对化学反应速率产生影响规律

对化学反应速率产生影响的规律 讲课老师 杨红 对化学反应速率产生影响的规律 1 催化剂对反应速率的影响 1 催化剂能改变化学反应的速率 可以是 也可以是 但催化剂本身的和不改变 物理性质有可能会改变 2 有些物质虽然能影响反应速率 如高锰酸钾能加快氯酸钾的分解 但它不是该反应的催化剂 对同一个反应来说 能作其催化剂的物质也可能有多种 如催化过氧化氢分解的除了二氧化锰 还有 等 3 催化剂本身 催化剂和反应物之间的 催化剂颗粒的大小 催化剂质量的多少 催化剂和反应物之间的 等因素都会影响催化剂对反应速率的改变情况 加快 减慢 质量 化学性质 红砖粉 硫酸铜 接触面积 质量比 1 2012 江西省 8分 小雨阅读课外资料得知 双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂 于是他对氧化铜产生了探究兴趣 提出问题 氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂 它是否比二氧化锰催化效果更好 设计实验 小雨以生成等体积的氧气为标准 设计了下列三组实验 其它可能影响实验的因素均忽略 对化学反应速率产生影响的规律 对化学反应速率产生影响的规律 1 上述实验应测量的 待测数据 是 2 若实验 比实验 的 待测数据 更 填 大 或 小 说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率 3 将实验 反应后的固体加水溶解 过滤 洗涤 干燥 若衡量得到0 5g黑色粉末 再将黑色粉末放入试管中 简述操作和现象 预期结论 氧化铜还能作氯酸钾的催化剂 评价设计 你认为小雨设计实验 和实验 对比的目的是 收集等量氧气所需时间 小 向试管中倒入适量的氯酸钾 混合均匀后加热 产生使带火星的木条复燃的气体 探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果更好 对化学反应速率产生影响的规律 2 2012 安徽省 7分 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气 写出反应的化学方程式 小芳发现 氯酸钾与氧化铜混合加热 也能较快产生氧气 于是进行如下探究 提出猜想 除Mn02 CuO外 Fe203也可以作KCl03分解的催化剂 完成实验 按下表进盈塞坠 羞冽定盆解温度 分解温度越低 催化效果越好 分析数据 得出结论 1 由实验 与实验 对比 证明猜想合理 2 实验所用的三种金属氧化物 催化效果最好的是 反思 1 若要证明Fe203是该反应的催化剂 还要验证它在化学反应前百丽质量和不变 2 同种催化剂 颗粒大小可能影响催化效果 请设计实验方案进行验证 同种催化剂 还有哪些因素可能影响催化效果 请你再探究 探究一种因素即可 Mn02 化学性质 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合 加热测定分解温度 催化剂与反应物的质量比不同 催化效果不同 实际方案 取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合 分别加热 测定分解温度 3 2007安徽 研究性学习小组选择 H2O2生成O2的快慢与什么因素有关 的课题进行研究 以下是他们探究的主要过程 假设 H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 实验方案 常温下 在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉 测量各生成一瓶 相同体积 O2所需要的时间 进行实验 右下图是他们进行实验的装置图 气体发生装置中A仪器名称是 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 锥形瓶 排水法收集 实验记录 结论 该探究过程得出的结论是 反思 H2O2在常温下分解缓慢 加入MnO2或红砖粉后反应明显加快 若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂 还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关 请你帮助他们继续探究 只要求提出假设和实验方案 假设 实验方案 在相同条件下 H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 质量 化学性质 浓度或质量分数或温度等 在同温下 取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液 分别加入质量相等的同种催化剂 测量各收集一瓶气体所需的时间 2 接触面积对反应速率的影响 反应物的颗粒 混合等越 则反应物之间的接触面积也越大 相应的反应速率也越快 如粉末状的碳酸钙和盐酸的反应就比盐酸和块状的碳酸钙快得多 粉末状的煤燃烧速率也比块状的煤快得多 1 2013年安徽省中考题 五一 假期 小兵对 锌与硫酸反应快慢的影响因素 进行了探究 提出问题 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢 猜想与假设 a 可能与硫酸的质量分数有关 b 可能与锌的形状有关 越细 均匀 设计并实验 小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验 1 写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 2 小兵用右图装置收集并测量氢气的体积 其中量筒的作用是 氢气应从e 填e或f或g 管通入 收集证据 3 要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响 应选择的实验编号是 得出结论 4 结论是 评价与反思 注意 若答对 5 6 两小题奖励4分 化学试卷总分不超过60分 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 根据进入量筒中水的体积判断生成氢气的体积 或 硫酸的质量分数越大 反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大 反应速率越快 5 下表是小兵第 组实验的详细数据 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 6 锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响 设计实验验证 由慢到快然后逐渐减慢 反应速度加快 但随着硫酸被消耗 硫酸溶质质量分数变小 反应速度又逐渐减慢 温度 取质量相等的锌粒分别放入两只试管中 然后分别加入温度不同 体积和溶质质量分数相同的稀硫酸 测量收集等体积的氢气所需要的时间 3 反应物的浓度对反应速率的影响 一般来说 反应物的浓度越大 反应速率也越快 如铁 硫 碳等在纯氧中和空气中燃烧时的现场不同 就是因为反应物氧气的浓度不同 1 2012 湖州 用过氧化氢制氧气时 有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问 他提出了猜想 猜想1 加水可以起到稀释的作用 使反应速度变缓 猜想2 并根据猜想进行了实验 每次取15毫升15 的过氧化氢溶液 稀释成不同溶质质量分数 在其他条件相同的情况下进行实验 记录数据如下 1 实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 2 过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响 3 根据表中数据可知 该同学的猜想2是 加水可以 一定范围内 过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快 给溶液降温 2 2012 上海市 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验 为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响 甲设计以下对比实验 将3 0gKClO3与1 0gMnO2均匀混合加热 将xgKClO3与1 0gCuO均匀混合加热在相同温度下 比较两组实验产生O2的快慢 中反应的化学方程式是 乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素 实验数据记录如下 本实验中 测量O2体积的装置是c 填编号 实验结论 在相同条件下 双氧水分解得越快 丙用右图装置进行实验 通过比较也能达到实验目的 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大小 4 温度对反应速率的影响 反应的温度越高 反应速率也越快 1 08安徽中考 7分 小明选择 铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关 的课题开展 1 写出铝和盐酸反应的化学方程式 2 实验 和 表明 该反应快慢与 3 能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是 4 如果把实验 中盐酸的质量分数改为4 请你推出铝丝消失时间 用t表示 的取值范围 5 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外 你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗 方法 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 该反应快慢与温度有关 和 300s t 500s 观察氢气气泡产生的快慢 6 小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验 发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显 发现问题 为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢 提出假设 Cl 的存在使酸和铝的反应容易进行 设计实验 如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设 将奖励4分 化学试卷总分不超过60分 向铝丝与稀硫酸的反应装置中加入NaCl粉末或溶液 观察反应是否容易进行 2 巢湖市 以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据 1 通过实验 和 对比可知 化学反应速率与有关 从实验对比可