2020版高中化学课时分层作业18沉淀反应的应用和沉淀溶解平衡图像新人教版选修4.docx

课时分层作业(十八) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动CA项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性的Ca(HCO3)2，错误。2下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火ABC D全部答案A3化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是()A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)B平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2)变小C平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：KC根据Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)得，Ksp(CuS)1，即c(Cu2)bc BabcCcaAgIAg2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数只与温度有关，温度不变，其值不变，C正确；D项中加入一滴硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106 mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105 mol/L，c(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。6要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可答案A7在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在T 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在T 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816B根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错；在a点时c(Ag)c(Br)12时，Zn2就转化成ZnO，正确。B项，依据pH7时，c(Zn2)103 molL1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，Ksp103(107)21017，正确。C项，当c(Zn2)105 molL1时认为废液中Zn2已完全沉淀，所以控制pH在812范围内可将Zn2沉淀完全，正确。D项，当pH6即c(OH)108 molL1时，由Ksp可知此时c(Zn2)101 molL1，即有0.9 mol Zn2转化为Zn(OH)2，需NaOH为1.8 mol，不正确。9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S(mol/L)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_ _。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。解析(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，则铜元素主要以Cu2形式存在。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可以看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后Cu2与NH3结合生成难电离的Cu(NH