2019年高中化学专题12盐类的水解难点大串讲学案新人教版选修4.doc

专题12 盐类的水解【记忆导图】-知识框架，唤醒记忆 【点滴解析】-逐个突击，步步为营 知识一 盐溶液的酸碱性 【例1】判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)alcl3溶液：_，_。(2)nahso4溶液：_，_。(3)na2so3溶液：_，_。(4)na2so4溶液：_，_。 【答案】(1)酸性 al3和oh结合生成弱碱al(oh)3，使水的电离平衡向电离的方向移动， 使溶液中 c(h)c(oh)，溶液呈酸性(2)酸性 nahso4完全电离，产生na、h、so，使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性(3)碱性 so和h结合生成hso，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈碱性(4)中性 na2so4完全电离，产生na、so，在任何溶液中由水电离出的c(oh)c(h)，溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性【解析】略【变式】1有下列盐：fecl3，ch3coona，nacl，其水溶液的ph由大到小排列正确的是( )a bc d【答案】b 知识二 盐类水解方程式的书写 【例2】 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）hclh2oh3oclalcl33h2o=al（oh）33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氢钠溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2oha. b. c. d. 全部【答案】d【解析】 是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为nhd2onh3hdod。【变式】1. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）a. +h2onh3h2o+h+ b. al3+3h2oal（oh）3+3h+c. +2h2oal（oh）3+oh d. +h2oh3o+【答案】d 2. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）a. na2co3：co32h2o2ohco2 b. nh4no3：nh4h2onh3h2oh c. cuso4：cu22h2ocu（oh）22h d. kf：fh2o=hfoh【答案】b【解析】由于水解反应是非常微弱的，所以水解方程式应该用“”，则d错；co32的水解不能合成一步写，也不会产生co2气体，则a错；cu2+水解也不会产生cu（oh）2沉淀，则c错。 考向三 影响盐类水解的因素 【例3】外界条件对反应fe3+3h2ofe（oh）3+3h+（正反应为吸热反应）的影响如下：条件移动方向h+数phfe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深（黄红褐）加h2o向右增加升高增大颜色变浅通hcl向左增加降低减小颜色变浅加nahco3向右减小升高增大红褐色沉淀，产生无色气体 【变式】1.向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo的浓度变化依次为( )a.减小、增大、减小 b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大 d.增大、减小、增大【答案】a【解析】 2.在ch3coona溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且ph变大的是( )a.加入适量纯ch3cooh b.加入少量nacl固体c.加入少量naoh固体 d.加水稀释【答案】c【解析】 ch3cooh2och3coohoh。a项，加入ch3cooh，平衡左移，ph变小；b项，加nacl平衡不移动；c项，加入naoh，平衡左移，ph变大；d项，加水稀释，平衡右移，ph变小。 3.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是( )a.溶液中c(co)增大b.水的电离程度不变c.kw将变小d.溶液的碱性增强【答案】d【解析】对于水解平衡coh2ohcooh，升温，平衡右移，c(co)减小，水的电离程度增大，kw变大，溶液的碱性增强。 知识四 盐类水解规律及应用 【例4】物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是( )ahxhzhy bhzhyhxchxhyhz dhyhzhx【答案】c 【变式】1.已知某温度下，k(hcn)6.21010，k(hf)6.8104，k(ch3cooh)1.7105，k(hno2)5.1104。物质的量浓度均为0.1 moll1的下列溶液，ph由大到小的顺序是( )anacnnano2ch3coonanaf bnafnano2ch3coonanacncnacnch3coonanano2naf dnacnch3coonanafnano2【答案】c【解析】由k(hf)k(hno2)k(ch3cooh)k(hcn)可知，酸性：hfhno2ch3coohhcn，水解能力：cnch3coonof，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，ph越大。2有下列盐溶液：kno3 agno3 k2co3fecl3 k2so4 naclo nh4cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：agno3、fecl3、nh4cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；k2co3、naclo属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；kno3、k2so4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。【答案】 【解析】略3.现有s2、so、nh、al3、na、so、alo、fe3、hco、cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。 【答案】(1)s2、so、alo、hco (2)nh、al3、fe3 (3)na、so、cl (4)hco【解析】 【实践时刻】-学以致用，查漏补缺1下列物质的水溶液中，呈碱性的是ach3coonabna2so4cnh4cldkal(so4) 2【答案】【解析】答案a解析ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故a正确。na2so4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故b错。nh4cl为强酸弱碱盐，水解酸性，故c错。kal(so4)2水解呈酸性，故d错。2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )a盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(h)c(oh)c在ch3coona溶液中，由水电离的c(oh)c(h)d水电离出的h或oh与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】c【解析】盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(h)c(oh)，故a对；溶液显酸性则一定有 c(h)c(oh)，故b对；根据水的电离方程式：h2ohoh，在任何溶液中由水电离出的c(oh)c(h)，故c错误；水电离出的h或oh与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故d对。3. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）a. 盐的电离平衡被破坏b. 水的电离程度逐渐增大c. 溶液的ph一定发生改变d. 抑制了水的电离【答案】b【解析】盐是强电解质，不存在电离平衡，a错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的ph不发生改变。4. 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（）a. 盐的电离平衡被破坏b. 水的电离程度逐渐增大c. 溶液的ph发生变化d. 没有中和反应发生【答案】b 5下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动且溶液呈酸性的是a向水中加入ahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3固体c向水中加入na2co3溶液 d将水加热到100时ph=6【答案】b【解析】a、nahso4=nahso42，c(h)增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；b、存在al33h2o al(oh)33h，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；c、co32h2o hco3oh，促进水的电离，但溶液显碱性，故错误；d、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但水显中性，故错误。6下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )ak2s bnahco3 cna3po4 dalcl3【答案】c725时，下列各物质的水溶液的ph小于7的是ana2so4 bkoh cfe2(so4)3 dkhco3【答案】c 8有na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是( )a3种溶液ph的大小顺序是b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【答案】c【解析】 a项，等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，hco的酸性小于ch3cooh，所以3种溶液ph的大小顺序是，错误；b项，稀释时，强碱的ph变化程度大，即稀释相同倍数，ph变化最大的是，错误；c项，等体积等浓度hcl混合后，中溶质为nahco3、nacl，中溶质为nacl、ch3cooh，中溶质为nacl，而hco水解显碱性，溶液的ph大小顺序是，正确；d项，三种溶液的ph均为9，c(oh)105 moll1，c(naoh)105 moll1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(ch3coona)c(na2co3)105 moll1，三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，错误。9由一价离子组成的四种盐(ac、bd、ad、bc)溶液的浓度为1 moll1，在室温下前两种溶液的ph7，第三种溶液ph7，最后一种溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhc7，可知aoh的电离程度大于hd。由bc溶液的phhdboh，即hc的酸性大于hd，aoh的碱性大于boh。10对于0.1 mol l1 na2co3溶液，下列说法中，不正确的是a溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度b升高温度，溶液的ph也升高c加入少量naoh固体，c()与c(na+)均增大d离子浓度关系：c(na+)+ c(h+)= c()+ c()+ c(oh)【答案】d【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，a正确；b、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液ph增大，b正确；c、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，c正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(na+)+ c(h+)=2 c()+ c()+ c(oh)，d错误。故选d。11将下列四种溶液适当升高到一定温度后，ph不发生变化的是aph=1的h2so4溶液 bnacl溶液cph=3的nh4cl溶液 dph=13的naoh溶液【答案】a 12在含有酚酞的0.1 moll1氨水中加入少量的nh4cl 晶体，则溶液颜色a变浅 b变深 c变蓝 d不变【答案】a【解析】 “0.1 moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故a正确。13向ch3coona稀溶液中加入(或通人)少许x物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。微粒h+oh-ch3coo-ch3cooh物质的量浓度增大减小减小增大x物质是下列物质中的a氢氧化钠b氯化氢c蒸馏水d磷酸钠【答案】b 14写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1）nahso4溶于水_；（2）h2s的水溶液_；（3）碳酸氢钠溶液_；（4）氯化铁溶液_。【答案】（1）nahso4na+h+so42-（2）h2sh+hs-；hs-h+s2-（3）co32-+h2ohco3-+oh- ；hco3-+h2oco32-+oh-（4）fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+【解析】试题分析：（1）nahso4是强酸的酸式盐，电离产生k+、h+、so42-，电离方程式是：nahso4na+h+so42-；（2）h2s酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，首先发生电离：h2sh+hs-；电离产生的hs-会进一步发生电离作用：hs-h+s2-；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中co32-发生水解反应：co32-+h2ohco3-+oh-；水解产生的hco3-会进一步发生水解反应：hco3-+h2oco32-+oh-；（4）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液fe3+会发生水解反应：fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+。15（1）agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“=”、“”“”“”“”或“”)。【答案】(1)酸 nhh2onh3h2oh (2) (3)cl nh (4) 18现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（2）、五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t，kw11013，在t时将ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4的溶液b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph2，则ab 。【答案】（1