化学反应为人类提供能量

复习 Cl2的制备 因为在化学反应中有着新物质的生成 所以我们可以利用化学反应制备一些物质 实验室制备Cl2的装置 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 1 反应原理 2 净化处理 用饱和食盐水除去HCl 用浓H2SO4除水蒸气 3 收集方法 向上排空气法 排饱和食盐水法 4 为防止尾气污染空气用NaOH溶液处理 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 5 检验或验满 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2使其变蓝 人们不仅可以利用化学反应制备各种各样的物质 还可以利用化学反应中能量的转化为人类服务 1 化学能热能 请举出你了解的化学能转化成热能的例子 即热饭盒 二化学反应为人类提供能源 铝热剂能焊接钢轨 铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物 当用引燃剂点燃 反应猛烈进行 得到氧化铝和单质铁并放出大量的热 温度可到3000 能使生成的铁熔化 思考 是否化学能只能转化成热能 1 原电池 利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置 2 构成原电池的条件 电极材料 两种活泼性不同的金属或金属和其它导电的非金属组成 两电极必须浸入电解质溶液中形成闭合回路 能自发进行氧化还原反应 例如 Cu Zn原电池 实验探究形成原电池的条件 可以 可以 可以 形成条件 活泼性不同的两个电极 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属 石墨等 第一组实验 不可以 可以 不可以 形成条件 电极需插进电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件 必须形成闭合回路 不可以 Cu Zn原电池中正负极和电极反应 Zn Zn 2e Zn2 Cu 2H 2e H2 电极反应 原电池正负极的判断 负极 电子流的一极 电子 发生反应 正极 电子流的一极 电子 发生反应 负极 正极 出 失 氧化 入 得 还原 氧化反应 还原反应 总反应 Zn 2H Zn2 H2 判断下列能否形成原电池 谁是负极 水果 考考你 2 有A B C D四种金属 将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中 B极产生气泡 将A D分别浸入等浓度盐酸中 D比A反应剧烈 将C浸入B的盐溶液中 无明显变化 如果把铜浸入C的盐溶液中 有金属C析出 据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是 A xk B 镀锌铁管 原电池的应用 1 比较金属的活动性 2 防止金属被腐蚀 如 在轮船外表水线以下位置附加锌块在铁管外镀锌 3 加快化学反应速率 如 在锌与稀硫酸反应制氢气时 向稀硫酸中加入硫酸铜溶液 4 提供能源 小结 原电池的应用 原电池 构成原电池的条件 利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置 两种电极 在电解质溶液中形成闭合回路 能自发进行氧化还原反应 1 比较金属的活动性 2 防止金属被腐蚀 3 加快化学反应速率 4 提供能源 格林太太是一位漂亮 开朗 乐观的妇女 当她开怀大笑的时候 就会露出两颗很精致的牙齿 一颗是黄金的 这是她富有的标志 另一颗是不锈钢的 这是一次车祸留下的 令人百思不得其解的