高中化学58个考点精讲大全B

高中化学 58 个考点精讲大全 B 考点 42乙烯 烯烃 1复习重点 1乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途； 2烯烃的组成、通式、通性。 2难点聚焦 一、乙烯的结构和组成 根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。 四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。 二、乙烯的实验室制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？ 从上述乙烯制备的反应原理分析，该反 应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？ 回答：该反应属于 “ 液体 +液体生成气体型 ” 反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。 那么反应所需的 170 该如何控制？用温度计，当然量程应该在 200 左右的。 温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。 1. 浓硫酸起了什么作用？浓 2. 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为 31 。 3. 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴 沸） 4. 点燃酒精灯，使温度迅速升至 170 左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 5. 收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 6. 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。 水法 当反应中生成乙烯该如何收集呢？ 非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为 28，与空气的 应该用排水法收集。 请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。 三、乙烯的性质 无色、稍有气味、难溶于水、 乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。 （ 1）氧化反应 演示实验 5 4（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至 170 ，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。 实验现象： 乙烯气体燃烧时 火焰明亮，并伴有黑烟 。 演示实验 5 5熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性 酸性 演示实验 5 6将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。 实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去 。 （先撤出导管，后熄灭酒精灯，停止反应，演示实验结束） 点燃 2乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质： 1， 2 二溴乙烷。 （ 2）加成反应 加成反应：有机物分子中双 键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、 工业制酒精的原理就是利用乙烯与 学生动手写：与水、氢气、卤化氢、 制备 ，选用乙烯和 是选用乙烷与 答用乙烯和 反应物好，因为二者发生加成反应后无副产物，而乙烷与 产物太多。 本节小结：本节课我们学 习和讨论了乙烯的分子结构，探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等，并制备收集了乙烯气，实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应，并分析了乙烯的聚合反应的特点；了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识，重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。 板书设计 第三节 乙烯 烯烃 不饱和烃的概念 一、乙烯的结构和组成 二、乙烯的实验室制法 水法 三、乙烯的性质 （ 1）氧化反应 2燃 （ 2）加成反应 （ 3）聚合反应 n 催化剂 n 通过刚才的加成反应知道 适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。 什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？ 聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 大家在理解乙烯的聚合反应时 应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。 四、乙烯的用途 乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 乙烯的结构特点是分子中含有 一个碳碳双键，那么我们就把 分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。 五、烯烃 子里含有碳碳双键的一类链烃 n2 ） 在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为 际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃： 通式为 不一定是烯烃 ，如右图中其分子 式为 符合 不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为 12 ，则碳的质量分数为一定值，是 3烯烃在物理性质 上有何变化规律？ （根据表 5 3 中的数据自学、归纳总结后回答）：对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃， 随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。 烯烃常温常压下 C 14 气态， C 510液态， C 11固态， 4烯烃化学性质 讲叙：由于烯烃的分子结构相似 分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如 (学生写 ) 氧化反应 3 点燃 加成反应 R R + 加聚反应 R 聚丙乙烯） 5烯烃的系统命名法 选主链，称某烯。（要求 含 CC 的最长 碳链） 编号码，定支链，并明双链的位置。 3例题精讲 例 1、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在 3潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答： （ 1）可能较长期保鲜的主要原因是 _。 （ 2）写出主要反应的化学方程式 _。 解析： 水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题 意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。 （ 1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。 （ 2） 光 例 2若已知某金属卡宾的结构示意为 表示有机基团、 M 表示金属原子 )，它与 反应如下： 即 2 催化剂 现有 金属卡宾 烯烃分子 ( 它们在一起发生反应。请回答如下问题； (填“能”或“不能” ) ( 制 应选用的金属卡宾为 解析： 金属卡宾 烃 ( 的反应有： ( + ( + ( + ( ( + ( ( + ( ( + ( (C=C( 由上述反应可知： 2. ( (C=C( 3. 4. 3化剂，具有非常广泛的官能团实用性，且稳定、易制备。反应产物的产率高，催化剂的用量少。它可催化关 (成 )环复分解反应，它的结构如下： 已知：环已烷的结构可用 表示。 1上述 化剂的分子式为 。 2. 请用化学方程式表示以 为主要原料合成 C H H C H H R N N h 化剂 原子 R： 2,4,6基 已基 C O C O O O 有机化合物 解析： 1 u P 2. 浓硫酸 催化剂 (先进行“烯烃复分解反应”后酯化也可以，有机物结构用箭线式或结构式都可以 ) 例 4实验室制取乙烯，常因温度 过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的 同 学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和 （ 1） I、 置可盛放的试剂是： I 将下列有关试剂的序号填入空格内） A、品红 B、 液 C、浓硫酸 D、酸性 液 （ 2）能说明 ； （ 1） 使用装置 目的是 ； （ 2） 使用装置 目的是 ； （ 3） 确定含有乙烯的现象是 。 分析：实验室制取乙烯过程中常混有 明 在可用品红溶液，看是否褪色。 而证明乙烯存在可用酸性 液，但乙烯和 液褪色，所以在证明乙烯存在以前应除去 用乙烯与碱溶液不反应而 反应的性质除去 答案为：（ 1） A； B； A； D。（ 2）装置 I 中品红溶液褪色可说明混合气体中含有 3）除去 4）检验 5）装置（ 品红溶液不褪色，装置（ 2+ 2C O O C O O C O C O O O + （ I V ）混合气体（ I I ）（ I ） （ I I I ）酸性 明混合气体中含有乙烯。 4实战演练 一、选择题（每小题 5分，共 45 分） 2取 消石灰混合物制 子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 105 时 1 L 分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 A B C 列高分子中有可能被采用的是 2除去 好依次通过盛下列哪一组试剂的洗气瓶 2性 2 2是还原剂 同条件下 1 气，此烃分子中原子的总数为 C=C 发生断裂。 可以氧化成 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物 中可能有乙醛的是 22 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 = C=C = B. C. D. 二、非选择题（共 55 分） 10.(9分 )某高聚物的结构简式为 形成高聚物分子的三种单体的结构简式分别为 、 、 。 11.(6 分 )1999 年合成了一种新化合物，本题用 为代号。用现代方法测得 的相对分子质量为 64。 含碳 93 8，含氢 6 2； 分子中有 3 种化学环境不同的氢原子和 4种化学环境不同的碳原子； 分子中同时存在 C C、 C=发现其 C= (1) 的分子式是 ； (2)请将 的可能结构式画在方框内。 12.(16分 )实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓 人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和 回答下列问题： (1)图中 装置可盛放的试剂是： ； ； ； (将下列有关试剂的序号填入空格内 )。 (2)装置 中的现象是 。 (3)使用装置 的目的是 。 (4)使用装置 的目的是 。 (5)确证含有乙烯的现象是 。 13.(12分 )(1)已知某混合气体由体积分数为 80% 15 计算 0 500 况下的密度。 (2)一定条件下催化氧化可以生成 和其他反应产物忽略不计 )。取一定量 在标准状况下的密度为 0 780 L 1。已知反应中 计算混合气体中 本题计算过程中请保留 3位有效数字 )。 14.（ 12 分）（ 2000 年上海市高考题）某烃 A，相对分子质量为 140，其中碳的质量分数为 ， 试写出： （ 1） 。 （ 2）化合物 的结构简式： A ， G 。 （ 3）与 G）可能有 种。 附参考答案 一、 12.(1)A B A （ 2）品红溶液褪色 （ 3）除去 免干扰乙烯的性质实验 （ 4）检验 （ 5）装置 中的品红溶液不褪色，装置 中的酸性 13.（ 1） g gL 1 1）由 的分子式 3）实际考丁基的 4种异构体 答案： (1)(2)C（ 2 C（ 2 C（ 2 3） 4 考点 43乙炔 炔烃 1复习 重点 1乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法； 2炔烃的组成、结构、通式、通性。 2难点聚焦 一、乙炔分子的结构和组成 分子式 电子式 结构式 H CC H 乙炔分子的比例模型 二、乙炔的实验室制法 2 H)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？ 投影显示实验室制乙炔的几点说明： 实验装置在使用前要 先检验气密性，只有气密性合格才能使用； 盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； 作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； 向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； 电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； 电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成 显然 ，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或 简易的启普 发生器来制取乙炔呢？ 实验室中 不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置 作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： 以控制。 石与水蒸气的反应还在进行，不能达到 “ 关之即停 ” 的目的。 普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 a(微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢？ 乙炔的相对分子质量为 26，与空气比较接近，还是用排水法合适。 熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5 14 乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。 由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。 请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？ 三、乙炔的性质 无色、无味、 = 、微溶于水、易溶于有机溶剂 实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一 般所制备得到的乙炔气中常含有 根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？ 小组讨论乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。 大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。 演示实验 5 7（由两名学生操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏 斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图 5 14所示的方法点燃。观察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。 乙炔可以燃烧，产物为 相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。 （补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000 以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。 （ 1）氧化反应 2H+5O 2 点燃 4验其能否被酸性 演示实验 5 8（另外两名学生操作）打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性 刻后，酸性 渐 褪去。 由此可以得到什么结论？ 乙炔气体易被酸性 前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性 验中如何避免杂质气体的干扰？ 可以将乙炔气先通过装有 洗气瓶而将杂质除去。 演示实验 5 9打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。 溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？ (属于加成反应 ) 从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速？ （回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。 这说明了什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。 应注意乙炔和溴的加成反应是分步进 行的，可表示如下： （ 2）加成反应 1， 2 二溴乙烯 1， 1， 2， 2 四溴乙烷 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 H+ H 2C=乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷， 参看教材前边的彩图 塑料管和教材相关内容，了解聚氯乙烯的用途及性能。 学生活动自学 ，并总结乙炔的主要用途：重要的化工原料；气割、气焊等。 (引出有机物分子的共线、共面问题 ) 下列描述 H CC 子结构的叙述中，正确的是 。 解析：由乙烯、乙炔分子的空间构型可推出该物质的分子构型为： CC C 乙烷 乙烯 乙炔 化学 式 22 子 式 结 构 式 结 构 特 点 C - C（单键）， 碳原子的化合达 “饱和” C = C（双键）， 碳原子的化合价 未达“饱和” （叁键）， 碳原子的化合价未达“饱和” 化 学 活 动 性 稳 定 活 泼 较 活 泼 化 学 性 质 取 代 反 应 卤代 燃 烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟 氧 化 反 应 加 成 反 应 溴水褪色 溴水褪色 聚 合 反 应 能 聚 合 能 聚 合 鉴 别 褪 色 褪色 催化剂 氯乙烯 H H CC C H H 如 果说乙烯是烯烃也就是含碳碳双键结构的烃的代表的话，那么乙炔也必然是含碳碳叁键的另一类不饱和烃的代表，像这类不饱和烃中也都含有碳碳叁键，我们称之为炔烃。 四、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类链烃 2 烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为 烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为 2 自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律： 一系列无支链、叁键位于第一个 碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； 炔烃中 n4 时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； 炔烃的相对密度小于水的密度； 炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。 由乙炔的化学性质可以推知炔烃有哪些化学性质呢？ 由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性 可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来 鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的。 本节小结 ：本节课我们重点学习了乙炔的主要化学性质如氧化反应、加成反应等，了解了乙炔的用途，并通过乙炔的有关性质分析和比较了炔烃的结构特征、通式及主要的性质，使我们清楚了结构决定性质这一辩证关系。 3例题精讲 例 1 由两种气态烃组成的混合气体 20 过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓 42体积减少 30 后通过碱石灰体积又减少 40体在相同条件下测得）。则这两种烃 为（ ） A. 4 42 B. 22 42C. 22 62 D. 4 62解析： 由 :130:40:20: 22 烃 得 3:2: HC 故混合烃的平均分子式为 32 满足分子里碳原子数为 2，氢原子数不可能为 3，其中一种烃分子中氢原子数小于 3，另一种烃分子中氢原子数大于 3，所以 22 42 22 62足要求。 答案： B、 C。 例 2 将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（ C120 ）其压强也不变，推断这三种烃的分子式 _，由此可以总结出什么规律？ 解析： 因为 1 个碳原子转变为 2需要 1 分子 2O ， 4 个氢原子转变为 2 分子 也需要 1 分子 2O ，通过烃的分子式就可以确定需要的 2O 的量和生成的 2 量，再根据阿佛加德罗定律即可求解。 421 需 2 ，生成 2 、容器内气体压强不变。 答案： 4 42 43凡分子里氢原子个数为 4 的气态烃，完全燃烧前后气体总物质的量不变，若温度高于 C100 的密闭容器中，定温时，其压强不变。 例 3 某同学设计了如图 1 所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。 图 1 （ 1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 _；装置 B、 C 的作用是 _；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧 橡皮塞，这是为了 _。 （ 2）所用电石质量不能太大，否则 _；也不能太小，否则 _；若容器 50 所用电石的质量应在 _g 左右（从后面数据中选填： （ 3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是 _。 （ 4）实验中测得排入量筒中水的体积为 V L、电石的质量为 W g。则电石中碳化钙的质量分数是 _%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。 解析： 本题必须弄清测 定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体之体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过 B 瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太小，否则会导致实验失败。 答案： （ 1） 22222 )(2 a C ； B 贮水，以使烧瓶 A 中产生的 进入 B 时，排出与它等体积的水进入量筒。 C 测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。 （ 2）产生 太多，超过 B 的容积而无法测定 的体积；生成 太少，测出的 体积值太小，误差太大； （ 3）轻轻旋开活塞， 使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。 （ 4） 286V/W。 4实战演练 一、选择题 1.（ 2001年高考理综题）具有单双键交替长链（如： ）的高分子有可能成为导电塑料。 2000年诺贝尔（ 学奖即授予开辟此领域的 3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 产生的 混合气体是 烷 烯 烷 丙烷 消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集 电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集 乙醇加热至 170 ，并用排水集气法收集 硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集 995 年合成了一种化学式为 C ( 碳碳叁键 )的链状烃，其分子中含有 CC 最多是 7则此烃不可能具有的名称是 甲基 1 己炔 甲基 2 己炔 甲基 1 己炔 甲基 3 己炔 四个氢原子均被苯基取代，得到的分子结构如下图，对该分子的描述，不正确的是 25子 C分子结构的下列叙述中正确的是 原子有可能都在一条直线上 原子不可能都在一条直线上 原子有可能都在同一平面上 原子不可能都在同一平面上 3 种炔烃 (分子中只含有一个 CC) 组成的混合气体 4 与足量的 4 3种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有 一定条件下 与 不同体积比的 总体积为V)，右图中横轴表示 图分析， 、 的关系为 2 6 2 2 2 2 2 二、非选择题 (共 55分 ) 10.(9分 )已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应： 某烃分子式为 臭氧作用下发生反应： 3回答： C 10 个双键， 个叁键； C 10 。 11.(14分 )已知下列反应： 用石灰石、食盐、焦炭、水为主要原料，写出合成 的化学方程式。 12.(12分 )下图为简易测定电石 中 烧瓶中放入 1 2 电石，常温（ 20) 常压下开启分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再产生气体为止，待到烧瓶内的温度恢复到常温，测量烧杯中水的体积为 361毫升，试回答： (1)电石中含 (2)如未等恢复到 20 就测量其排出水的体积，对实验结果会产生什么影响 ? 13.（ 9分）（ 2000年上海市高考题）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得 1999 年诺贝尔化学奖。激光 有很多用途，例如波长为 m 的红外激光能切断 B（ 3分子中的一个 B C 键，使之与 生取代反应： B（ 3 B（ 2利用 m 的红外激光能切断两个 B 与 （ 1）试写出二元取代的化学方程式。 （ 2）现用 5.6 g B（ 3和 g 好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？ 14.(11分 )某 链烃 烃中的一种，使若干克该烃在足量 成 x L L 水蒸气（ 120 、 101.3 试讨论根据 x 的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数 含烃的表达式或实际数值表示）。 附参考答案 一、 二、 10.2 2 CC CC 2 2 2 3 2 2=2 2H =CC 催化剂 2.(1)6% (2)使测定结果偏大 13.（ 1） B（ 3+2 B（ （ 2） 41 合生成的 分以下情况讨论： （ 1）若为烷烃，有1明显地，有21 x 1， n=化剂 （ 2）若为烯烃，有则 x=1， n2 。 （ 3）若为炔烃，1则 1 x2 ， n=1 考点 45石油 煤 1复习重点 1石油的分馏、裂化和裂解； 2煤的干馏、气化和液化。 2难点聚焦 一 石油的成分： 1、石油 组成： 碳 、 氢 、 硫、氧、氮等。 2、石油成分 ： 各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物 ， 一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 原油含水盐类 、 含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。 石油的炼制分为 ：石油的分馏、裂化、 裂解 三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验 5 23中： 蒸馏烧瓶、冷凝管 温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 先复习随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。（答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。） 向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。同时问学生为什么？这说明原油是混合物。 工 业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 按 突出介绍分馏塔的作用。最后总结石油常压分馏产物： 液化石油气 、汽油、煤油、柴油、重油。 接着，提出重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。 按课本 5后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、 石油的 裂化： （ 1）提出石油分馏只能得到 25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。如何提高 轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。什么叫裂化？ 裂化 就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化过程举例： 乙烯乙烷丙烯甲烷丁烯丁烷辛烯辛烷4262104634104841041881681883416 3、石油的 裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三 ：煤的综