第二章 化学物质及其变化

物质的分类 人教版必修一第二章化学物质及其变化 姚明 田亮 刘翔 罗纳尔多 对上面图片 你将如何分类 简单分类法及其应用 分类 把某些特征相似的事物归类到一起的方法 试想想 没有分类的世界的模样会怎样 分类的目的和意义 能够提高人们工作 学习的效率 使人们更快更便捷的达到目的 具体物质 物质所属类别 对右边的物质进行分类 交叉分类法 分类的方法 一 交叉分类法 原因 角色多重性 前提 交叉分类法 思考 在上例中我们主要利用什么标准来分类的 除了这个标准之外 你还可以用什么标准给物质分类 图书馆里有许许多多的书籍 为什么你很快就能找到你需要的书呢 思考 超市里有成千上万种商品 为什么你能够迅速挑出你所需要的东西 对石油加工后的产物进行分类 树状分类法 分类的方法 二 1 请回顾初中学过那些有关物质类别的概念 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 酸 碱 盐 氧化物 2 请大家用已有知识对上述概念进行分类 并用图示把这些概念的相互关系表示出来 思考与交流 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 实践活动 选择下列合适的物质写在物质分类的下边 O2 Cu He H2SO4 Ba OH 2 KNO3 CO2 MgO 空气 盐酸 稀有气体单质 Cu O2 He H2SO4 Ba OH 2 KNO3 CO2 MgO 空气 盐酸 树状分类法 树状分类法 特点 对同类事物进行再分类的方法 树状分类图的分类原则 同一层次的物质类别间一般是相互独立 没有交叉的 小结 分类一般步骤 选择分类方法 得出正确的分类 分类的目的和意义 对于化学研究而言 便于了解各类物质的共性和各类反应的本质 对于工作和生活而言 则提供便利 实现高效 确定分类标准 小结 常用的简单分类方法 单一分类法 交叉分类法 树状分类法 特点 物质类别间有相交叉的部分 特点 同层次中各类别间相互独立 练习 1 对若干物质分类 下列说法错误的是 A 可能有多种标准B 一定只有一种标准C 可能用交叉分类法进行分类D 可能用树状分类法进行分类 B 练习 2 下列物质属于纯净物的是 A 稀硫酸B NaOHC NaOH溶液D 天然气 B 3 下列物质既是钠盐 又是硫酸盐的是 A NaOHB Na2SO4C Na2CO3D K2CO3 B 4 下列物质分类的正确组合是 练习 D 作业 1 请大家用交叉分类法对下列物质分类Na2SO4钠盐NaNO3钾盐Na2CO3硝酸盐K2SO4碳酸盐K2CO3硫酸盐KCl盐酸盐NaCl2 完成P25实践活动3 回忆 溶液 溶质 溶剂的概念是什么 举例说明 你还记得吗 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 溶质 被溶解的物质 溶剂 能溶解其他物质的物质 例 蔗糖溶液 盐水 分散系 分散系 把一种 或多种 分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系 分散质 被分散的物质 分散剂 其容纳分散质的作用 物质存在的状态有几种 按照分散质或分散剂的聚集状态 气 液 固 它们之间可以有几种组合方式 空气 云 雾 烟 灰尘 泡沫 牛奶 酒精的水溶液 油漆 糖水 泡沫塑料 珍珠 包藏着水的碳酸钙 有色玻璃 合金 九种组合方式实例分析 请试着举出几种分散系的实例 并与周围的同学交流 所有的珍珠贝都有一类特殊的细胞 它们分布在外套膜 相当于珍珠贝的内衣 的外层 向外分泌一种特殊的物质 珍珠质 珍珠质被分泌出来之后 只是一层又一层地累加起来 形成贝壳的形状 是一片一片的 在偶然的时候 一些外界的杂物 比如砂粒 树棍等 会进入到贝的体内并对它的身体造成损伤 这时 珍珠质分泌细胞会增生 逐渐将杂物包围起来 以使它不会继续伤害身体 但是 这些细胞分泌珍珠质的本领并没有因为功能的改变而消失 它们继续分泌珍珠质 这些珍珠质便以杂物为中心 层层包裹 直到形成珍珠 珍珠的形成 分散系 溶液跟分散系有什么关系 怎样区别二者 按照分散质粒子的大小分类分散系 溶液 1nm 浊液 100nm 胶体 1 100nm 科学探究 1 氢氧化铁胶体的制备 取一烧杯 加入20mL蒸馏水 加热至沸腾 然后向 中滴加FeCl3饱和溶液1 2mL 继续 待 后 停止加热 即制得Fe OH 3胶体 煮沸 沸水 溶液呈红褐色 科学探究 2 溶液和胶体的区别 实验 分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯 在 的方向观察现象 并完成下列表格 有光亮通路 无光亮通路 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 光束垂直 胶体 注意事项 1 要用蒸馏水制备胶体 2 应用饱和FeCl3溶液 3 为加快反应采用了加热 为什么 要用蒸馏水 自来水中含氯离子 产生光路的原因是 胶体粒子对光线的散射 光波偏离原来方向而分散传播 而形成的 这种现象叫做丁达尔效应 丁达尔效应可以作为区别胶体与溶液的一种物理方法 丁达尔效应 科学探究 3 过滤完成下表 胶体透过滤纸 且没有得到滤渣 过滤后溶液还是红褐色 得到滤渣 过滤后溶液是透明的 实验证明 浊液的分散质粒子大于胶体的分散质的粒子 完成下表 100nm 1nm 1 100nm 不稳定不均一 稳定均一 介稳定均一 泥浆水 NaCl溶液 能 不能 能 豆浆 牛奶墨水 血液 能 不能 不能 浊液 溶液 胶体三种分散系的区别 家庭小实验 利用丁达尔效应 采用半透膜 把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混合成的液体 加入用半透膜制成的袋内 将此袋浸入蒸馏水中 2min后 用两只试管各取烧杯中的液体5mL 向其中一支试管里滴加少量AgCl溶液 向另一支试管里滴加少量碘水 观察两支试管中有什么变化 胶体的性质 1 胶体的光学性质 丁达尔效应 2 胶体的运动学性质 布朗运动 3 胶体的电学性质 电泳现象 4 胶体的介稳性和凝聚现象 光的散射 按 布朗运动 1827年 英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里 用显微镜观察 发现花粉的小颗粒在作不停的 无秩序的运动 这种现象叫做布朗运动 胶体较稳定的原因胶粒的运动 电泳 在外加电场作用下 胶体粒子在分散剂里向电极 阴极或阳极 做定向移动的现象 叫做电泳 胶体粒子是带电 带正电荷 金属氧化物 金属氧化物的胶体粒子带负电荷 非金属氧化物 金属硫化物的胶体粒子 胶体稳定的原因胶体带电 吸附离子 同种离子 相互排斥 聚沉 向胶体中加入少量电解质溶液时 由于加入的阳离子 或阴离子 中和了胶体粒子所带的电荷 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒 从而形成沉淀从分散剂里析出 这个过程叫做聚沉 胶体凝聚的方法 1 加热 2 加电解质溶液 3 加带相反电荷的胶体 破坏胶粒结构 不可逆 同一种胶体吸附同种粒子 常见胶体及其应用 常见胶体烟 云 雾 有色玻璃 淀粉溶液 豆浆 蓝黑墨水 牛奶 血液 黄河水 大气中的飘尘 工厂废气中固体悬物 矿山开采的粉尘 纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒 纳米材料等 胶体的应用 1 静电除尘 2 土壤的保肥 3 石膏或卤水点豆腐 制造果冻和皮冻 4 明矾净水原理 5 江河入海处形成沙洲 6 使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 7 喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用 小结 1 分散系 分散质 分散剂的概念 2 制备胶体 3 胶体的性质 丁达尔效应 布朗运动 电泳现象 介稳性和凝聚现象 4 胶体的应用 练习 1 胶体和其它分散系的本质区别是 A 分散质粒子的大小B 是不是一种稳定的体系C 会不会产生丁达尔效应D 粒子有没有带电荷 A 2 下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是 A 溶液B 悬浊液C 胶体D 乳浊液 C 练习 3 纳米材料 是粒子直径为1 100nm的材料 纳米碳就是其中一种 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中 所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D C 练习 4 下列关于胶体的叙述中 不正确的是 A 向胶体中加入蔗糖溶液 产生聚沉现象B 一束可见光透过胶体时 产生丁达尔效应C 用渗析的方法 净化 胶体时 使用的半透膜只能让分子通过D 胶体能够吸附阴离子和阳离子 故在电场的作用下 会产生电泳现象 A 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋 并浸入溶剂中 使离子或分子从胶体里分离出去 这样的操作叫做渗析 通过渗析可以达到净化 精制胶体的目的 练习 5 不能用胶体的知识解释的现象是 A 豆浆中加入石膏做豆腐B 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水 易出现堵塞C 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液 会出现红褐色D 在海水与河水交界处 易形成三角洲 C 练习 6 Fe OH 3胶体带正电荷的原因是 A 在电场作用下 Fe OH 3胶粒向阴极定向移动B Fe3 带正电荷C Fe OH 3带负电荷 吸引阳离子D Fe OH 3胶粒吸附了阳离子 D 7 在Fe OH 3胶体中加入Na2SO4饱和溶液 由于 离子的作用 使胶体形成了沉淀 这个过程称为 SO42 凝聚或聚沉 作业 1 完成课后习题P291 4 5 62 家庭小实验 自制豆腐取适量石膏粉 聚沉剂 用少量生豆浆调拌均匀 加到煮沸后的豆浆 所用豆浆与石膏的质量比约为20 1 中 边加边搅拌 豆浆中的蛋白质会聚沉 与水分离 成豆腐花 稍冷后 用一湿布包好豆腐花 放入一可漏水的容器中 稍加压 使水渗出 即成豆腐 一 酸碱盐在水溶液中的电离 根据初中所学的知识 酸 碱 盐在水溶液中是否能导电 其原因是什么 能 其原因是酸 碱在水中电离出能自由移动的离子 物质导电的条件是什么 有自由移动的带电粒子 想一想 金属铜能否导电 其原因是什么 能 其原因是铜单质中有自由移动的电子 问题1 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 硫酸溶液 NaOH溶液 NaCl固体 NaCl溶液 石墨 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu 一 电解质和非电解质1 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 如酸 碱 盐等 2 非电解质 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 如蔗糖 酒精等 判断下列说法是否正确 1 铜和NaOH溶液都能导电 所以它们属于电解质 注意 电解质与非电解质是对化合物进行分类 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 硫酸钡难溶于水 其水溶液几乎不导电 所以硫酸钡不是电解质 注意 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 只需具备其中之一 3 CO2溶于水能导电 那么CO2是电解质 注意 必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质 注重概念的正确理解 小结 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液中或熔化状态 3 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 某些化合物 像SO3 SO2 CO2 NH3 它们的水溶液虽能导电 但不是电解质 因为它们溶于水跟水反应生成了电解质 这些电解质能够电离而导电 并非这些化合物本身电离所为 4 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 判断下列叙述是否正确A NaCl溶液能导电 所以NaCl溶液是电解质B 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质C H2S水溶液能导电 所以H2S是电解质D SO3溶于水能导电 所以SO3是电解质E 铜能导电 所以是电解质F BaSO4的水溶液不能导电 所以BaSO4是非电解质 B C 为什么电解质固体不能导电 而在水溶液中或熔融状态下能导电呢 让我们透过现象来看本质吧 NaCl在水溶液中能导电的原因 电离方程式 二 酸 碱 盐的电离及电离方程式的书写 1 电离的定义 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程 2 电离方程式 NaCl Na Cl HNO3 H NO3 NaOH Na OH 化学式 离子符号 书写电离方程式要注意什么 1 正确书写离子符号 2 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 2 3 酸的电离有什么共同特点呢 HCl H Cl H2SO4 H SO42 电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物叫酸 HNO3 H NO3 2 思考与交流 请参考酸的定义 尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质 1 写出NaOH KOH Ba OH 2在溶液中的电离方程式 2 写出NH4NO3 Al2 SO4 3 BaCl2在溶液中的电离方程式 1 NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写 有何区别 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 2 判断正误 能电离出H 的化合物叫做酸 电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物叫酸 4 从电离的角度概括酸 碱 盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 HClH2SO4 NaOHCa OH 2 NaClNH4NO3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子 NH4 阴离子是酸根离子的化合物 三 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 NaCl HCl等 2 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 如 CH3COOH NH3 H2O等 全部 水合离子 强 大多数盐 强碱 强酸 部分 分子 水合离子 弱 弱碱 弱酸 水 思考与交流 2 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 可以把化合物进行怎样分类 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 可以把化合物分为电解质和非电解质 1 回忆初中对化合物进行了怎样分类 分类依据是什么 分为酸 碱 盐和氧化物 分类依据是物质的组成和性质的不同 总结 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 按一定条件下能否电离 电离 不电离 按电离程度 完全电离 不完全电离 第二节离子反应 二 离子方程式的书写 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl SO2 H2SO4 石墨 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 电解质 非电解质 能导电 知识回顾 1 Na2SO4溶液 KCl溶液 BaCl2溶液是不是电解质 2 请写出Na2SO4 KCl BaCl2在水溶液中的电离方程式 实验 现象 1 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液 2 向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液 无明显现象 产生白色沉淀 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成新的物质 无 试管2发生的化学反应有 和 实际参加反应的离子有 和 一 离子反应 SO42 Ba2 BaSO4 三 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式 只有在水溶液中才写离子方程式 一 定义 有离子参加或生成的反应叫做离子反应 在水溶液中 二 离子反应的实质 溶液中的某些离子的反应 1 离子方程式的书写步骤 写 写出反应的化学方程式 写 拆 删 查 拆 把易溶于水且易电离的物质 溶于水的强电解质 写成离子形式 把难溶的物质 气体和水等仍用化学式来表示 一般以化学式表示 单质 氧化物 气体 难溶物质 见常见的酸 碱 盐溶解性表 Ca OH 2等微溶物 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 弱酸酸式根离子等 盐酸 硫酸 硝酸等 一般以离子形式表示有强酸 强碱 大部分可溶性盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐等 对于微溶物的处理 1 若作为反应物且在澄清溶液中写成离子 如石灰水可写成Ca2 OH 若作为反应物但为悬浊液 则必须写成化学式 如石灰浆 石灰乳须写成Ca OH 2 2 若为生成物 一般都写成化学式 弱酸酸式根离子不能拆开写例 NaHCO3 Na HCO3 HSO4 是强酸的酸式酸根 要拆开 Na H SO42 NaHSO4 删 删去方程式两边没参加反应的离子 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 将系数约成最简整数比 注意 书写离子方程式要遵守客观事实 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 2 离子方程式的意义 它不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 3 中和反应的实质 酸电离出来的H 和碱电离出来的OH 结合生成H2O 练习 写出下列反应的离子方程式 1 澄清石灰水通入二氧化碳2 氧化铜放入稀硫酸3 石灰乳与碳酸钠溶液混合4 碳酸钙和稀盐酸反应 1 2 3 4 练习 写出下列反应的离子方程式 离子方程式书写注意事项 必须符合客观实际易溶且易电离物质写离子式难溶 难电离物 气体单质及氧化物等写化学式遵守电荷 原子守恒固体间的反应不写离子方程式 溶解性口诀 实验 现象 1 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液 2 向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液 无明显现象 产生白色沉淀 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成新的物质 无 实验 1 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL溶液 2 向盛有5mL稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液 再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸 至溶液恰好变色为止 3 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀盐酸 现象 产生蓝色沉淀 红色褪去 有大量的气泡冒出 化学方程式和离子方程式 实验2 3 离子反应发生的条件 酸 碱 盐在水溶液中发生的复分解反应 实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 只要具备上述条件之一 反应就能发生 二 离子反应发生的条件 复分解型 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 即难电离物质 特点 沿着某种离子数目 浓度 减少的方向进行 3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K HCO3 CO32Cl B SO42H OH K C Fe3 Cu2 NO3 OH D H Cl Na CO32 2 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是A H Na CO32 Cl B Ba2 Na OH Cl C Ag K NO3 CO32 D Cu2 H Cl OH 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na Ba2 Cl SO42 B Ca2 HCO3 C1 K C Mg2 Ag NO3 Cl D H Cl Na CO32 B B A 三 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 即难电离物质 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有有色离子 常见的有色离子 Cu2 蓝 Fe3 黄 Fe2 绿 MnO4 紫 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 所有的弱酸的酸式酸根 如HCO3 HSO3 HS H2PO4 HPO42 等 既不能跟H 又不能跟OH 大量共存 如 Mg2 Zn2 H 如 OH CO32 HCO3 SO32 HSO3 HS S2 等 4 在强酸性溶液中 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A Na K OH Cl B Na Cu2 SO42 NO3 C Mg2 Na SO42 Cl D Ba2 HCO3 NO3 K 5 在某无色透明的碱性溶液中 能共存的离子组是A Na K SO42 HCO3 B Cu2 K SO42 NO3 C Na K Cl NO3 D Fe3 K SO42 Cl C C 四 离子方程式正误判断 看物质是否可拆 应为CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 看离子反应是否符合客观事实 即反应的可能性 如Fe跟稀盐酸的反应 如CaCO3跟稀HCl反应 看是否守恒 原子个数 电荷守恒等 如Cu Ag Cu2 Ag 应为Cu 2Ag Cu2 2Ag 看是否漏掉参加反应的离子如稀H2SO4和Ba OH 2溶液反应 溶解性口诀 钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快 1 离子反应 2 离子方程式 1 离子方程式的书写步骤 写 拆 删 查 2 离子方程式的意义 3 离子反应发生的条件 课堂小结 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 即难电离物质 讨论与交流 将下列反应进行分类 5 1 2H2 O2 2H2O 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 4 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 6 1 从得氧和失氧的观点认识 初步 定义 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 氧化反应 还原反应是同时进行的 一 认识氧化还原反应 同时 对Fe2O3 Fe2O3Fe 对CO COCO2 失去氧 被氧化 发生氧化反应 得到氧 被还原 发生还原反应 2 0 失去氧 化合价降低 被还原 0 4 得到氧 化合价升高 被氧化 2CuO C2Cu CO2 高温 CuO H2Cu H2O 高温 2 0 失去氧 化合价降低 被还原 0 1 得到氧 化合价升高 被氧化 1 2 失去氧 化合价降低 被还原 0 0 得到氧 化合价升高 被氧化 思考与交流 2 从元素化合价的升降观点认识 特征 氧化反应 还原反应和氧化还原反应 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的反应 一 认识氧化还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应 凡有元素化合价升降的反应 特征 2 从元素化合价的升降观点认识 特征 一 认识氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 以元素化合价是否变化对化学反应进行分类 元素化合价是否变化 元素化合价变化 元素化合价无变化 用化合价升降的观点去判断下面的反应 哪些是氧化还原反应 MnO2 4HCl浓MnCl2 Cl2 2H2O 2KClO32KCl 3O2 H2 Cl22HCl NaCl H2SO4 NaHSO4 HCl 关键 1 正确判断各反应物 生成物各元素的化合价及其变化 2 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 2Na Cl2 2NaCl 点燃 结论 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失 即氧化还原反应的实质是有电子的得失 Na Na Cl Cl 失去1个电子 得到1个电子 化合价升高 化合价降低 发生氧化反应 发生还原反应 H2 Cl22HCl H H Cl Cl 1 1 17 共用电子对偏离原子 共用电子对偏向原子 H Cl 化合价升高 化合价降低 H Cl H Cl 17 结论 从HCl的形成看化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移 即氧化还原反应的共用电子对的偏移 发生还原反应 发生氧化反应 3 从电子转移 得失或偏移 观点认识 本质 氧化反应 还原反应和氧化还原反应 氧化反应 还原反应 失去电子 或电子对偏离 的反应 一 认识氧化还原反应 得到电子 或电子对偏向 的反应 氧化还原反应 有电子转移 得失或偏移 的反应 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 纵观全局 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 一 认识氧化还原反应 200 1 练习 试从元素化合价升降 电子得失角度分析 00 1 1 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 Fe CuSO4FeSO4 Cu 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 得电子 发生还原反应 被还原 0 2 20 练习 1 下列反应是否为氧化还原反应 A CaCO3 CaO CO22KClO3 2KCl 3O2B CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2C O2 CO2C Zn H2SO4 ZnSO4 H2D NaOH HNO3 NaNO3 H2O 讨论 四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系 与四种基本反应类型的关系 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系 氧化还原反应 1 从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的 有其局限性 2 从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应 特征 3 电子转移是氧化还原反应的本质 得到氧的反应 失去氧的反应 得氧失氧同时发生 有氧得失的反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 化合价升降同时发生 有化合价升降的反应 失去电子的反应 得到电子的反应 得失电子同时发生 有电子转移的反应 氧化还原反应中 电子转移和化合价升降的关系 失电子 或电子对偏离 化合价升高 氧化反应 得电子 或电子对偏向 化合价降低 还原反应 练习 D C D 在反应Zn H2SO4 ZnSO4 H2 中 元素化合价升高 被 填 氧化 或 还原 发生 填 氧化 或 还原 反应电子 填 得与失 元素化合价降低 被 填 氧化 或 还原 发生 填 氧化 或 还原 反应 电子 填 得与失 氢 氧化 锌 氧化 还原 还原 失 得 1 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 在反应时所含元素的化合价降低的反应物 2 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 在反应时所含元素的化合价升高的反应物 3 氧化产物 还原剂化合价升高 被氧化后的产物4 还原产物 氧化剂化合价降低 被还原后的产物 三 氧化剂和还原剂 还原性 失电子的性质 下列化学反应是否为氧化还原反应 若是请指明氧化剂 还原剂 1 Fe H2SO4 稀 FeSO4 H2 2 Fe 2FeCl3 3FeCl23 2H2S SO2 2H2O 3S4 3Cu 8HNO3 浓 3Cu NO3 2 2NO 4H2O5 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 判断氧化剂 还原剂也是从化合价入手 苹果汁是人们喜欢的饮料 由于此饮料中含有Fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色 若榨汁时加入维生素C 可有效防止这种现象发生 说明维生素C具有 A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 1 双线桥法 CuO H2 Cu H2O 2 0 0 1 得2e 被还原 失2 e 被氧化 步骤 标价态 连双线 注得失 化合价降低 化合价升高 三 氧化还原反应电子转移的表示方法 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 1 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 在 桥 上必须要标明 失去 或 得到 电子总数 化合价的升降 以及该元素 被氧化 或 被还原 电子对的偏移也按得失处理 2 电子转移数以a be 形式表示 a表示发生氧化还原反应得原子个数 b表示每个原子得到或失去得电子数 当a 1或b 1时 将1省略 3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O 0 5 1 失5e