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高二选修化学反应原理单元练习之二十 弱电解质的电离平衡 班级 姓名 学号 1在氨水中存在NH3H2O NH4+ +OH的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH)增大，应加入 A氯化铵固体 B硫酸 CNaOH固体 D大量水2某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为。已知此溶液中有1molHA分子，则溶液中的溶质微粒的物质的量是 A（1+2）/(1) mol B(1+)/ mol C2/(1) mol D(1+) /(1) mol3在0.1 molL1醋酸溶液中加入少量0.1 molL1盐酸，下列叙述正确的是 ACH3COOH的电离度增大，c(H+)增大 B平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小CCH3COOH的电离度减小，pH减小 D电离平衡向CH3COOH+方向移动，pH减小4在0.1 molL1的醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时间内始终保持增大趋势的是 Ac(H+) Bc(CH3COO) Cc(H+)/ c(CH3COOH)的比值 Dc(CH3COOH)/ c(H+)的比值5在溶液导电性实验装置里，分别注入20ml4 molL1的醋酸和20ml4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 灯光明暗程度不变 灯光变暗灯光变亮 灯光明暗程度变化不明显氢离子浓度为1103molL1的醋酸溶液20ml，用0.1 molL1的氢氧化钠溶液0 ml恰好完全中和，则醋酸的电离度是 7将c(H+)=102 molL1的醋酸和盐酸溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b，则a和b的关系为 Aab Bab Cab D无法确定8下列各种酸溶液的c(H+)相同，其中物质的量浓度最大的是 ACH3COOH BHCl CH2SO4 DH3PO49已知弱电解质电离时吸热过程，试判断：下列溶液中H+浓度最大的是 A40 100 ml 0.01 molL1 CH3COOH B60 10 ml 0.1 molL1CH3COOHC30 50 ml 0.01 molL1CH3COOH D20 1000 ml 0.1 molL1CH3COOH 10下列叙述过程中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不能导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液导电性很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存题号12345678910答案11在电解质溶液中，其导电能力的强弱与 有关。将分子数相同的氯化氢气体和醋酸蒸气分别溶于水制得100 ml溶液。试判断此时溶液中H+的浓度：醋酸 盐酸（填），溶液的导电能力醋酸 盐酸（同上），为什么 。12在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是 平衡，以电离方程式表示为 。其中，c(HS) c(S2)，c (HS) c(H+)，c(H+) c(S2)。若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则（S2），S2物质的量，c(H+)。若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c(S2) ,电离平衡向 移动，c(H+) 。13写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2S NH3H2O KAl(SO4)2 Al(OH)3 14写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡与醋酸 ；盐酸与醋酸钠 ；次氯酸钙溶液中通少量CO2 ；在AlCl3 溶液中滴入氨水 。15在50 ml0.1 molL1盐酸溶液与50 ml0.1 molL1醋酸溶液中各投入0.5g铁粉，反应速率较大的是 ，充分反应后，在相同条件下，最后收集得到氢气的体积（相等或不同） 。16在含有酚酞的0.1 molL1的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液的颜色有何变化？原因是什么？17试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO+ H+的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作现象及实验能说明的问题或结论。18浓度均为0.1 molL1的三种一元弱酸ABC，在室温时，A 溶液中，弱酸根的浓度为1.32103 molL1；B溶液中电离度为1.15%，C溶液中c(H+)为1103 molL1。试通过计算，判断三种溶液酸性的强弱。19在一定温度下，0.1 molL1的一元弱酸（）中，已知其未电离的分子数与已电离出离子总数之比为252试求：（1）溶液中的H+浓度（2）该弱酸的电离常数1-5CDCCC；6-10BAABD；11离子所带的电荷数和离子浓度；醋酸不完全电离；12动态，H2S H+ HS-HS- H+ S2-。；增大，增大，减少。减少，正，增大。1314略15盐酸相等；16变浅，c(NH4+)增加，平衡向逆向移动，所以c(OH-)减少，颜色变浅。17在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色。将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是电离平衡。向中加少量CH3COONH4固体，振荡后溶液红色明显变浅是由