《离子反应(一)》教案.doc

教学内容（章节）离子反应（一）（专题2第二单元）课程类型化学课时安排1课时班级高一（6）班教学目标：知识与技能：1 了解强弱电解质的概念，能区分强电解质和弱电解质。2 能书写强、弱电解质的电离方程式。3 知道离子反应的本质。4 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。过程与方法：1. 通过举例碳酸钠与盐酸的反应，学习离子反应方程式的书写步骤。2. 通过不同类型的离子方程式的练习来掌握离子反应方程式的书写。情感、态度和价值观：1. 通过举例不同的反应能写出同一个离子反应方程式，理解离子反应的本质。教学重点、难点：教学重点：1. 强电解质和弱电解质含义的理解 2. 离子反应方程式的书写教学难点：1. 强电解质和弱电解质的区分 2. 离子反应方程式的书写教 具：40mL 0.1mol/L盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水，小烧杯四个，电池四组，小灯泡四个，开关四个，导线若干。教学方法：举例法、实验法、练习强化法教学进程（不够请附页）：【新课导入】【师】在前面，我们已经学习了有关电解质的内容，什么是电解质呢？【生】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【师】电解质溶液为什么能导电呢？【生】电解质能电离出自由移动的离子。【动画演示】Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示。【师】为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。【课程推进】一、强、弱电解质【演示实验】体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力实验。【学生观察】灯泡光线的明亮程度。发现盐酸和NaOH溶液所连接的小灯泡比较亮，而醋酸溶液和氨水所连接的小灯泡比较暗。【师】导电性跟什么有关呢？【生】与溶液中离子的物质的量浓度有关。【师】实验中，为什么浓度相同的溶液所连接的灯泡会出现不同的亮度呢？【生】电离程度的不同。【师】对，因为电离程度的不同，导致了相同浓度的溶液有不同的现象。像氢氧化钠、氯化氢那样，在水溶液中能完全电离的，这样的电解质叫做强电解质，强电解质的电离方程式用等号来写（板书强电解质的定义，并在副板书上写出氢氧化钠、氯化氢的电离方程式）。【师】而像醋酸溶液和氨水这样，在水溶液中只有部分电离的，这样的电解质叫做弱电解质，电离方程式中要用可逆符号来写（板书弱电解质的定义，并在副板书上写出醋酸和氨水的电离方程式）。【师】那我们常见的强电解质有哪些呢？主要包括三类：强酸、强碱和盐。常见的强酸有哪些？【生】盐酸、硝酸、硫酸。【师】恩，这三种酸是我们初中涉及到的三种强酸。这里再补充集中，高氯酸、氢溴酸和氢碘酸。那强碱有哪些呢？【生】氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。【师】恩。强电解质除了强酸、强碱，还有盐。在这里，大家还要注意的一点是强弱电解质与电解质的溶解度没有关系，要注意像碳酸钙这样难溶的物质，但这是一种盐，也是强电解质。【师】那么弱电解质又包括哪些呢？【生】弱酸、弱碱。【师】这里还要加一种很常见的物质，水。水也是一种弱电解质（在副板书上写出水的电离方程式）。二、离子反应方程式的书写【交流与讨论】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，有白色碳酸钙沉淀生成，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，也有白色碳酸钙沉淀生成，这两种反应的本质是否相同。【师】其实这两种反应的本质都是碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，像这样有离子参加的化学反应称为离子反应。离子方程式可以表示为Ca+CO32-= CaCO3。这种离子方程式到底是怎么写出来的呢？接下来请同学们看到书本第54页，信息提示。我们以碳酸钠与盐酸的反应为例进行详细的讲解。【师】首先请大家在纸上写出碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式。这也是写离子反应方程式的第一步：写。第二步是拆，但具体怎么拆呢？书上说要把溶于水且完全电离的物质写成离子的形式，也就是说要拆开。刚才讲到在水中完全电离的物质是什么呢？【生】强电解质。【师】恩，那是不是强电解质就都能拆开呢？【生】不一定，还要能溶于水。【师】是的，我们可以看到如果一个强电解质的溶液度很大，那么就可以拆开。总结一下，我们设计到的几种强酸，是不是都能溶于水呢？【生】是的。【师】那强酸能不能拆开呢？【生】能。【师】那强碱呢？【生】也能，不过氢氧化钙溶解度比较小，要不要拆呢？【师】像氢氧化钙这样溶解度小的，要看题目，有选择性的进行拆或不拆，如果氢氧化钙是以澄清石灰水的形式出现的，那么就是相当于都溶解在水中了，可以拆开，如果是以石灰乳的形式出现，那么就不能拆开。【师】那盐呢？能不能拆开。【生】不一定，要看溶解度。【师】对，所以是可溶性的盐才可以拆开。【师】总结起来就是强酸、强碱和可溶性的盐可以拆开。那哪些不能拆开呢？像难溶物、弱电解质、氧化物、单质和气体是不能拆开的。所以拆这一步非常重要，一定要知道哪些物质能拆，哪些物质不能拆。【师】请大家把刚才写的碳酸钠与盐酸的反应方程式进行拆这一步骤，把能拆开的物质拆开写成离子的形式，不能拆开的物质保留写化学式。【生】把化学反应方程式中能拆开写成离子形式的写成离子形式。【师】第三步是删。把化学方程式两边相同的离子删去，也就是说把不参加反应的离子删去。【生】删去化学方程式两边相同的离子。【师】最后一步是查。要注意两边的原子是否守恒，电荷是否守恒，如果是氧化还原反应，还要注意电子得失是否守恒。另外，如果两边有相同的倍数，也要进行约简。【生】检查离子反应方程式。【巩固知识】老师与学生一起分析开始讲离子反应时提出的碳酸钠与澄清石灰水、氯化钙反应的离子方程式。【学生练习】书上55页问题解决中的离子方程式的书写。并请4位同学到黑板上按照离子方程式的书写步骤写出离子方程式。【教师讲评】分析学生在黑板上写的，并强调易错点。【师】练习中的第一题和第二题的离子方程式都是H+ OH-= H2O，但他们所对应的化学反应方程式是不同的，所以化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。那么H+ OH-= H2O这个反应表示了哪一类的反应呢？【生】酸与碱的中和反应。【师】大家的回答十分的简洁，但是否正确呢？如果一种弱酸或是弱碱参加的反应呢？能不能写成这样子啊？【生】不能。应该是强酸和强碱的中和反应。【师】那如果反应有沉淀生成呢？能不能这样表示啊？【生】不能。【师】所以准确的说H+ OH-= H2O，这个离子反应方程式表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应。【课堂练习】进行一些列的练习进行巩固，并让学生写在黑板上，老师进行讲评分析。1.酸与碱的反应(1) H2SO4与NaOH (2) H2SO4与Ba(OH)2 (3) HCl与NH3 H2O(4) CH3COOH与NaOH (5) CH3COOH与NH3 H2O2.氧化还原反应（1）Zn与CuSO4 (2) Cl2与KBr (3) MnO2与HCl（浓）（4）Cl2与H2O （5）Na2O2与H2O3.涉及量的多少问题的离子反应（拓展）（1）Na2CO3与HCl（少） （2）Na2CO3与HCl（足）（3）NaHCO3与Ca(OH)2（少） (4) NaHCO3与Ca(OH)2（足）板书设计：离子反应一、 强弱电解质（与溶解度无关）1. 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（1） 强酸：HNO3、 H2SO4、 HClO4 、HCl 、HBr、 HI（2） 强碱：Ba(OH)2、 KOH、 Ca(OH)2 、NaOH（3） 绝大多数盐2. 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质弱酸、弱碱、H2O等二、 离子方程式的书写1. 写 Na2CO3+2HCl=2NaC