《酸碱盐在水溶液中的电离》教案.doc

人教版新课标化学第二章 第二节 离子反应 第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离教案昆明第一中学一.教学目标：（一）知识与技能：1、学会电解质的概念，并会判断电解质。2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。（二）过程与方法：1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。（三）情感、态度和价值观：1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、联系生产生活，学以致用。4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。二、教学重点、难点重点：电解质的概念，电离方程式的书写难点：电解质和非电解质的判断三、教学方法讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等四、教学用品分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、 CCl4、100ml烧杯、洗瓶教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝五、教学过程【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液【实验演示】Cu能导电，灯泡发光【提问】Cu为什么会导电？因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。【总结要点】电子 自由移动【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。提问：番茄能导电吗？实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。 NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。物质纯水NaCl固体NaCl水溶液熔融态KNO3能否导电不能不能能能【设疑】看来，化合物在一定条件下，是可以导电的，那么，NaCl水溶液为什么可以导电？NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构【讲解】 NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电，NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页 图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电， NaCl水溶液导电？【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因 KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。【小结】导电的原因可以总结为带电微粒+自由移动。简单说为“电”+“动”【讲解】我们把化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程，称为电离【投影】1、电离：化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程【过渡】那么化合物是否都能电离呢？【分组实验】判断下列物质能否电离物质H2SO4NaOHNa2CO3 KNO3CCl4能否电离能能能能不能结论:能电离的物质有酸、碱、盐（我们将在后续学习中不断地学习完善）【讲解】我们发现化合物有的可以电离有的不能电离,现在，我们运用前面所学的分类方法，根据化合物是否能电离这一标准将其进行分类：【板书】 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物2、化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物【练习1】下列物质中 氢氧化钠固体， 铜， 氢氧化钠溶液， 稀硫酸，熔融的碳酸钾， 硫酸钡， 蔗糖溶液，二氧化碳 ， 液态氯化氢， 乙醇 （1）属于电解质的有： （填编号，下同） （2）属于非电解质的有： （3）能导电的物质有： （学生完成题目后，再完成对物质分类的贴图）【讲评】结合树状分类图提升总结分类方法在解题分析方法中的应用在解决这类题目的时候注意（1）无论是电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）我们还可以用物质分类来对电解质和非电解质进行判断。电解质主要包括：酸、碱、盐等。 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 （4）能导电的物质不一定是电解质。电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态才能电离而导电。【过渡】电解质的电离怎么表达？【投影】电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。NaCl = Na + Cl- 【板书】3、电离方程式【练习】写出H2SO4的电离方程式 H2SO4 2H+ + SO42- 【讲解】硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子，注意离子数目和原子团不拆【练习2】写出下列物质的电离方程式（投影核对） H2SO4 2H+ + SO42- HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3- NaOH Na+ + OH- KOH K+ + OH- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-NH4Cl NH4+ + Cl-【师生共同讨论】书写注意事项1、原子团不能拆开。 例如：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+2、两大守恒 。（原子守恒、电荷守恒） 【归纳】从电离方程式归纳出：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【过渡】今天我们所学的知识与生活中的一些知识有什么联系吗？【投影】生活中的化学1用电安全规范中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。人的皮肤有汗液，主要成分是NaCl【投影】生活中的化学2 通过我们这节课共同的学习与讨论，现在你能尝试着说说番茄导电的原因吗？（番茄中富含维生素C、维生素B1、有机酸等多种电解质，富含水分）【课堂交流】我学到了什么知识？我用到了哪些学习化学的方法？我们小组同学表现怎样？ 我还有一些启发和想法是？【总结】从三维目标的角度来总结整堂课六.板书设计：【主板书】第二章 第二节 离子反应酸、碱、盐在水溶液中