浙江自选训练-化学综合

高 三 年级 校本同步作业 科目：化学 编制：陈日用 审核：杨克宁 印数：200 校本资料编制委员会编 学生姓名： 班级：高 （ ）班 2014年4月16日送印平阳三中高三自选训练化学41.（金华十校2014年4月）（1）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。基态溴原子的价电子排布式为 。气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，原因是 。卤化物RblCI2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式 。（2）碳、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。c、N、si的电负性由大到小的顺序是 。回答下列问题：科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K和C60的个数比为 。2.（金华十校2014年4月）（1）水是人类宝贵的资源，海水是不可忽视的潜在水源，海水中主要离子的含量如下：海水淡化技术是解决淡水资源的问题关键，下图是电渗析法的一种技术。如图所示，淡水的出水口是 （填“I”或“”）；在电解过程中，阴极附近会产生少量的白色沉淀，主要成分是 。（2）饮用水的净化消毒是水处理技术的重要内容。世界环保联盟建议采用高效“绿色”消毒剂ClO2。CIO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaCIO2）反应制备CIO2，化学方程式是 。目前又研究出了一种新的制备CIO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应的化学方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。3.（金丽衢十二校2014年第一次模拟）4.（金丽衢十二校2014年第一次模拟）5.（温州中学2014年3月）（1）关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是 。A电子只能在电子云轮廓图中运动 B能级不同，电子云轮廓图形状相同C轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 D能量不同，电子云轮廓图形状也不相同（2）铬元素的基态原子的外围电子排布式是 。（3）LiBH4由Li+ 和BH4构成，BH4呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有 。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。（4）已知金刚石中碳碳键长为154.45pm，C60中碳碳键长为145140pm，有同学据此认为C60熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确 (填“正确”或“不正确”)，理由是 。C60又名足球稀，分子中每个C原子与相邻的3个碳原子形成共价键，则一个足球稀分子中含有 个键和 个键6.（温州中学2014年3月）水是自然界的宝贵资源，水的处理与人类生活密切相关。1有一种真空蒸发式海水淡化装置，该装置利用柴油机缸套废热加热海水，汽化温度为40 左右。产出的淡水汇入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。（1）该方法属于 法淡化海水，与电渗析法原理 (填“相同”或“不同”)。（2）海水的沸点大约为105 ，为什么在此条件下蒸发温度仅为40 左右？ 。2某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 时的溶解度数据为物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度g/100 gH2O9.01041.51031.01021.71012.110126.7（4）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因： 。（5）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 。ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNaCl（6）自来水的国家标准是硬度不超过45度。若所用自来水的硬度为36.4度(计算硬度是将Ca2、Mg2都看成Ca2，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为 。(水的密度为1 g/cm3)。7（浙江六校2013年）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点_ (填“高”或“低”)，其原因是 (2) 写出B原子的电子排布式_，B元素比它原子序数少一个的第一电离能_ (填“高”、“低”)(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低的原因是_ 。(4)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区,其中C素位于元素周期表的_区，向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素对应氢化物的水溶液，写出该反应的离子方程式_。下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，分别是由上述对应_元素（填写元素符号）形成的氢化物；在的分子中有_个键和_个键。（金华十校2014年4月）（金丽衢十二校2014年第一次）6.（温州中学2014年3月）题号：16蒸馏（1分） 不同（1分）减压使物质沸点越低（1分）Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2（2分），题号：15“物质结构与性质”模块（10分）(1) 高（1分） 因为A的氢化物存在氢键 (1分) (2)1s22s22p6