高二化学选修4__化学反应原理_期末考试题.doc

农兴中学2014-2015学年度第二学期期末考试命题人：程宝姐 审题人：夏守银 一单项选择题（203分=60分）1下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2下列对化学反应的认识错误的是A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-14下列反应属于吸热反应的是 ANaOH溶液与稀盐酸反应 B.Zn与稀硫酸反应制取氢气C灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧5某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ） 6在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L s ） ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol/（L s） B36mol/（L s） C24 mol/（L s） D12 mol/（L s）7在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.5mol/(L s)Bv（B）=0.3mol/(L s)Cv（C）=0.8mol/(L s)Dv（D）=1mol/(L s)8. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是9.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多10将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是A2 B. 11 C. 0.01 D. 311温室时将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是12下列电离方程式中，错误的是： AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHCO3= Na+H+CO32 DCH3COOH H + CH3COO 13. 相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是 A NaCl BHNO3 CCuSO4 DNaOH14. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+) c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)15. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A NH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO316. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY17下列叙述的方法不正确的是 A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身18关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性19用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是AAgNO3 Ag2OBNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)220.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g二非选择题（40分）21. （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1molH2完全燃烧生成液态水时放热285.8kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）=_。（2分）（2）在25、101kPa下，1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： _ 。（3分）（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _。（3分）22（8分，每空2分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H”、“=”或“”)。（3）向2份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_、_（填“减小”、“增大”或“不变”）。24(14分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：组A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaClAgNO3工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降；b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的