2009-2010第二学期高二化学教学计划.doc

2009-2010学年度第二学期高二化学教学计划物质结构与性质 模块吕士平一、指导思想 以化学新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。二、现状分析1、基本情况：高二年级共有9个化学班，其中1班、13班、14班为重点班，其它为平行班。专业班任课教师共8位，既有经验丰富的老教师，也有精力充沛的年轻教师，老中轻三代结合，教研组的教学实力很强。本学期化学班化学周课时为5节 教学内容为选修3物质结构与性质，学生配套教材为苏教版物质结构与性质 。 2、教材分析： 选修3“物质结构与性质”模块涉及原子结构、晶体结构、分子结构及配合物的性质形成及应用等内容。包括5个专题，其中专题二、专题三是教学重点。从知识体系上看是在必修二的微观结构与物质多样性的内容基础上，进一步引导学生学习物质结构的相关知识。通过学习要使学生达到如下目标：(1)比较全面掌握物质结构与物质性质的关系。（2）深入了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法。（3）充分领略物质结构的无限风采和无穷变化的动态之美，从而激发学生不断探索、不懈追求的兴趣、信心和勇气。 3、学情分析： 理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。三、具体工作措施1、做好高中化学新课程标准的研究工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力；立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。2根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。3、积极参加教研活动，提高教学业务能力利用每周四下午的备课组活动时间，学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。加强集体备课，认真听课，落实课堂教学，提高“优质课”百分率。还要探讨下一周的教学内容及采用的教学方法、制定学案和周周练的习题。学案的制定要符合学生实际以利于课堂的实施，选择最优的教学法，提高教学效益，使本学科 的教学稳步推进。4、 认真做好教学常规，确保教学有效开展 对每一位任课教师而言，一定要深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、布置学生作业，书面作业要求全批全改；及时反馈。5 认真实施分层教学注意提高整体教学质量，防止两极分化，对于基础较好的学生还要注意知识的深化，为高三教学作准备 在确保尖子生的情况下，要做好补差工作。在学生自愿的基础上促优补差工作可在晚自习或周六周日进行。对学生加强学习方法的指导， 帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。6，精选每周的测验题， 并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。并且要注意习题的讲评方法，教师要帮助学生发现知识间的联系和不同试题间的关系，将各类习题和知识板块进行归纳、归类总结，形成知识网络，以方便学生掌握，并有利于其在具体问题情境中的应用。 选修教学中要注意前后知识的联系和总结，不孤立的进行教学，把握当前内容为主，连带复习前面的知识，最好以练习的形式出现，并及时发现问题及时讲评。7、教学组织上，学生活动和教师引导并重。新课程倡导自主、合作、探究的学习方式，强调学生的主体地位，但这并不意味着在教学过程中教师地位的下降，或否定教师在教学过程中的作用。在整个教学活动中教师仍是教学活动的组织者和引导者，特别是在新知识的教学时，学生还有许多化学知识没有接触过，在这样的条件下一味地强调学生自主学习是不切合实际的。但是，我们也不能因为学生的化学知识太少而否定自主学习和探究式学习，因为学生没有感性认识就会妨碍知识的获得。综合两方面的因素，比较好的教学策略是既重视学生的活动，同时也强调教师的引导。8灵活运用多媒体 多媒体（课件）包括文字、图形、图片、声、光等。其特点是直观、生动、形象。运用多媒体电教手段可以增强学生的学习兴趣，使学生加深对所学知识的理解，对优化课堂结构，提高课堂效率有很大的帮助。特别是选修3 这一模块探索到物质微观结构，学生的感性认识不强，并且这一模块的理论艰涩、隐晦、难懂。学生不易掌握，教学过程中最好采用模型教学法实施教学，但是我们学校的教学模型较少不能满足教学要求，所以实施教学时利用多媒体教学，可以克服这个缺点，增强学生的感性认识，提高理论的理解水平，提高学习效果。五、教学内容及时间安排2008至2009学年度第一学期 高二化学 十月周练 试卷 满分100分 ，时间50分钟 注意事项： 1. 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2. 请将第I卷选择题的正确答案填写在答题卷相应的位置。3. 考试结束，只交第II卷。可能用到的相对原子质量：H：1， O：16 ，C：12 ，Na：23， S：32 ， N：14， 第I卷1、等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+ 的浓度最大的是（ ） A. NH4 Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 2.下列物质在水溶液中存在水解平衡的是（ ）A.Mg(OH)2 B. H2SO3 C. NaCl D. NaHCO33.要使K2S中c（K+）：c（S2-）接近2：1，可以向溶液中加入少许（ ）A.H2O B.K2S C.KOH D.NaOH4.（1995年15题）下列物质能与镁反应放出氢气的是 A氯化钠溶液 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液5.（1996年8题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A无水三氯化铁B氢氧化铁 C氧化亚铁D三氧化二铁 6.（1995年10题）100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2 mol/L NaOH溶液相混合在所得溶液中） ANa+CH3COO-OH-H+BNa+CH3COO-H+OH-CNa+CH3COO-H+=OH-DNa+=CH3COO-OH-H+7.（ 1997年18题）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液8. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO49. 25时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ，则两溶液中水电离产生的H+之比是（ ）A、1:10 B、2:1 C、105:1 D、5:110. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（ ）（A）明矾能起催化剂作用 （B）碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解（C）明矾受热分解放出气体 （D）铝盐在水中能起到酸的作用11. 关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 Na+ + HCO3， HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH12. （05年上海卷）下列实验基本操作错误的是（ ）A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上13（2003年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐14. （2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性15. （2002年河南，3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)316.(2001年春，7)下列说法正确的是A.硬水是指含有很多盐的海水B.重水是指密度大的液态H2OC.溴水是指溴的水溶液D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液17 (2001年上海，18)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和HCl18.(2000年上海，4)下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银19(2000年理科综合，12)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H20.(2000年上海，1)人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A.K B.Ca C.Na D.Fe 开发区高中2008至2009学年度第一学期 高二化学十月周练 试卷 满分100分 ，时间50分钟 注意事项： 请将第I卷正确答案填写在答题卷表格相应的位置。考试结束，只交第II卷。选择题答题表格 （每小题3分，共计60分） 第II卷21在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_(2)能使OH增大、NH4减小的是_(3)能使OH和NH4都增大的是_(4)能使OH和NH4都减小的是_答案：(1)D、F (2)C E (3)A (4)B22盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示） ；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是 。CO32+H2O HCO3+OH Ca2+CO32=CaCO323.在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。解析：Al2(SO4)3发生水解时，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不会带入新的杂质。同理，为了防止Na2S发生水解，可以加入少量NaOH。24除去 溶液中的少量 ，可加入_； 除去 溶液中的少量 ，可加入_； 除去 溶液中的少量 ，可加入_。铁粉；氯水；铁粉。化学元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。 第一节 生命的基础能源糖类知识回忆1、糖类是绿色植物_的产物。由_、_、_三种元素组成的一类有机化合物，也叫_(通式为_)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_、_却不是糖类。2、葡萄糖分子式_，是一种_色晶体，有_味，_溶于水。3、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应的方程式为：_。和新制Cu(OH)2反应的现象是 。4、葡萄糖为人体提供能源葡萄糖提供能量的方程式：_。粮食中的糖类在人体中转化成_而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_时，糖原就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为_，储存在_。5、蔗糖和麦芽糖是_糖，它们水解的化学方程式分别是：_；_。6、淀粉是一种重要的_糖，分子式_，是一种相对分子质量很大的天然_化合物，_甜味，是一种_色粉末，_溶于冷水，但在热水中一部分_，一部分_。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为_，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_。淀粉的特性：_能使淀粉溶液变成_色。这是实验室检验_存在的重要原理。7、纤维素是_通过_生成的，是构成_的基础物质，它是_色，_气味，_味道的物质，是一种_糖，属于_。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为_。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：_。课后练习1、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A葡萄糖 B果糖 C蔗糖 D甲酸丙酯2、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是 A淀粉和纤维素 B蔗糖和麦芽糖 CC4H6和C5H8的烃 DC4H10和C20H42的烃3、在酸性条件下，可以水解生成相对分子