第一章从实验学化学复习课

第一章从实验学化学复习课 练习1 将除去杂质试剂或方法写在横线上 括号内为杂质 1 NaCl 细砂 2 Cu Fe 3 NaCl Na2SO4 4 水 碘 5 盐酸 苯 难溶于水 一 物质分离的方法 1 过滤 适用于不相溶的固体与液体的分离 2 蒸馏 适用于沸点不同相溶在一起的液体的分离 3 萃取 适用于不相溶的液体之间的分离 二 离子检验的方法 1 SO42 先加盐酸 无现象 再加BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 说明溶液中含有SO42 离子 2 Cl 先加稀硝酸酸化 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含有Cl 离子 3 CO32 先加Ca2 或Ba2 产生白色沉淀 在加入盐酸溶液 产生无色无味的气体 并通入澄清石灰水中 若变浑浊 说明溶液中含有CO32 离子 微粒数N 质量m 三 以物质的量为中心的相互转化关系 物质的量n 气体体积V 标准状况 物质的量浓度c 质量分数 微粒数N 质量m 三 以物质的量为中心的相互转化关系 公式 四 基本概念复习 1 物质的量 基本物理量 四个字为一整体 其单位 摩尔 mol 2 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子集体含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数 符号为NA 近似值为6 02 1023 mol 3 摩尔质量 符号为M 单位 g mol 4 气体摩尔体积 符号为Vm 单位 L mol在标准状况下 气体的摩尔体积为22 4L mol 即在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4L 四 基本概念复习 5 物质的量浓度 表示溶液组成的物理量 符号为C 单位 mol L 练习3 判断下列说法是否正确并解释 1 摩尔是七个基本物理量之一 2 阿伏伽德罗常数就是6 02 1023 3 每摩尔物质都含有6 02 1023个粒子 4 1mol小麦约含有6 02 1023个麦粒 5 2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 6 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 7 硫酸的摩尔质量等于98克 8 常温常压下 11 2L氯气所含有的分子数为0 5NA 练习3 判断下列说法是否正确并解释 9 气体摩尔体积为22 4L mol 10 标准状况下 1molH2O的体积约是22 4L 11 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 12 1mol任何气体的体积相等 13 28gN2所含的原子数目为NA 练习4 0 2molKClO3中所含的Cl原子数与多少gCaCl2中所含的Cl 离子数相等 练习5 在标准状况下 22 4L氯气中所含原子数为多少 6如果1g水中含有x个氢原子 则阿伏加德罗常数可表示为 练习7 一 欲配制1000mL浓度为0 12mol L 1的NaOH溶液 请选择配制过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gNaOH 4 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 5 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 6 将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶 8配制500mL0 1mol L的硫酸溶液 1 从下列用品中选出实验所需用品 还缺少 a 500ml烧杯b 玻璃棒c 胶头滴管d 100ml量筒e 1000ml容量瓶f 广口瓶g 10ml量筒h 托盘天平i 98 密度为1 84g cm3的浓硫酸 2 需浓硫酸ml 3 若定容时俯视刻度线 会使H2SO4的浓度 练习9 从1L1mol L的蔗糖溶液中取出100mL 取出的溶液中溶质的物质的量浓度为多少 1 溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶 2 定容时不小心液体超出了刻度线 此时应如何操作 3 定容好的溶液能否立即使用 4 倒转摇匀后发现液面低于刻度线 能补加蒸馏水至刻度线么 5 使用容量瓶前 除检查漏水外 还需对容量瓶进行干燥么 讨论 6 将烧杯中的