现代化学基础实验试题答案(2005年秋).doc

现代化学基础实验试题答案（2005年秋 A卷）一、填空题（每空0.5分，共7分）1 切断电源后，用泡沫灭火器扑灭2 磷酸一氢铁，磷酸锌3 钨灯，石英玻璃4 18mol/L，14mol/L，12mol/L5绿色，红色，蓝色，浅绿色6稀硫酸，棕色酸式滴定管二、选择题（每题0.5分，共3分）1 B2C3A B4A5C6B三、简答题（每题2分，共20分）1NaOH应装在带橡皮塞的玻璃瓶中 （0.5分） NH4F对玻璃有腐蚀作用，一般装在塑料瓶中。 （0.5分） AgNO3见光分解，应装在棕色的玻璃试剂瓶中。 （0.5分） 水银一般装在瓷瓶（或铁罐）中，并在水银上加水密封。 （0.5分）2先加BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去。若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+，再加BaCl2除去SO42-时，过量的Ba2+还得想办法除去。 （1分）生成的BaSO4沉淀若不过滤就加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3存在的情况下，BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3= BaCO3+Na2SO4 这样就达不到除去SO42-的目的。 （0.5分）因为Ksp BaCO350 KspBaSO4，因此只要在体系中CO32-50SO42-时，BaSO4就可能转化为BaCO3。（0.5分）3重结晶是提纯固体物质常用的重要方法之一，它适用于溶解度随温度有显著变化的化合物的提纯。（1分）其方法是在加热的情况下使被纯化的物质溶于尽可能少的溶剂中，形成饱和溶液，趁热过滤，除去不溶性杂质。然后使滤液冷却，被纯化的物质即结晶析出，而杂质留在母液中。这样第二次得到的晶体纯度就较高。（1分）4（1）滤纸先要润湿，大小应略小于漏斗内径。 （2）布氏漏斗下端的斜面应与吸滤瓶的支管相对。 (3) 溶液不能超过漏斗容积的2/3。 （4）过滤完毕，应先拔掉橡皮管，后关水泵，防止倒吸。 （5）滤液应从吸滤瓶的上口倒出，不能从支管倒出。 (6) 不能过滤胶体物质和细小的颗粒物质 （各.0.5分，共2分）5混合碱是指Na2CO3和NaOH，或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用“双指示剂法”进行测定。 “双指示剂法”是指运用两种指示剂分别指示滴定终点，从而判定混合物的组成的方法。（0.5分）若为NaOH和Na2CO3混合物，先以酚酞作为指示剂，用HCl标准溶液滴定到溶液刚好褪色，这是第一等当点，此时NaOH完全被中和，而Na2CO3被中和至NaHCO3（只中和一半）其反应为：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl被用去的HCl标准溶液的体积为V1mL，继续以甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定到溶液呈橙色，这是第二等当点，此时反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（0.5分） 设用去HCl标准溶液的体积为V2 mL，由反应式可知，在NaOH和Na2CO3共有情况下，用双指示剂滴定，当V1V2时，Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗HCl标液的体积为（V1-V2），由此便可算出混合碱中Na2CO3和NaOH含量。（0.5分）若混合碱是Na2CO3和NaHCO3混合物，以上述同样方法进行滴定，当V150SO42-时，BaSO4就可能转化为BaCO3。（1分）3若溶液浓度较高，冷却速度越快，析出晶体颗粒越细小；（1分）若溶液浓度不高，加入一小粒晶种，缓慢冷却，则得到较大晶体；搅拌有利于细小晶体生成，静止有利于大晶体生成。（1分）4（1）滤纸先要润湿，大小应略小于漏斗内径。 （2）布氏漏斗下端的斜面应与吸滤瓶的支管相对。 (3) 溶液不能超过漏斗容积的2/3。 （4）过滤完毕，应先拔掉橡皮管，后关水泵，防止倒吸。 （5）滤液应从吸滤瓶的上口倒出，不能从支管倒出。 (6) 不能过滤胶体物质和细小的颗粒物质 （每条0.5分，答对任意4条得2分）5降低酸度，减少空气对I-的氧化；（0.5分）使Cr3+绿色减弱，稀释溶液，便于终点观察。（0.5分）淀粉指示剂在临近终点时加入，不能过早，否则将有较多的I2与淀粉指示剂结合，（0.5分）而这部分I2在终点时解离较慢，会造成终点拖后。（0.5分）6滴定管检漏液清洗润洗排气泡读数移液管清洗润洗吸液至刻线以上，调刻线，擦外面管尖溶液垂直，松手放液，尖嘴与器壁接触，待下降的液面静止后，再等待15S，然后拿出移液管流液口内残留的一点溶液不可用外力使其被震出或吹出。用完放在移液管架上，不要随便放在实验台上，防止管颈下端被沾污。（答对4个得1分，对3个0.5分，只答对2个不得分）7络合滴定中会不断释放H+，即M+H2Y=MY+2H+，溶液酸度增高，会使K(MY)值降低，影响反应的完全程度，同时还减小K（MIn）值，使指示剂灵敏度降低。因此络合滴定中常加入缓冲剂控制溶液的酸度。（1分） 例如：在EDTA标定实验中，用金属锌为基准物质，采用二甲酚橙作为指示剂，加入20%的六次甲基四胺为缓冲溶液，调节PH值5-6，进合络合滴定，当溶液由紫红色变为亮黄色时，即为终点。根据滴定消耗的EDTA体积和金属Zn的质量，计算EDTA的准确浓度。（1分）8（1）不能，KMnO4不是基准物质，含杂质，必须粗酸后标定。市售KMnO4试剂纯度一般约为99%99.5%。其中含少量MnO2及其它杂质，同时蒸馏水中常含少量的有机物，KMnO4与有机物缓慢反应，生成MnO(OH)2，又会促使KMnO4进一步分解，因此，KMnO4不能直接配制。注意：称取稍高于计算用量的KMnO4，溶于一定体积蒸馏水中；煮沸，保持5-10min微沸，促进还原物质氧化；冷却后，贮存于棕色瓶中，置于暗处，3-5天后再使用；使用前，用微孔玻璃漏斗过滤。（0.5分）2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O （0.5分）molL-1 （0.5分）（2）滴定条件 （0.5分，至少答对2项得0.5分，只对1项不得分）温度：70-80，超过90，H2C2O4分解，结果偏高。酸度：在稀H2SO4介质中，适宜酸度1 mo