化学平衡图像专题

化学平衡图像分析 课堂练习 课后总结 1 浓度 时间图 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 1 分清反应物 生成物2 依据浓度 物质的量 的变化之比判断计量数之比3 依据最终浓度判断是否为可逆反应 关键 A 2B3CA的转化率 33 3 B的转化率 66 7 C A B 0 3 0 6 0 9 典例精析 方法指导 物质的量 C A B 时间 0 物质的量 C A B 时间 D D 课堂练习 2 速率 时间图 增加反应物浓度 减小生成物浓度 例2 下列平衡的改变是由什么条件引起的 2 速率 时间图 升高T或增大P 降低T或减小P 典例精析 2 速率 时间图 两点突跃是温度 压强对平衡影响的特征 一点连续 一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征 方法指导 突跃 连续 1 一密闭体系中发生反应 N2 3H22NH3 正反应为放热反应 下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图 回答下列问题 1 处于平衡状态的时间段是 2 t1 t3 t4时刻 体系中分别是什么条件发生了变化 3 下列时间段中 氨的百分含量最高是A 0 t1B t2 t3C t3 t4D t5 t6 0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6 t1 升高温度 t3 使用催化剂 t4 减小体系压强 课堂练习 2 速率 时间图 1 转化率 百分含量 时间 温度 压强 图 典例精析 1 图像横坐标 纵坐标 变化曲线分别代表的物理量是什么 2 反应在什么时间达到平衡状态 为什么 3 温度T1 T2的大小关系 为什么 4 该反应 H0 方法指导 讨论总结对此类图像的分析方法 2 P1P2m np q 先拐先平 数值大 原则在化学平衡图象中 先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大 方法指导 3 转化率 百分含量 时间 温度 压强 图 1 T1T2 H0 1 转化率 百分含量 时间 温度 压强 图 课堂练习 对于反应mA g nB g pC g qD g 判断压强高低 P1 P2 m n p q 判断温度高低 T1 T2 正反应 热 吸 课堂练习 1 转化率 百分含量 时间 温度 压强 图 典例精析 2 转化率 或百分含量 温度 压强图 1 压强一定时 随温度升高 平衡时A的转化率减小 2 温度一定时 随压强升高 平衡时A的转化率增大 图像中可以得出温度 压强 转化率存在怎样的关系 典例精析 2 转化率 或百分含量 温度 压强图 1 温度一定时 随压强升高 平衡时A的转化率增大 2 压强一定时 随温度升高 平衡时A的转化率增大 讨论 总结此类图像的分析方法 方法指导 定一议二 原则 即图象中有三个变量时先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 2 转化率 或百分含量 温度 压强图 正反应热m np q 正反应热m np q 吸 吸 课堂练习 2 转化率 或百分含量 温度 压强图 H0 m np q m np q 3 v T或v P图 关键 1 找准平衡点 即为交点 2 根据平衡点后的趋势判断 典例精析 方法指导 平衡点 平衡点 正反应吸热 正反应吸热 对于反应mA g nB g pC g qD g 3 v T或v P图 课堂练习 化学平衡中常见的图像类型 百分含量 时间 温度 压强转化率 时间 温度 压强 百分含量 温度 压强转化率 温度 压强 课后总结 1 看懂图像 看面 即弄清纵坐标与横坐标的意义 看线 即弄清线的走向和变化趋势 看点 即弄清起点 拐点 交点 终点的意义 看是否要作辅助线 如等温线 等压线 看定量图像中有关量的多少 课后总结 步骤 2 联想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 作出判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比 作出符合题目要求的判断 2 定一议二 原则 即图象中有三个变量时先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 1 先拐先平 数值大 原则在化学平衡图象中 先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大 课后总结 原则 对于mA g nB g pC g H Q有如图所示的变化 则 p1与p2的关系是 m n与p的关系是 T1与T2的关系是 Q与0的关系是 P2 P1 T2 T1 m n p Q 0 巩固练习 如图所示 图中a曲线表示X g Y g 2Z g W s H 0的反应过程 若使a曲线变为b曲线 可采取的措施是 a b A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强 巩固练习 在可逆反应mA g nB g pC g Q中m n p为系数 且m n pQ 0 分析下列各图 在平衡体系中A的质量分数与温度toC 压强P关系正确的是 巩固练习 两个图像 下列说法正确的是 在一密闭容器中进行下列可逆反应 A H 0 C为固体或液体B H 0 C为气体C H 0