41怀仁一中云东校区高三一轮复习学案——化学反应中的能量变化(41).doc

审核： 怀仁一中云东北校区高三II级部化学学案（41） 化学反应中的能量变化第1课时 主备：王军 2012.10.18【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。3、掌握热化学方程式的书写及正误判断。【学讲过程】【知识点一】反应热 焓变1根据反应中的热量变化，可以把化学反应分为 反应和 反应。2常见的放热反应： ；吸热反应： 。3反应热：化学反应过程中 叫做反应热，在敞口容器中、恒压条件下进行反应的反应热又称为 ，符号用 表示，单位常采用 。 4焓变的表示：对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量 ，因此H为“ ”或H 0；对于吸热反应，由于反应吸收能量而使体系的能量 ，因此吸热反应的H为“ ”或H 0。【思考与交流】1、如何从微观角度解释反应过程中的能量变化？2、需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应吗？【例1】下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（ ）A. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B. 只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应C. 中和反应和燃烧是放热反应，水解反应一定是吸热反应D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应5反应热与键能的关系化学反应的本质是_；过程中能量变化情况_反应热：H= 键能总和 键能总和【例2】键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H）。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热_kJ/mol。【感悟高考】1、（09上海卷19，有改编）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-Q1KJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H1=-Q2KJ/mol。有关上述反应的叙述正确的是（ ） AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量【知识点二】热化学方程式1定义：2特点（与化学方程式比较）3意义：【思考与交流】1、如何理解热化学方程式中H的单位“KJ/mol”？2、如何正确书写和判断热化学方程式？【例3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ （2）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量 【例4】已知：101 k Pa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；H =11 036 kJ mol12C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；H = 11 036 kJ mol1 H+ + OH = H2O；H = 57.3 kJ mol1 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；H = 114.6 kJ mol1A B C D只有4热化学方程式的简单应用反应热或H的大小比较【例5】已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量。下列两个反应4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(红、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2则H1和H2的关系正确的是 A、H1=H2 B、H1大于H2 C、H1小于H2 D、无法确定【例6】已知下列三个热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H =1315 kJmol11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H =923 kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H =2418 kJmol1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是（ ）A B C D【感悟高考】（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)