山西省朔州市怀仁一中2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、客观题（1-13题13*2=26分；14-23题10*3=30分）1.中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（ ）青铜冶炼酿酒酿醋制造火药做豆腐制饴糖炼金丹树皮造纸制陶瓷A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】青铜冶炼是利用铁和硫酸铜反应，是无机反应，符合题意，正确；酿酒酿醋是利用淀粉生成乙醇、乙酸，为有机反应，与题意不符，错误；制造火药是利用硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合，符合题意，正确；做豆腐是利用蛋白质的聚沉，与题意不符，错误；制饴糖是制取有机物糖类，与题意不符，错误；炼金丹为无机反应，符合题意，正确；树皮造纸利用有机物纤维素制备纸张，与题意不符，错误；制陶瓷利用粘土制备陶瓷，粘土主要成分为硅酸盐、二氧化硅等，符合题意，正确；答案为B。2.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含质子的物质的量（ ）A. （A-N+8）molB. （A-N+10）molC. (A-N2)molD. （A-N+6）mol【答案】A【解析】【分析】质量数=质子数+中子数，质子数=A-N。【详解】A的物质的量=ng/（A+16）g/mol=mol，则氧化物含有质子的物质的量=（A-n+8）mol，答案为A。【点睛】某原子的质子数=A-N，则其氧化物中质子数= A-N+8。3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则（ ）A. 原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B. 原子序数：dcbaC. 离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)D. 单质的还原性：AB；DC【答案】C【解析】【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则A、B在C、D的下一周期，原子序数cdbr(A)r(C)r(D)，A错误；B. 原子序数：cdbr(D-)r(B+)r(A2+)，C正确；D.同周期元素，原子序数越大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则单质的还原性：BA；CD，D错误；答案为C。【点睛】具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，半径越小。4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子 数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：W ZC. 氧化物的水化物的酸性：YZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。据此分析解答。【详解】AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误； B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。5. 下列电子式书写正确的是A. NaCl：B. OH：C. HCl：D. Na2O2：【答案】D【解析】氯化钠是离子化合物，电子式为。OH带负电荷，应加括号，电子式为。氯化氢是共价化合物，电子式为。所以答案选D。6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. BF3【答案】B【解析】【详解】A. BeCl2中Be2+最外层有2个电子，Cl-最外层有8个电子，与题意不符，A错误；B.PCl3中P原子最外层有8个电子，Cl原子最外层有8个电子，符合题意，B正确；C.PCl5中P原子最外层有10个电子，Cl原子最外层有8个电子，与题意不符，C错误；D.BF3中B原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有8个电子，与题意不符，D错误；答案为B。7.下列反应为放热反应的（ ）CaCO3分解 钠与水反应 硫在O2中燃烧 8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应 CaO+H2O=Ca（OH）2 N2与H2合成NH3 NaOH和CH3COOH的反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】CaCO3分解吸收热量，为吸热反应；钠与水反应释放热量，为放热反应；硫在O2中燃烧释放热量，为放热反应；8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应吸收热量，为吸热反应；CaO+H2O=Ca（OH）2释放热量，为放热反应；N2与H2合成NH3吸收热量，吸热反应； NaOH和CH3COOH的反应释放热量，为放热反应；答案为D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。9. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：HCl比H2S稳定，可以证明元素的非金属性ClS，正确；HClO氧化性比H2SO4强，与元素的非金属性强弱无关，错误；HClO4酸性比H2SO4强，可以证明元素的非金属性ClS，正确；Cl2能与H2S反应生成S，可以证明元素的非金属性ClS，正确；元素的非金属性强弱与元素原子的最外层电子数无直接关系，不能证明元素的非金属性ClS，错误。故不能证明的是，选项A正确。考点：考查元素非金属性强弱判断的知识。10.两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（ ）选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解：A锌为活泼金属，可与氯化铜发生氧化还原反应，可形成原电池反应，故A错误；B锌比铁活泼，可与硫酸溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B错误；C不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C正确；D铝比碳活泼，铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，能形成原电池，故D错误；故选C11.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4H10中的两个Cl原子被两个H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，因此B正确。考点：卤代烃同分异构体的种类判定方法；12.甲烷燃料电池的化学反应为CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O，其中1个电极反应式为2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列叙述不正确的是（ ）A. CH4通入负极B. O2通入正极C. 正极发生氧化反应D. 负极的电极反应式为：CH4+ 2H2O 8e-= CO2+ 8H+【答案】C【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式，D正确。答案选C。13.下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（ ）a苯不能使酸性KMnO4溶液褪色b苯中碳碳键的键长均相等c苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷d经实验测得邻二甲苯仅有一种e苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色A. bcdeB. acdeC. abcdD. abde【答案】D【解析】【详解】a碳碳双键可使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色说明苯分子中不含有碳碳双键，符合题意，a正确；b碳碳单键与碳碳双键的键长不相等，则苯中碳碳键的键长均相等，碳碳之间不是单双键交替出现，符合题意，b正确；c碳碳双键可与氢气在一定条件下发生加成反应，则苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷，苯分子中可能含有碳碳双键，与题意不符，c错误；d经实验测得邻二甲苯仅有一种，则不存在二甲基相连碳原子上有双键、单键2种同分异构现象，相邻碳原子均为同一种化学键，符合题意，d正确；e碳碳双键可与溴发生加成反应，苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色，苯分子中不含有碳碳双键，符合题意，e正确；答案为D。14.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则C的物质的量=0.6molL-12L=1.2mol；2A（g）+B（g）2C（g）初始：4mol 2mol反应：1.2mol 0.6mol 1.2mol平衡：2.8mol 1.4mol 1.2mol【详解】v（A）=c/t=0.6mol/L/2s=0.3 molL-1s-1，正确；v（B）=c/t=0.3mol/L/2s=0.15molL-1s-1，错误；2s时物质A的转化率=100%=30%，错误；2s时物质c（B）=1.4mol/2L=0.7mol/L，正确；答案为B。15.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）2B（g）2C（g）；HH2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0【答案】A【解析】【详解】A.根据图像可知，相同物质量的石墨具有的能量低于金刚石的能量，则石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B.根据图像可知，相同量的红磷具有的能量低于白磷的能量，则红磷比白磷稳定，B错误；C.根据图像可知，S(g)+O2(g)总能量大于S(s)+O2(g)的总能量，则S(g)+O2(g)放出的热量多，焓变小于0，则H1H2，C错误；D.根据图像可知，CO(g)+H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)+H2(g)的总能量，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，H0，D错误；答案为A。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应，焓变小于零，释放的能量越多，则焓变越小。17.反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，D错误；答案选C。考点：考查影响化学反应速率和平衡的因素。18.现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（ ）A. 只有B. 只有C. 有D. 全可能含有【答案】C【解析】【详解】现有乙烯和丙烯，若乙烯加聚反应，产物为CH2-CH2；若丙烯发生加聚反应，产物为；若乙烯、丙烯发生加聚反应，产物为、，答案为C。19.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211A. A、B的单质与稀盐酸反应速率BAB. D、E形成的简单离子的还原性EDC. 气态氢化物的稳定性HDH2CD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4HEO4【答案】B【解析】【分析】根据表中数据，结合原子半径及化合价的变化规律，可确定D为F，E为Cl，C有正价，则为S；A、B的半径大于C，则A、B分别为镁、铝；【详解】A. A、B的单质分别为镁、铝，且镁比铝活泼，则与稀盐酸反应速率AB，A错误；B. D、E分别为F、Cl，非金属性FCl，形成的简单离子的还原性ED，B正确；C. C、D分别为S、F，气态氢化物的稳定性H2CHD，C错误；D. C、E分别为S、Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性HEO4H2CO4，D错误；答案为B20.一定量的锌粉和6molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨铜粉CuO锌粒CuCl2溶液无水乙酸浓盐酸KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；加入氧化铜，与盐酸反应生成CuCl2，锌和CuCl2反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，错误；加入锌粒，产生H2的总量增大，错误；加入氯化铜，锌和CuCl2反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，错误；加入无水乙酸氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；加入硝酸钾溶液，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，错误；答案选B。21.下列说法中正确是（ ）A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为气体硫时，吸收热量，则后者放出热量少，A错误；B.由“C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmol-1”可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，反应除中和热外，还有浓硫酸溶于水释放的热量，则放出的热量大于57.31kJ，C正确；D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热反应时焓变小于零，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1，D错误；答案为C。22.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁只与浓硫酸混合加热，就能发生酯化反应生成乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A.甲为甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B.乙为乙烯，含有碳碳双键可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B错误；C.丙为苯，其含有的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，C正确；D.丁为乙醇，与浓硫酸、乙酸混合加热，就能发生酯化反应生成乙酸乙酯，D错误；答案为C。【点睛】苯环主链上的碳原子之间并不是由以往所认识的单键和双键排列（凯库勒式），每两个相邻碳原子之间的键均相同，是由一个既非双键也非单键的键（大键）连接。23.海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 可用酒精萃取碘水中的I2C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应【答案】C【解析】分析：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚；B项，酒精与水互溶；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。详解：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。点睛：本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。注意萃取剂选择的原则：萃取剂与原溶剂互不相溶，萃取剂与原溶液不反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。二、主观题（10+12+10+12=44分）24.（1）有以下8种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl请用上述物质的序号填空：不存在化学键的是_。只存在极性共价键的是_。只存在非极性共价键的是_。既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。只存在离子键的是_。既存在离子键又存在共价键的是_。（2）在下列变化中：I2升华 烧碱熔化NaCl溶于水 HC1溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于水。未破坏化学键的是_(填序号，下同）；仅离子鍵被破坏的是_；仅共价键破破坏的是_；离子键和共价键同时被破坏的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】【分析】（1）Ne单原子分子，不含有化学键；HCl只含有极性共价键的化合物；P4只含有非极性共价键的单质；H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；Na2S只含有离子键的离子化合物；NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键离子化合物；（2）I2升华、O2溶于水为物理变化；烧碱熔化发生NaOH=Na+OH-、NaCl溶于水发生NaCl=Na+Cl-；HC1溶于水发生HCl=H+Cl-；Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【详解】（1）Ne为单原子分子，不存在化学键；HCl只存在极性共价键；P4只存在非极性共价键；H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；Na2S只存在离子键；NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；（2）I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；烧碱熔化发生NaOH=Na+OH-、NaCl溶于水发生NaCl=Na+Cl-，只破坏离子键；HC1溶于水发生HCl=H+Cl-，仅破坏共价键破；Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，破坏了离子键和共价键。25.某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中先加入3mL_，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL_和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。（2）加入浓硫酸的目的是：_，_。（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。（4）乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”)，有_气味。（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：_，_。（6）饱和碳酸钠溶液的作用是_、_、_。【答案】 (1). 乙醇 (2). 浓H2SO4 (3). 催化剂 (4). 吸水剂 (5). 防止暴沸 (6). 小 (7). 芳香 (8). 防止倒吸 (9). 使乙酸乙酯充分冷凝 (10). 溶解乙醇 (11). 中和乙酸 (12). 降低乙酸乙酯的溶解度【解析】【分析】（1）乙酸乙酯制取实验时，应先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸；（2）浓硫酸在反应中作催化剂、吸水剂；（3）加入几粒碎瓷片可防止液体剧烈沸腾；（4）乙酸乙酯的密度比水小，并带有水果香味；（5）干燥管内可盛有较多的液体，可防止倒吸，其与空气的接触面积增大，降低气体温度；（6）饱和碳酸钠可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。【详解】（1）乙酸乙酯制取实验时，应先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，若把乙醇加入浓硫酸时放出大量的热量，导致飞溅造成危险；（2）浓硫酸在反应中作催化剂、吸水剂；（3）加入几粒碎瓷片可防止液体剧烈沸腾；（4）乙酸乙酯的密度比水小，并带有水果香味；（5）用球形干燥管代替长导管时，干燥管内可盛有较多的液体，可防止倒吸，其与空气的接触面积增大，可使乙酸乙酯温度降低；（6）饱和碳酸钠可与乙酸反应生成乙酸钠溶液，中和乙酸，还可溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。26.（1）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“有”、“无”），原因是_。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)1/2O2(g)H2O(l)的H_kJmol1。【答案】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡