非金属元素及化合物 - 填空.doc

第四章 非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角硅7 二、富集海水中的元素氯 1. 物理性质：_色，有_性气味的气体，_毒，_液化，可溶于水（溶解度_） 2Na_ （_烟） A. 与金属反应 Cu_（_色烟，与变价金属反应生成_价金属） 2Fe_（产生_色的烟,常温下不与_氯气反应） H2_ _雾，发生爆炸H2_（_色火焰，_工业制法）1.氯气的 B.与非金属反应： 2P_(_烟) 白色烟雾化学性质 2P_（_雾） C.与水反应：_ 氯气的水溶液叫_ 4. 化学性质： _制漂白液，制氯气_处理) D.与碱反应 _（工业制漂白粉制法） 2FeCl2_（溶液由_色变为_色） _ 湿润的淀粉KI试纸变_,用于氯气的_E.氧化性： SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) 反应原理：_注意：MnO2跟_盐酸在_的条件下才反应生成Cl2，_盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：装置组成：_装置-_装置-_装置制法： 实验步骤：检_装_固定_热_集 收集方法：向_排空气法 （或排_法） 检验方法: 用湿润的_试纸置于瓶瓶口观察是否变_。 净化装置：用_除去HCl，用_硫酸干燥 尾气处理：用碱液（_）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl _ 6.用途：1.氯水（氯气的水溶液）_） 新制 A.分子：_、_、_2.氯水的成分： B.离子：_、_、_（少量） 、_（少量） _ 久置： 久制的氯水主要成份为_、_。（较稀的盐酸） _酸性；_元弱酸，比_弱3.HClO基本性质 _稳定；_ _氧化性；_菌能力，故氯水可用作_水消毒。_白性；使_、_溶液等褪色。 4.HClO与H2CO3酸性比较：2.氯水的成分及相关物质的 5.氯水成份的确认及现象可能成分加入试剂现象结论_镁粉有气体逸出含H+_化了的硝酸银白色沉淀含ClHClO（少量ClO ）红纸_氯水有_白作用Cl2闻气味_性气味含_H2O无水硫酸铜蓝色晶体含H2O性质： : 6.几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理_漂白_漂白_漂白_漂白品红溶液_色_色紫色石蕊先变_后_色只变_不_色稳定性_稳定_稳定 7. 漂白粉的漂白原理漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性；_ 漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性； _ 漂白粉变质原因：三、 硫及其化合物1、 硫 硫化物 硫铁矿（_）黄铜矿 （_） A.主要是_态： 硫酸盐 石膏_、芒硝_ 存在 B.少量游离态：天然硫（火山口附近） 物理性质： _色晶体，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2, _点112.8，_点444.6 A与非金属反应：S + O2 _ H2 + S _硫: B.与金属反应：2Na + S =_ Fe + S _ 2Cu + S _ 化学性质： C.特殊性质：S+2Ag=_, S+Hg=_ D与碱溶液反应：3S + 6NaOH（_）= _ （用于实验室中清洗有_残留的仪器）; E浓硫酸反应：_ 硫的用途：三药一柴即是制医药、火药、农药和火柴的原料；在化工工业中是生产_等的原料。2.硫的氧化物 A.物理性质：_色有_性_毒气体，_溶于水（_），_液化。酸性氧化物的通性：_亚硫酸是_元弱酸，_稳定，易分解，易被氧化), SO2 + 2NaOH = _SO2 氧化性：_B.化学性质： 还原性：2SO2 + O2_ (以_性为主，与O2Cl2NO2Br2水、酸性高锰酸钾反应) _白性：SO2 使某些有色物质褪色，但_能漂白酸碱指示剂。 (漂白性与氯气相对比)_显红色通入Cl2加热至沸通入SO2品红溶液_加热至沸通入Cl2立即变_随即变为_色很快变成_色紫色石蕊通入SO2 C. SO2的实验室制法：_ SO3: _色的晶体，_点12.8，极易于水反应，同时放出大量的_。SO3 + H2O = H2SO4.3. 硫酸物理性质：_色_状液体，_点338，_挥发，浓度高于98的又称“_硫酸” 稀硫酸的性质：酸的通性。a 吸水性，浓硫酸具有很强的_性，常作为_剂。b 脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。化学性质： 浓硫酸的特性 c氧化性：常温下，能使_ 、_钝化；加热时能溶解大多数金属（除_、_外）Cu + 2H2SO4 _； C+H2SO4 _ A.流程： S或含硫矿石煅烧生成_，将气体_化；进入_室进行催化氧化生成_；将SO3进入_塔吸收生成_ B设备： _炉：煅烧在沸腾炉中进行；产生的气体要进行_、_、_等净化处理。. H2SO4 的工业制法(接触法)_或 _沸腾炉）_室：接触室中有多层催化剂，二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成_；中间有_器，是为了充分利用能量而设计。;2SO2 + O2_塔：由于_与水的反应放热_，形成_雾，会降低吸收效率，因此改用98.3的_硫酸来吸收，同时采取逆流原理。_ 尾气处理：因此尾气中仍然含有_气体，生产中常采用_吸收。_ _ 4. 硫酸的用途：用于化肥、农药、医药、金属矿的处理等生产中4. 几种常见的硫酸盐（1）CaSO4:自然界中是石膏(_)的形式存在，加热到150时会失去部分结晶水，生成熟石膏(_.用于各种模型和医疗的石膏绑带，水泥生产的原料之一。（2）_：重晶石，不容易被X射线透过，医疗上作为“_”，也可作为_色颜料，可用于油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。(3)FeSO4：FeSO47H2O俗称_，医疗上用于生产治贫血的药剂，工业上是生产净水剂和颜料的原料。四、氮及其化合物1、氮气的性质 （1）物理性质：_色_味的气体，_溶于水，是空气的主要成分。 通常情况氮气的性质比较稳定，常用作_气 _条件下与氧气反应：_, （2）化学性质： 与H2反应：_(工业合成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。 与金属反应：3Mg + _ 用途：合成氨、保护气2、NO性质 （1）物理性质：_色、_毒、_溶于水的气体 在空气中容易被氧化为_: （2）化学性质： 在有氧气的条件下,NO和O2混合气被水吸收：_ _与碱作用生成盐 实验室制法：_和_ （3）制法： 工业制法：_和_制NO（_的催化氧化）3、NO2的性质： (1)物理性质：_色、_性味_毒气体，溶于水 与水反应：_ （2）化学性质： 有氧气的条件下：_ NO和NO2的混和气体也可以被_吸收：_ (3)制法： 实验室制法：_和_ 工业制法：NH3 NO NO24. NO、NO2的污染：大气中的氮的氧化物主要来源于汽车的尾气和工业生产的尾气的排放等，大气中的NO、NO2不仅可以形成_雨，也能形成_烟雾，还能破坏_层。因此要严格控制氮的氧化物的排放。5 氨气的性质 （1）物理性质：_色有_性味的气体，极易溶于水（_，_液化。 （2）分子结构：_形_性分子 与水反应：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-,氨溶于水后，大部分氨分子与水反应生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子电离成铵根和氢氧根，因此氨水显_性。可用湿润的红色石蕊试纸来检验_的存在。 （3）化学性质：易与酸反应：NH3 + H+ = NH4+,可用_盐酸来检验氨气的存在，有_烟现象 催化氧化：_(是工业生产_的基础反应)。另外，氨气可与氯气反应：_，氨气足够时：_ 与_作用：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+ 络离子 使紫色石蕊试纸变_ 氨气的实验室制法： _。也可用向浓氨水中加_或_固体制氨气。（4）制法： 工业制法：_ 干燥：不能用_性干燥剂和_干燥(易形成CaCl2 .8NH3)（5）用途：工业原料（生产氮肥、硝酸、铵盐等），有机合成，致冷剂6硝酸的性质 （1）物理性质：纯的硝酸是_色，_挥发的液体，常见的浓硝酸浓度一般是_左右，浓硝酸久置变_色，是因为硝酸见光分解产生的_溶在其中。（2）化学性质：见光分解：_酸的通性。但是金属与硝酸反应_氢气放出。 A常温下，浓硝酸能使Fe、Al_；强氧化性： B与金属反应：Cu + 4HNO3 (浓)= _3C