2015年温州市高三第二次适应性测试

2015年温州市高三第二次适应性测试理科综合能力化学测试 2015.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-1377下列说法不正确的是A发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能8下列说法正确的是A实验中要配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体第9题图9a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是AZ、T两种元素的离子半径相比，前者较大BX、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为11和12CX、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物DY、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物10 下列说法不正确的是A激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C18H20O2B等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的D实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是第11题图A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小12已知常温下，浓度均为0.1 molL1的5种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3pH11.65.2下列说法中正确的是A少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO2H+ Cl+SO42B常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH 或HClO）C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO3)c(CH3COO)c(CO32)D含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH)c(H+)c(H2CO3)+c(CH3COOH)13 某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A若含有Fe3+，则一定含有Cl BSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在D气体甲、沉淀甲一定为纯净物26（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。 已知：反应生成D、E、F的物质的量之比为211，E与等物质的量H2反应。请回答： （1）葡萄糖的分子式 、C分子中官能团的名称 。 （2）下列说法正确的是 。A淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应BC、D属同系物；M、N也属同系物C上述中属于取代反应的为DB、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3）写出N的一种结构简式 ；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量XNY，则Y的分子式 。 （4）写出反应（A+DM）的化学方程式： 。27（6分）由短周期元素构成的AE五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。 （1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图 ，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为 。 （2）若B为气体，请写出DE的化学方程式 。 （12分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验： 已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题： （1）甲的化学式 ，气体1的电子式 。 （2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。 （3）乙的化学式 。 （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分 。（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）28(15分) 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) H1 反应II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2 （且|H1| 2|H2|） 反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2 （1）推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”） （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。 计算04分钟在A催化剂作用下， 反应速率v（NO）= 。 下列说法正确的是 。 A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C) B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) n(O2)n(NO2)212。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数(NO2)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，(NO2) ；恒温恒容容器，(NO2) 。 （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则： 变为曲线Y改变的条件是 。变为曲线Z改变的条件是 。若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内 c(N2)的变化曲线。29(15分) 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量） 称量m g样品灼烧。装置如下：请回答下列问题： （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性 。 （2）A瓶内所盛试剂是 溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点） 。 （3）步骤中加入双氧水的离子方程式为 。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 （4）连续操作1为 、洗涤、 、称量；连续操作2为洗涤、 、称量。 （5）从步骤的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是 。 A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba(OH)2溶液、盐酸 C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、盐酸 （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可） 。2015年温州市高三第二次适应性测试理科综合能力测试参考答案及评分标准 2015.4一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。） 题号789答案BCD题号10111213答案CCBA26. （10分）（1） C6H12O6（1分） 羧基（1分） （2）C D （2分） （3） （2分） C9H14O6（2分）（4） C17H35COOH +CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3 +H2O（2分）27（6分）（1）（2分） （NH4）2S或NH4HS（2分） （2）3NO2+H2O2HNO3+NO（2分） （12分） （1）Al4C3（2分）, （2分） （2）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O 或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O （3） BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分） （4）CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-（2分）。取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物（2分）28（15分）（1）吸热（分） （2）0.375molL-1min-1（2分） C D（2分） （3）不变（2分） 变大（2分） （4）加入催化剂（1分）；将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）图像（2分）29（15分）（1）向