化学实验基本方法精品题库试题_20131014_163114

曲一线科学备考精品题库试题用户：lingxiashidu生成时间：2013.10.14 16:31:14高中化学1.（2013年北京东城区二模）下列叙述正确的是（）A用湿润的pH试纸测溶液的pHB用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中D配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）A装置酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气3.（湖北省黄冈市2013届高三月考）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是 () ABCD4.（2012年浙江省温州八校联考）关于下列实验说法正确的是 （ ）A将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能C将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水 D重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小5.（2012年浙江省温州八校联考）下列说法错误的是 （ ）A食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出6.（2012年辽宁省东北育才学校一模）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线7. (2012福建月考)下列实验正确的是() 8.（2012年东北育才学校高三模拟）加“碘”食盐较多使用了KIO3, 它在工业上可用下列方法制取: 以石墨和铁为电极, 以KI溶液为电解液在一定条件下电解, 反应式为KI+3H2O KIO3+3H2。下列说法正确的是()A. 电解时, 铁作阳极, 石墨作阴极B. 电解时, 阳极的电极反应式为: 2H+2e- H2C. 电解后得到KIO3晶体的步骤有: 过滤浓缩结晶灼烧D. 电解时, 每转移0. 3 mol电子, 理论上可得到0. 05 mol KIO3晶体9.（2012年宁夏银川三模）下列操作或仪器的选用正确的是()10. (2009浙江, 13, 中)下列说法正确的是()A. 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B. 重结晶时, 溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时, 水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗, 则测定结果偏低11.(2010广东, 22, 中)对实验的实验现象预测正确的是()A. 实验: 液体分层, 下层呈无色B. 实验: 烧杯中先出现白色沉淀, 后溶解C. 实验: 试管中溶液颜色变为红色D. 实验: 放置一段时间后, 饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12.(2011广东, 23, 中)下列实验现象预测正确的是()A. 实验: 振荡后静置, 上层溶液颜色保持不变B. 实验: 酸性KMnO4溶液中出现气泡, 且颜色逐渐褪去C. 实验: 微热稀HNO3片刻, 溶液中有气泡产生, 广口瓶内始终保持无色D. 实验: 继续煮沸溶液至红褐色, 停止加热, 当光束通过体系时可产生丁达尔效应13.(2011四川, 11, 中)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4, 加热几分钟, 冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液, 加热, 没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4, 加热至170 , 产生的气体通入酸性KMnO4溶液, 紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2, 溶液变浑浊析出了NaHCO314. (2010北京, 9, 易)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成, 向中加水, 观察颜色15. (2011安徽, 10, 易)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3, 充分反应后, 滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化, 形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性16. (2012江苏, 6, 中)用下列实验装置进行相应实验, 能达到实验目的的是()A. 用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层17.(2012福建, 6, 易)下列做法不正确的是()A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 在50 mL量筒中配制0. 100 0 molL-1碳酸钠溶液D. 金属钠着火时, 用细沙覆盖灭火18. (2008重庆, 8, 中)下列实验装置图正确的是()19. (2008上海, 18, 易)学生设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理, 可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见下图)。若关闭K, 不能使反应停止, 可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A. 用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B. 用锌粒与稀硫酸制氢气C. 用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D. 用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳20. (2008江苏, 6, 易)下列装置或操作能达到实验目的的是()21.(2011上海, 10, 易)草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水, 101. 5 熔化, 150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体, 应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()22. (2010山东, 14, 中)下列与实验相关的叙述正确的是()A. 稀释浓硫酸时, 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 配制溶液时, 若加水超过容量瓶刻度, 应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 酸碱滴定时, 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶, 将导致测定结果偏高D. 检验某溶液是否含有S时, 应取少量该溶液, 依次加入BaCl2溶液和稀盐酸23. (2010上海, 12, 中)下列实验操作或实验事故处理正确的是()A. 实验室制溴苯时, 将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B. 实验室制硝基苯时, 将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C. 实验时手指不小心沾上苯酚, 立即用70 以上的热水清洗D. 实验室制乙酸丁酯时, 用水浴加热24. (2010安徽, 8, 中)下列实验操作或装置符合实验要求的是()25.(2011上海, 14, 中)在硫酸铜晶体(CuSO4nH2O)结晶水含量测定的操作中, 导致n值偏小的是()A. 晶体未研成粉末B. 坩埚未干燥C. 加热过程中晶体爆溅D. 加热时间过长, 部分变黑26.(2009广东, 21, 易)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()27. (2010江苏, 7, 易)下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂, 用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B. 制备乙酸乙酯时, 向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C. 洗涤沉淀时(见图2), 向漏斗中加适量水, 搅拌并滤干D. 用广泛pH试纸测得0. 10 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5. 228.(2011浙江, 8, 易)下列说法不正确的是()A. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2, 干燥剂呈蓝色时, 表示不具有吸水干燥功能B. “硝基苯制备”实验中, 将温度计插入水浴, 但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C. “中和滴定”实验中, 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用, 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后, 须经干燥或润洗后方可使用D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2, 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶29. (2012重庆, 8, 易)对实验: 中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取, 叙述正确的是()A. 必须加热B. 必须隔热C. 必须用指示剂D. 必须用催化剂30. (2012山东, 11, 易)下列实验操作正确的是()A. 中和滴定实验时, 用待测液润洗锥形瓶B. 盛放NaOH溶液时, 使用带玻璃塞的磨口瓶C. 用苯萃取溴水中的溴时, 将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D. NaCl溶液蒸发结晶时, 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热31. (2012浙江, 8, 易)下列说法正确的是()A. 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中, 将镀锌铁皮放入稀硫酸, 待产生氢气的速率突然减小, 可以判断锌镀层已反应完全B. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中, 摘下几根未燃过的火柴头, 将其浸于水中, 稍后取少量溶液于试管中, 滴加硝酸银溶液和稀硝酸后, 即可判断氯元素的存在C. 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中, 为了得到硫酸亚铁铵晶体, 应小火加热蒸发皿, 直到有大量晶体析出时停止加热D. 受强酸或强碱腐蚀致伤时, 应先用大量水冲洗, 再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗, 最后用水冲洗, 并视情况作进一步处理32. (2010重庆, 7, 中)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()33. (2011重庆, 9, 中)在实验室进行下列实验, 括号内的实验用品都能用到的是()A. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B. 蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C. 钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D. 肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)34. (2009江苏, 6, 易)下列有关实验操作的叙述正确的是()A. 实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50 mL酸式滴定管可准确量取25. 00 mL KMnO4溶液C. 用量筒量取5. 00 mL 1. 00 molL-1盐酸于50 mL容量瓶中, 加水稀释至刻度, 可配制0. 100 molL-1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴, 分液时有机层从分液漏斗的下端放出35. (2009重庆, 7, 易)有关实验的叙述, 正确的是()A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度, 配制成一定物质的量浓度的溶液B. 用玻璃棒蘸取溶液, 点在湿润的pH试纸上测定其pHC. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后, 再进行焰色反应D. 读取滴定管内液体的体积, 俯视读数导致读数偏小36. (2009广东, 3, 易)下列有关实验操作的说法正确的是()A. 可用25 mL碱式滴定管量取20. 00 mL KMnO4溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时, 需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3, 液体也不能蒸干D. 将金属钠在研钵中研成粉末, 使钠与水反应的实验更安全37. (2009上海, 6, 易)下列实验装置不适用于物质分离的是()38. (2011海南, 2, 易)用0. 102 6 molL-1的盐酸滴定25. 00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液, 滴定达终点时, 滴定管中的液面如下图所示, 正确的读数为()A. 22. 30 mLB. 22. 35 mLC. 23. 65 mLD. 23. 70 mL39. (2012北京, 8, 易)下列实验中, 所选装置不合理的是() A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5, 选B. 用CCl4提取碘水中的碘, 选C. 用FeCl2溶液吸收Cl2, 选D. 粗盐提纯, 选和40. (2012安徽, 10, 中)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()41.(2012天津, 4, 易)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()42.(2012上海, 16, 易)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置, 其中正确的是()A. 是氨气发生装置B. 是氨气发生装置C. 是氨气吸收装置D. 是氨气收集、检验装置43. (2008广东理基, 31, 易)从绿色化学的理念出发, 下列实验不宜用下图所示装置进行的是()A. 不同浓度的硝酸与铜反应B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D. H2O2在不同催化剂作用下分解44.(2012河北石家庄二模, 15分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下 实验。. 测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)已知: KIO3+3H2SO4+5KI 3I2+3K2SO4+3H2O;I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6步骤一: 准确称取a g加碘盐, 配制成250 mL溶液; 步骤二: 取所配溶液25. 00 mL于锥形瓶中, 加稀硫酸酸化, 再加入足量KI溶液; 步骤三: 以淀粉为指示剂, 用c molL-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点, 记录数据。重复滴定2次, 平均消耗Na2S2O3溶液12. 00 mL。(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外, 还有。 (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为。 (3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=(KIO3的相对分子质量为214)。 . 实验室制备KIO3已知: 碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。该化学小组通过以下装置制备KIO3:(4)装置A中反应的离子方程式为。 (5)装置B中的试剂为。 (6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式。 (7)上述实验装置存在一处明显缺陷, 请指出: 。 45.(2011东北三省四市联考, 14分)已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物, 它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末, 含H、C、O、Cu四种元素。常温下, D为无色无味气体, B为黑色粉末, E分子结构中含有醛基。请回答下列问题: (1)D跟G反应的化学方程式为 。 (2)F中一定含有的官能团名称为。 (3)某课外小组设计了下列实验装置, 通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化探究A的化学式。为使数据准确, 还需补充装置, 请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是; 丙装置中药品的名称是, 实验时, 该药品未见明显变化, 证明。 如何判断A已完全分解? 。 实验测得如下数据: A受热后完全分解, 固体由8. 0 g变为6. 0 g, 装置乙增重0. 9 g。写出A的化学式: (表示为碱式盐)。 46.(2012湖北武汉月考, 15分)煤气化是有效利用化石能源的手段之一, 有关反应如下: C+H2O CO+H2CO+H2O CO2+H2获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验: 【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭, 收集反应后流出的气体。【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。假设1: 该气体是CO、H2。假设2: 该气体是CO、H2、H2O。(1)假设3: 。 【设计实验方案, 验证假设】他们拟用下图中提供的仪器, 选择必要的试剂, 设计了一个实验, 验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去, 实验前装置内部的空气已经排尽)。(2 )按气流从左至右连接各仪器, 用图中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用): 混合气dcij ij。 (3)仪器A中需加入试剂的是, 其中可能反应的化学方程式是。 (4)仪器B中需加入试剂的名称是, 其作用是。 【思考与交流】(5)本实验的尾气需要处理, 处理的方法为 。 (6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应的速率, 你是否同意他的说法, 并简述理由 。 47.(2012东北三省四市联考, 14分)大理石中的主要杂质是氧化铁, 下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。请回答下列问题: (1)利用大理石与试剂A制取CO2,请在右图方框内将发生装置补充完全。(2)沉淀B的化学式为, 操作的名称为。 (3)本实验需多次使用玻璃棒, 玻璃棒的作用有。 (4)写出反应生成CaO28H2O的化学方程式。 (5)制得的CaO2中一般含有CaO, 该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量。称取10 g样品, 加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干, 得CaCl216. 65 g。则该样品中CaO2的质量分数为。 48.(2012河南郑州三模, 15分)某学习小组拟选用如下装置进行铁和水蒸气的反应并检验反应产物。(1)为检验生成的气体产物, 请选择必要的装置, 按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。 (2)A中应加入的试剂是; B的作用是。 (3)为了实验安全, 在加热C之前必须进行的一项实验操作是。反应全部开始后, 需对尾气进行处理的方法是。 (4)请描述能证明气体产物的实验现象。 (5)反应停止, 待试管A冷却后, 取少量其中的固体物质进行如下实验: 固体产物淡黄色溶液 红色溶液深红色溶液试剂X的化学式为。 用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。 某同学在实验中加入了过量氯水, 放置一段时间后深红色逐渐褪去, 请解释原因, 并设计一个实验方案验证你的解释 。 49.(2012武汉四月, 14分)高锰酸钾是深紫色的针状晶体, 是常用的氧化剂之一。. 实验室可用软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾, 基本过程如下: (1)将软锰矿与KOH放入铁坩埚内, 混合均匀, 小火加热, 并用铁棒搅拌, 使混合物熔融, 即可得到绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O。实验中, 不能将铁棒改为玻璃棒, 理由是 。 (2)将K2MnO4溶于水, 通入CO2气体发生反应可制得KMnO4, 同时产生黑色沉淀。该反应的化学方程式为。 . 鉴于中原料的利用率较低, 通常使用如下流程, 用镍片作阳极, 铁板作阴极, 电解K2MnO4溶液来制备KMnO4。据图回答以下问题: (3)B的化学式为。 (4)阳极的电极反应式为。 (5)从合理利用能源的角度, 该制备流程可作相应改进, 你的改进措施是 。 50. （2012年云南省高三模拟）(15分)用下图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取W g样品置于锥形瓶中, 通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为a mL, 实验后量气管的最终读数为b mL。请回答下列问题: (1)按上图完成装置连接, 开始实验前必须进行的操作是。 (2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式: 。 (3)实验结束后, 锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完): A. 盐酸B.KSCN溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. H2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种类的试剂验证该假设(填字母)(4)实验中要对量气管进行多次读数, 读数时应注意: 将实验装置恢复到室温; ; 视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时, 液面左高右低, 则所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数ba(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?(填“是”或“否”), 理由是。 Fe+H2SO4 FeSO4+H256 gVmLW g(Fe)(b-a)10-3L(Fe)=51.（2012年湖南高三模拟）(13分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生(假设气体体积均在标准状况下测得, 导气管中气体体积忽略不计, 而且忽略反应中的溶液体积变化)。试回答下列问题: (1)装置A的作用是; 将铜粉分散在石棉绒中的原因是。 (2)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞, 则B中可能出现的现象是。 (3)在铜和浓硝酸反应前, 应关闭K3, 打开K1、K2, 挤压打气球, 进行此步操作的目的是; 一段时间后, 关闭K1、K2, 打开K3, 由分液漏斗向D中滴加浓硝酸, 待Cu和浓硝酸反应结束后, 再通过分液漏斗向D中加入CCl4至其充满整个具支试管, 此时加入CCl4的目的是 。 (4)实验过程中, E中发生反应的化学方程式为; 从E装置所得溶液中取出25. 00 mL, 加两滴酚酞试液, 用0. 100 0 mol/L的NaOH溶液滴定, 当滴定完成后消耗NaOH溶液20. 00 mL, 若实验测得F装置所收集到的气体体积为168. 00 mL, 则铜和一定量的浓硝酸反应(填“有”或“无”)NO生成, 此时D中发生反应的离子方程式为 。 52.（2012年陕西省三模）(14分)下列装置可用于某种气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气处理(加热及夹持、固定装置已略去), 请回答下列问题(仪器可任选, 必要时可重复使用): (1)若圆底烧瓶中盛装锌片, 分液漏斗中盛装稀硫酸, 可验证H2的还原性并检验其氧化产物。当仪器连接顺序为ADBBC时, 两次使用B装置, 其中所盛的药品依次是CuO、,证明氢气有还原性的现象是。 检查好装置的气密性后, 在加热B之前必须进行的操作是。 (2)若圆底烧瓶中盛装MnO2,分液漏斗中盛装浓盐酸, B中盛装纯铁粉, 则可选用上述装置制取纯净的FeCl3(FeCl3遇水蒸气产生白雾)。按气流由左向右流动的方向选择适当的仪器与A相连进行实验, 按装置的连接顺序完成下表: 仪器编号作用A制取氯气装置A中所发生的离子反应方程式为 。 实验过程中, A、B两处均需要加热但不能同时加热, 应该先加热A, 一段时间后再点燃B处的酒精灯, 这样做的理由是。 设计一种实验方案, 验证实验结束后, B装置内的固体仍存在一定量的铁单质: 。 53.（2012年吉林长春高三模拟）(14分)Na2O2是中学化学中常用的强氧化剂, 除了能与CO2、H2O等反应外, 还能与H2、C发生反应, 某化学兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况, 设计如图所示装置进行有关实验。(1)B装置为生成H2的装置, 其中所用试剂最好是。 A. 锌粒B. 铁粉C. 盐酸D. 稀硫酸(2)向B装置中滴入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率, 其原因是。 (3)根据完整的实验装置进行实验, 有下列实验步骤: 点燃酒精灯打开a、b产生氢气, 收集氢气并检验纯度检查装置气密性在相应仪器中加入试剂实验操作顺序为(填写序号)。 (4)若实验过程中, 观察到淡黄色粉末变白, 干燥管内无水硫酸铜变蓝, 则Na2O2与H2反应的化学方程式为。 (5)若实验过程中观察到淡黄色粉末熔化, 很快变为白色, 但干燥管中无水硫酸铜未变色, 则Na2O2与H2的反应方程式为。 (6)某同学认为上述实验装置存在很大的缺陷, 你认为应如何改进。 54.（2012年东北育才学校高三模拟）(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解, 进行了如下实验: . 制取氧化铜称取2 g CuSO45H2O研细后倒入烧杯, 加10 mL蒸馏水溶解; 向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液, 直到不再产生沉淀, 然后将所得混合物转移到蒸发皿, 加热至沉淀全部变为黑色; 将步骤所得混合物过滤、洗涤, 晾干后研细备用。回答下列问题: (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是(填实验序号), 步骤、中研磨固体所用仪器的名称是;(2)步骤中洗涤沉淀的操作是。 . 证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验, 实验时均以生成25 mL气体为准, 其他可能影响实验的因素均已忽略, 相关数据见下表: 实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据1. 2 g无其他物质1. 2 gCuO0. 5 g1. 2 gMnO20. 5 g回答下列问题: (3)上述实验中的“待测数据”指;(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成, 此处所用滴定管是(填“酸式”或“碱式”)滴定管;(5)若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2, 可待气体收集结束后, 用弹簧夹夹住B中乳胶管, 拔去干燥管上的单孔橡皮塞, ;(6)为探究CuO在实验中是否起催化作用, 需补做如下实验(无需写出具体操作): a. , b. CuO的化学性质有没有改变。 55.（2012年东北育才学校高三模拟）(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)的方法来制取硫酸, 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为: 2SO2+O2 2SO3, 在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应的平衡常数表达式为。 该反应达到平衡状态的标志是。 A. v(SO2)=v(SO3)B. 混合物的平均相对分子质量不变C. 混合气体质量不变D. 各组分的体积分数不变(2)某科研单位利用原电池原理, 用SO2和O2来制备硫酸, 装置如图, 电极为多孔的材料, 能吸附气体, 同时也能使气体与电解质溶液充分接触。B电极的电极反应式为。 溶液中H+的移动方向: 由极到极。 (3)测定产品中绿矾含量的实验步骤: a. 称取5. 7 g产品, 溶解, 配成250 mL溶液; b. 量取25 mL待测液于锥形瓶中; c. 用硫酸酸化的0. 01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点, 消耗KMnO4溶液体积为40 mL。根据上述步骤回答下列问题: 滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)Fe2+Mn+Fe3+Mn2+ 用硫酸酸化的KMnO4滴定至终点的标志是 。 上述产品中FeSO47H2O的质量分数为。 56.（2012年东北四校高三一模）(15分)火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。(1)检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图所示实验装置中的漏斗下面, 用一根燃着的火柴点燃, 慢慢拉动注射器活塞抽气, 让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液, 观察到品红溶液褪色。燃烧产生的气体中一定含有。 可用于替代试管中稀品红溶液的试剂有(填标号)。 A. 稀高锰酸钾酸性溶液B. 饱和石灰水 C. 稀溴水D. 烧碱溶液某同学提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是: . 当图中所示火柴头燃烧完时, 立即移出火柴; . 。 (2)证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在, 而不是以氯化钾的形式存在, 请完成下列操作。取34根火柴, 摘下火柴头, 浸入水中, 片刻后, 取少量溶液于试管中, 加入稀硝酸和硝酸银溶液, 没有白色沉淀生成。再往上述溶液中加入NaNO2溶液, 观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是。 将燃尽的火柴头浸泡在少量水中, 片刻后取少量溶液于试管中, 滴加AgNO3和稀硝酸, 可观察到有白色沉淀产生, 说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中, 会有物质被浸出, 说明火柴头燃烧时其中含有的转化为该物质。 (3)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下: ()刮取火柴头, 小心研碎, 称得质量为3. 000 g; ()用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣; ()往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸, 搅拌, 充分反应后, 过滤、洗涤沉淀; ()干燥沉淀物, 称得其质量为1. 435 g。反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是 。 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为。 如果第()步中未洗涤残渣, 测得KClO3的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”, 下同); 如果第()步中未洗涤AgCl沉淀, 测得KClO3的质量分数将。 57.（2012年河北唐山三模）(15分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知: 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O任务1:利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹, 夹持固定装置已略去)。(1)如何检验E装置的气密性 。 (2)B、D中应添加的药品分别为、(填写药品名称)。 (3)若NO2能够被NH3还原, 预期观察到C装置中的现象是。若生成物无污染, 则发生反应的化学方程式为。 (4)此实验装置存在的一个明显缺陷是。 任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前, 该小组同学提出三种假设。假设1:二者不反应; 假设2:; 假设3:NO2能被Na2O2还原。(6)为了验证假设2, 该小组同学选用任务1中的B、D、E装置, 将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示), 重新组装, 进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。 实验过程中, B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验, 该白色物质为纯净物, 且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。 58.（2012年河北衡水中学三模）(15分)工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4, 流程如下图: (1)在制备过程中, 不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末, 而且反应池、合成池都要安装搅拌机, 作用都是 。 (2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为。 (3)根据流程可知, 配料中心很可能使混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比接近。 (4)某同学利用上述反应池中的反应来制取FeCl36H2O晶体, 同时测定混合物中铁的质量分数, 装置如右图(夹持装置略, 气密性已检验)。操作步骤如下: . 打开弹簧夹K1, 关闭弹簧夹K2, 并打开活塞a, 缓慢滴加盐酸。. 当时, 关闭弹簧夹K1, 打开弹簧夹K2, 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答: 操作中“”的内容是, 烧杯中的现象是, 相应的方程式是(是离子反应的写离子方程式)。 若混合物质量为m g, 实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时), 由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是, 该数值比实际数值偏低, 若实验过程操作无误, 偏低的原因是 。 59.（2012年宁夏银川三模）(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置, C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置A的烧瓶中可装试剂为。 (3)B装置的名称是; E装置的作用是 。 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短, 目的是 。 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结, 另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式: 。当有amol氯气参加反应时, 转移的电子总数为b个, 则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体, 如何处理?。 60.（2012年山西省太原市二模）(15分)某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金(看成铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数, 并探究浓硫酸的某些性质, 设计了下图所示的装置(夹持仪器已省略)和方案进行实验。请回答下列问题:(1)在加热条件下, A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是 。 (2)检查上述装置气密性的一种方法是: 关闭分液漏斗的活塞, 在E后面连上一根导管, 然后, 则证明装置的气密性良好。 (3)若先称量E的质量, 并将a g铁碳合金样品放入装置A中, 再加入足量浓硫酸, 待A中不再逸出气体时, 停止加热, 拆下E并称重, 结果E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为(写计算表达式)。 (4)装置C的作用是, 其中发生反应的离子方程式为。 (5)甲同学认为, 依据此实验测得的数据, 计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低, 原因是空气中的CO2、H2O进入E。你认为改进的方法是。乙同学认为, 即使甲同学认为的偏差得到改进, 依据此实验测得的合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因可能是(写出一种即可)。 61. (2008重庆, 28)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量, 下图是测定装置的示意图, A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1, 易)仪器中装入的试剂: B、C、D; (2, 易)连接好装置后应首先, 其方法是; (3, 易)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。在这两步之间还应进行的操作是; (4, 易)反应过程中G管逸出的气体是, 其处理方法是; (5, 中)从实验中测得了下列数据空E管的质量aE管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)反应前F管及内盛物的总质量d反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外, 其他涉及的元素的相对原子质量均为已知): 计算式1: Ar(W)=; 计算式2: Ar(W)=。62. (2011上海, 26)实验