高一化学必修2第一章第一节《元素周期表》测试题.doc

高一化学必修2第一章第一节元素周期表测试题考试时间60分钟 满分100分 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项符合题意）1某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A14B15 C16 D172下列说法正确的是 A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反应放出H23下列微粒中，还原性最强的是 AF BCl CBr DI4在短周期元素中，属于非金属元素的有 A9种B10种 C12种 D13种5X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族6元素在周期表中的位置取决于 A元素的核电荷数 B元素的化合价C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数7短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是 ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P8关于锂的结构和性质的判断，错误的是 与水反应比钠剧烈；它的原子半径比钠小；它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；它是还原剂A只有 B和 C和 D和9下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A B C D10F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A原子序数：FClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同11下列有关性质的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIHBrHCl B非金属性：OSSeC还原性强弱：FClI D碱性强弱：KOHNaOHLiOH12若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O13向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是 ACaCl2 BKClO3 CKI DNaBr14甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D15下列对卤素的说法不符合递变规律的是 AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变深，密度增大16金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是 ATi和Ti原子中均含有22个中子BTi和Ti在周期表中位置相同，都在第四周期CTi元素的相对原子质量为49DTi和Ti为同一核素17元素周期表中，周期的划分依据是 A元素的核电荷数 B元素的化合价C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数18下列说法中，错误的是 A位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数CIA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D稀有气体元素所在族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构请将选择题答案填写在下面对应序号栏内：题号123456789101112131415161718答案二、填空题（共46分）19（2分）由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的HCl中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有_种。20(6分)A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A元素的名称：_。(2)B位于周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_ _。(4)D的单质与水反应的离子方程式为_。21（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_ _。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 _。22（10分）下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）由元素和元素的原子按物质的量之比等于1：1组成的常见液态化合物的分子式为 。两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）。两种元素的简单离子的核外电子数 （填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。（2）元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： （用分子式表示）。（3）请写出元素的氢化物和少量元素的单质反应的化学方程式： 。 23（6分）试推断下列化合物的化学式：（1）第3周期内，AB两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_ _。（2）短周期元素中，1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_。24（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A_ _，B_ _，C _ ，E_ _。 （2）D的单质在足量F的单质中燃烧的化学方程式是_。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是： 。高一化学必修2第一章第一节元素周期表测试题参考答案题号123456789101112131415161718答案ABDDBACDABCABCCBCC19.（2分）6；520.（6分）(1)氮 (2)三A (4)Cl2H2O=H+Cl-HClO21.（10分）（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO