常用化学计量 教师版

专题.常用的化学计量 阿佛加德罗常数的正误判断：关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为11，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为12。(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。5.考查一些特殊的反应如，1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2=2NO2和两个反应，使2.24LV3.36L。 有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA一 能力展示1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4 NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA2下列说法正确的是()A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B1.8 g NH含有的质子数为6.021023C1 mol重水分子所含中子数为106.021023D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.26.0210233. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子5. 在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L、Mg2的浓度为0.25 mol/L、Cl的浓度为0.2 mol/L，则SO的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L二能力培养1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有的密闭容器中含有NA个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g2.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NACCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA5下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比6. 已知NH3和NO2都是能用来做喷泉实验的气体，实验装置如图所示若在标准状况下用等体积烧瓶各收集满NH3和NO2气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散)A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7. 电解饱和的NaCl溶液是化学工业的重要反应之一.20时，饱和的NaCl溶液的密度为 g/cm3，物质的量浓度为c mol/L.则下列说法中不正确的是()A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB此溶液中NaCl的质量分数为100%C20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20时，NaCl的溶解度S g82010年初春，“手足口病”又有所蔓延，专家提示：用84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要的防护措施参阅“威露士”牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 2 mol/L的NaClO消毒液，配制时应选用的容量瓶规格和称取(用托盘天平)NaClO质量分别为()A480 mL,70.52 g B480 mL,70.5 gC500 mL,74.5 g D500 mL,149.0 g9一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度()A大于水的密度 B小于水的密度C等于水的密度 D无法确定10某溶液中大量存在四种离子：NO、SO、H、M，其物质的量之比为：n(NO)n(SO)n(H)n(M)3131，则M可能为()Fe2Mg2ClBa2A B C D11.同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为91012把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量(g)19.78.723.60.4反应后质量(g)待测17.42.03.6下列说法不正确的是()A物质C一定是化合物 B此反应一定不是可逆反应C此反应不一定是氧化还原反应D若A、C的摩尔质量之比为97108，则参加反应的A、C物质的量之比为1213.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容下列说法正确的是() A该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸50 mL与足量的铜加热反应可得到标准状况下约SO2 10.3 L14一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)3O2(g) =XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1.(1)反应前O2的体积是_ mL.(2)化合物XY2的摩尔质量是_ gmol1(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)解析：(1)由化学方程式知：反应前后的气体体积不变，又恰好完全燃烧，所以反应前O2的体积等于生成物的体积，即V(O2)672 mL；(2)利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用化学方程式可求得XY2的物质的量，由质量守恒定律求得XY2的质量，其摩尔质量M(XY2)；(3)利用XY2的摩尔质量、组成及其X、Y两元素的质量比，即可求X、Y两元素的相对原子质量，进而确定X、Y两元素分别为C和S.答案：(1)672(2)76(3)CS15现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g与100 mL盐酸反应(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简)(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为_(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为_ mol.(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积是_ L.(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_解析：(1)由题意知NaHCO3和KHCO3各 g，其物质的量之比与摩尔质量成反比，即为10084.(2)因每摩尔NaHCO3和KHCO3与盐酸反应各消耗1 mol HCl，则HCl的物质的量等于NaHCO3和KHCO3物质的量之和，为() mol.(3)如果盐酸过量，碳酸氢盐完全反应，生成CO2为两种碳酸氢盐物质的量之和，体积为()22.4 L.(4)若盐酸不足量，其生成的CO2的体积应按HCl的物质的量计算，已知盐酸的体积则还需知道盐酸的物质的量浓度答案：(1)10084(2) (3)()22.4(4)盐酸的物质的量浓度16 Ba2是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度(1)若需220 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_、_ (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_ g.(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O.试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度解析：(3)根据题意有：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 mol 3 molc(Ba2)50.00 mL0.1 mol/L36.00 mL103 LmL1103 LmL1列方程解得：c(Ba2)0.024 mol/L答案：(1)250ml容量瓶、胶头滴管(2)3.95(3)c(Ba2)0.024 mol/L高考化学试题分类汇编物质的量2014年高考1（2014高考江苏卷第6题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2（2014高考四川卷第5题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA3（2014高考广东卷第10题）设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子4（2014高考全国大纲卷第7题）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA2013年高考(2013广东卷9)设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4 L 盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子解析：A项，8gO2的物质的量为0.25mol，每个氧原子含8个电子，故有0.25mol28=4 mol，即4nA；B项，NH3H2O为弱电解质，不完全电离，故1 L 0.1 molL1的氨水中NH4+的量小于0.1nA，C项，盐酸溶液中无HCl分子；D项，Na Na2O2，价态由0+1失去一个电子，1 mol Na失去1 mol1e即1 nA电子答案：A答案：A(2013江苏卷7)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA答案：C (2013上海高考卷15)NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是336a/14L D所含原子总数为aNA/14解析：1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中共用电子对数目 为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项 含原子总数为3aNA/14，因此选B。答案：B(2013新课标9)NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A1.0L1.0molL-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA答案：B2012年高考(2012福建10)下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等答案：C(2012海南7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA答案：B(2012江苏8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案：B(2012上海11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为AB C D 答案：D(2012四川7)设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA答案：B (2012新课标9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 答案：D2011年高考(2011广东高考9)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子答案：A(2011新课标全国7)下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.02102