 第 103 页 计算室温下 0 10mol L 1H2S 溶液的 pH 值 已知 Ka1 H2S 1 3 10 7 Ka2 H2S 7 1 10 15 pH 3 94 例 5 6 第 104 页 计算室温下 0 01mol L 1邻苯二甲酸氢钾 简写作 KHP 溶液的 pH 值 已知邻苯二甲酸氢钾的 Ka1 1 1 10 3 Ka2 3 9 10 6 pH 4 19 例 5 7 第 106 页 pH 接近于 7 0 的磷酸盐缓冲溶液常用来配置酶液 实验证明 某种酶仅能在 pH 值为 6 90 7 15 的溶液 中保持活性 求含有 0 22mol L 1KH2PO4溶液的 pH 值 若在 250mL 该溶液中分别加入 0 20g 和 0 40g 固 体 NaOH 酶会失去活性吗 15 例 5 8 第 107 页 将 10 00mL 0 30mol L 1NH3 H2O 与 10 00mL 0 10mol L 1HCl 溶液混合后 溶液的 pH 值为多少 例 5 9 第 108 页 现有以下缓冲体系 HCOOH HCOONa HAc NaAc KH2PO4 Na2HPO4 NH3 NH4Cl 问如何配制 500mLpH 值约为 7 0 的缓冲溶液 设溶液的浓度均为 1 0mol L 1 例 5 10第 119 页 通过计算回答 能否用 0 10mol L 1NaOH 溶液直接准确滴定相同浓度的 H2C2O4溶液 能否分步滴定 若能滴定 应选择何种指示剂 已知 H2C2O4的 Ka1 Ka2 依次为 5 9 10 2 6 4 10 5 例 5 11 第 119 页 通过计算回答 能否用 0 10mol L 1NaOH 溶液直接准确滴定相同浓度的 H3PO4溶液 能否分布滴定若 能呢个滴定 应选择何种指示剂 已知 H3PO4的 Ka1 Ka2 Ka3 依次为 7 6 10 3 6 3 10 8 4 4 10 13 第五章课后题第 130 页 1 计算常温下 0 1mol L 1H3PO4溶液中 H HPO4 离子的浓度和溶液的 pH 2 计算室温下 pH 等于 3 的 H2S 饱和溶液中 S2 离子的浓度 3 25 时 取 50mL0 10mol L 1一元弱酸溶液 与 20mL0 10mol L 1KOH 溶液混合 将混合液加水稀 释到 100mL 取得溶液的 pH 值为 5 25 求一元弱酸的解离常数 3 6 10 6 16 4 25 时 在 90mL0 10mol L 1NaAc 混合溶液中 加入 10mL0 10mol L 1HCl 溶液的 pH 值为多少 4 64 5 下列滴定能否进行 若能进行 计算化学计量点时溶液 pH 值 并指出选择何种指示剂 1 0 10mol L 1HCl 滴定 0 10mol L 1NaAc 不能滴定 2 0 10mol L 1HCl 滴定 0 10mol L 1NaCN 能 pH 5 30 甲基红 3 0 10mol L 1NaOH 滴定 0 10mol L 1HCOOH 能 pH 8 3 酚酞 6 下列多元酸 碱 能否用 NaOH HCl 直接滴定 如能滴定 有几个滴定突跃 1 H3AsO4 能滴定 有两个滴定突跃 2 Na2C2O4 不能滴定 7 在含有 0 2800gCaCO3和中心杂质的石灰石样品中 加入 20 00mL0 1075mol L 1HCl 溶液 然后用 5 6mLNaOH 溶液回滴剩余的 HCl 已知 1 00mLNaOH 相当于 0 9750mLHCl 计算石灰石中钙的质量分数 11 19 8 取0 2318g蛋白质样品 消解后加碱蒸馏 用4 H3BO4溶液吸收蒸馏出的NH3 然后用0 1200mol L 1HCl 溶液 21 60mL 滴定至终点 计算氮的质量分数 15 67 10 现有 0 6200 碱性试样 可能含有 NaOH 和 Na2CO3或 Na2CO3与 NaHCO3及其它中性物质用 c HCl 0 1062mol L 1的盐酸滴定至酚酞终点 用去 40 36mL 加入甲基橙 滴入上述盐酸 16 38mL 才变 橙色 试判断样品的组成 并计算各组分的质量分数 NaOH 和 Na2CO3 Na2CO3 29 74 NaOH 16 43 17 11 有浓 H3PO4试样 2 00g 用水稀释后定容至 250mL 取 25 00mL 以 0 1000mol L 1NaOH溶液 19 80mol L 1 滴定到甲基红变为橙色 计算试样中 H3PO4的质量分数 97 02 12 某试样可能含有 Na3PO4 Na2HPO4 Na2H2PO4或它们的混合物及其它不与酸作用的杂质 称取试样 2 000g 溶解后加入甲基红指示剂 用 0 5000mol L 1HCl 标准溶液滴定时消耗 32 00mol L 1 称取同样质 量的试样 用酚酞做指示剂 消耗上述 HCl 标准溶液 12 00mL 判断试样的组成 并计算各组分的质量分 数 Na3PO4和 Na2HPO4 Na3PO4 49 17 Na2HPO4 28 4 18 第六章 沉淀溶解平衡 例 6 1 第 133 页 已知 25 时 1L 水可溶解 AgBr 1 4 10 4g 求该温度下 AgBr 的容度积 已知 AgBr 的相对分子质量为 187 77 例 6 2 第 133 页 已知 25 时 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp Ag2CO3 8 1 10 12 计算此温度下 AgCl 和 Ag2CO3的溶解 度 例 6 3 第 134 页 求室温下 BaSO4在 0 1mol LNa2SO4溶液中的溶解度 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 例 6 4 第 135 页 将 c Ag 4 0 10 3mol L 1的硝酸银溶液 20mL 与相同浓度的铬酸钾溶液等体积混合 有无 Ag2CrO4沉淀 生成 沉淀完全后溶液中 Ag 的浓度是多大 已知 Ksp Ag2CrO4 1 1 10 12 例 6 5 第 136 页 在 c CO2 1 0mol L 1的溶液中 含有少量杂质 Fe3 如何控制适宜的 pH 值才能达到去除杂质的目的 已知 Ksp Co OH 2 1 6 10 15 Ksp Fe OH 3 2 6 10 39 例 6 6 第 136 页 将浓度均为 0 0020mol L 1的 KCl 溶液 KI 溶液等体积混合 逐滴加入 AgNO3溶液 设溶液总体积不变 通过计算说明 先生成哪种沉淀 用这种方法能否将两种离子分离 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 例 6 7 第 138 页 欲使 0 01molZnS 完全溶解于 1L 盐酸中 需要盐酸的最低浓度是多大 已知 Ka1 H2S 9 1 10 8 Ka2 H2S 1 1 10 12 Ksp ZnS 2 5 10 22 19 第六章课后题 第 145 页 1 已知 Zn OH 2的容度积为 1 2 10 17 25 求其溶解度 mol L 1 1 4 10 6mol L 1 2 在 20mL0 5mol L 1MgCl2溶液中加入同体积 0 10mol L 1的 NH3 H2O 有无 Mg OH 2沉淀生成 为 了不使 Mg OH 2沉淀析出 至少应加入多少克固体 NH4Cl 设加入 NH4Cl 后 溶液的体积不变 能生成沉淀 m NH4Cl 0 28g 3 工业废水的排放标准规定 Cd2 降到 0 1mg L 1以下即可排放 若用加消石灰中和沉淀法除 Cd2 按理 论计算 废水的 pH 至少应为多少 已知 Ksp Cd OH 2 2 5 10 14 pH 10 23 4 在浓度均为 0 1mol L 1的 Zn2 Mn2 混合溶液中 通入 H2S 气体至饱和 溶液的 pH 应控制在什么范 围可使这两种离子完全分离 1 04 3 08 5 在 1LNa2CO3溶液中使 0 01mol CaSO4完全转化为 CaCO3 Na2CO3的最初浓度为多大 已知 Ksp CaSO4 2 0 10 4 Ksp CaCO3 8 7 10 9 0 01mol L 1 6 称取可溶性氯化物 0 2266g 加水溶解后 加入 0 1121mol L 1AgNO3标准溶液 30 00mL 过量的 Ag 用 0 1183mol L 1NH4SCN 标准溶液滴定 用去 6 5mL 计算试样中氯的质量分数 40 58 7 某厂用盐酸加热处理粗的 CuO s 制备 CuCl2 在所得溶液中杂质 Fe2 含量为 0 558g 1000mL 为了出去 杂质铁 常用 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 再调节 pH 使 Fe OH 3沉淀析出 请回答 1 为什么不直接沉淀出 Fe OH 2以达到提纯 CuCl 的目的 2 沉淀 Fe OH 3时 可以用 NH3 H2O Na2CO3 ZnO CuO 等物质调节 pH 最好选用哪种物质说明理由 3 分别计算 Fe OH 3开始沉淀和沉淀完全时 溶液的 pH 值 开始生成沉淀 pH 1 81 沉淀完全 pH 2 81 20 第七章 例 7 5 第 155 页 非金属碘与 0 010mol L 1的 KI 溶液构成电对 计算 298K 时 I2 I 的电极电势 已知 I2 I 0 5355V 例 7 6 第 155 页 若 c MnO4 c Mn2 1 0mol L 1 试计算下列情况下 MnO4 Mn2 的电极电势 1 H 1 0mol L 1 2 H 10mol L 1 已知 MnO4 Mn2 1 507V 例 7 7 第 156 页 已知 Ag e Ag s Ag Ag 0 7996V 在此半电池中加入 KCl 溶液 若沉淀反应达到平衡 溶液中 Cl 的浓度为 1 0mol L 1 求此时 Ag Ag 的电极电势 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 例 7 8 第 157 页 计算下列反应在 298K 时的标准平衡常数 K 2Fe3 Cu Cu2 2