（浙江选考）2021版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡4化学反应原理强化突破（一）.docx

化学反应原理强化突破(一)1(2020杭州学军中学选考模拟).大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。已知：CO2(g)CaO(s)CaCO3(s)(1)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其他初始实验条件不变，发现如上平衡分别在t s时测定CO2的浓度如图。该反应在_条件下能自发进行。A较高温度B较低温度C任何温度 D任何温度下均不能A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_。(2)在恒定温度下，一个体积固定为1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2气体，在10 min达平衡的过程中CO2浓度变化如下图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。A缩小反应容器的容积B升高温度C平衡体系中及时分离出部分CaCO3D使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15 min时将体积迅速增大至2 L，在20 min时重新达到平衡，请在上图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表。压强p/Pa210551051106c(A)/(mol/L)0.080.200.44(3)当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：_。.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而除去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。(4)阳极区生成沉淀的总电极反应式为_。解析：.(1)根据图像，T3时达到平衡，升高温度后，CO2的浓度增大，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，H0，该反应的S0，要使得GHTS0，需要在较低温度才行；A、B是建立平衡的过程中的点，C、D、E是达到化学平衡状态的点。(2)A.缩小反应容器的容积，平衡正向移动，CO2的吸收率增大，故A正确；B.升高温度，平衡逆向移动，CO2的吸收率减小，故B错误；C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3，碳酸钙为固体，平衡不移动，CO2的吸收率不变，故C错误；D.使用合适的催化剂，平衡不移动，CO2的吸收率不变，故D错误。若保持平衡时的温度不变，15 min时将体积迅速增大至2 L，二氧化碳浓度减小，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，最终二氧化碳浓度又增大至与原平衡相等，图像为。.(3)根据表格数据，压强由2105 Pa增大到5105 Pa，c(A)的浓度变成原来的2.5倍，又因为2.5，说明平衡未发生移动，即mnp，但当压强由5105 Pa增大到1106 Pa时，c(A)的浓度变成原来的2.2倍2，说明平衡逆向移动，即B变成了非气态，因此当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式K。.(4)根据题意，电解池的阳极材料为Fe，阴极材料为Al，金属做阳极时，电极称为活性电极，由于金属失电子能力强于溶液中的阳离子，所以阳极上是活性电极自身先失去电子，电解池的阳极放电顺序是活性电极AgHg2Fe3Cu2H等，因此阳极的电极反应有两个，分别是Fe2e=Fe2和2H2O4e=4HO2，生成的Fe2进入溶液中生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧气氧化，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此阳极区生成沉淀的总电极反应式为Fe3e3H2O=Fe(OH)33H。答案：.(1)BC、D、E(2)A .(3)K.(4)Fe3e3H2O=2Fe(OH)33H2(2020浙江1月选考,T29)研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)H0将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是_。A气体的压强不变Bv正(N2O4)2v逆(NO2)CK不变D容器内气体的密度不变E容器内颜色不变t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp_对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2T1)，再次画出0t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。(2)NO氧化反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。2NO(g)N2O2(g)H1N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2决定NO氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：_。答案：(1)AEp(2)T4H1p2，压强不变时，升高温度，H2的产率增大，说明正反应为吸热反应；由p1到p2降低压强，反应速率降低，平衡正向移动，A项错误。图像符合升高温度平衡正向移动，且H2的产率增大，B项正确。恒压下，升高温度平衡正向移动，H2O的含量降低，但恒温下，增大压强平衡逆向移动，H2O的含量增加，C项错误。温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确。(3)设CO中碳氧键的键能为x kJ mol1，则反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H(x2464) kJ mol1(2803436) kJ mol141.1 kJ mol1，解得：x1 072.9，即CO中碳氧键的键能为1 072.9 kJ mol1。(4)对于反应CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)，若平衡时再充入CO2，增大反应物的浓度，则平衡移动方向为正向移动；当重新平衡后，因温度不变，平衡常数不变，则平衡时CO2浓度不变。(5)阴极上H2O得电子生成MH，则充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH。答案：(1)K1K2K3BC(2)BD(3)1 072.9(4)正向移动(或向右移动)不变(5)MH2Oe=MHOH4(2020杭州高三质检)硝酸工业是重要的无机化学工业。目前工业上均采用氨催化氧化法制硝酸。(1)合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H91.4 kJmol1，图1表示500 、60.0 MPa条件下，恒温容器中NH3的物质的量随时间的变化关系。若起始条件不变，将反应置于绝热容器中进行，请在图1中画出NH3的物质的量随时间的变化关系。(2)氨的催化氧化，涉及的主要反应有主反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1907 kJmol1副反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H2；2NO(g)N2(g)O2(g)H3180 kJmol1已知：通常情况下，H越小，平衡常数越大。反应的H2_kJmol1。氨和空气混合气体按一定流速通过催化剂网表面发生反应，测得数据如图2。混合气与催化剂网接触时间过短(8.0104s)，NO的产率也低的原因是_。(3)硝酸工业尾气中存在NO、NO2等氮氧化物，必须进行脱硝处理。工业上可以用NaClO进行脱硝处理，写出向过量的NaClO溶液中通入NO2进行脱硝的离子方程式：_。(4)Shilov等发现，在温度大于70 、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式：_。解析：(1)合成氨反应为放热反应，反应容器绝热，所以随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，且达到平衡时n(NH3)小于恒温容器中反应达到平衡时n(NH3)。(2)根据盖斯定律，可得反应5反应反应，则H25H3H15(180 kJmol1)(907 kJmol1)1 807 kJmol1。接触时间过短，NH3来不及反应，导致NO的产率低。因为H2比H1小得多，所以反应的平衡常数大，接触时间过长，反应的进行程度大，导致NO的产率低。(3)ClO与NO2发生氧化还原反