电学部分及核能.doc

電能欧姆定律：公式：IUR UIR RUI 导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。 导体电阻RUI。对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不变。 串联电路特点： II1I2 UU1U2 RR1R2 U1R1U2R2 电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。 例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？ 解：由于P3瓦，U6伏 IPU3瓦6伏0.5安 由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图， 因此U2UU18伏6伏2伏 R2U2I2伏0.5安4欧。答：（略） 并联电路特点： UU1U2 II1I2 1/R1/R1+1/R2 或 I1*R1I2*R2 电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。一、 奥姆定律部分 1 I=U/R（奥姆定律:导体中的电流跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比） 2 I=I1=I2=In (串联电路中电流的特点：电流处处相等) 3 U=U1+U2+Un (串联电路中电压的特点：串联电路中，总电压等于各部分电路两端电压之和) 4 I=I1+I2+In (并联电路中电流的特点：干路上的电流等于各支路电流之和) 5 U=U1=U2=Un （并联电路中电压的特点：各支路两端电压相等。都等于电源电压） 6 R=R1+R2+Rn (串联电路中电阻的特点：总电阻等于各部分电路电阻之和) 7 1/R=1/R1+1/R2+1/Rn (并联电路中电阻的特点：总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数之和) 8 R并= R/n（n个相同电阻并联时求总电阻的公式） 9 R串=nR (n个相同电阻串联时求总电阻的公式) 10 U1：U2=R1：R2 （串联电路中电压与电阻的关系：电压之比等于它们所对应的电阻之比） 11 I1：I2=R2：R1 （并联电路中电流与电阻的关系：电流之比等于它们所对应的电阻的反比） 二、 电功电功率部分 12P=UI （经验式，适合于任何电路） 13P=W/t （定义式，适合于任何电路） 14Q=I2Rt (焦耳定律，适合于任何电路) 15P=P1+P2+Pn （适合于任何电路） 16W=UIt (经验式,适合于任何电路) 17. P=I2R (复合公式，只适合于纯电阻电路) 18. P=U2/R (复合公式，只适合于纯电阻电路) 19. W=Q （经验式，只适合于纯电阻电路。其中W是电流流过导体所做的功，Q是电流流过导体产生的热） 20. W=I2Rt (复合公式，只适合于纯电阻电路) 21. W=U2t/R (复合公式，只适合于纯电阻电路) 22P1:P2=U1:U2=R1:R2 (串联电路中电功率与电压、电阻的关系：串联电路中，电功率之比等于它们所对应的电压、电阻之比) 23P1:P2=I1:I2=R2:R1 (并联电路中电功率与电流、电阻的关系：并联电路中，电功率之比等于它们所对应的电流之比、等于它们所对应电阻的反比)核能核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 质子数+中子数=相对分子质量 一个原子是由原子核和核外电子所组成 原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷， 有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数， 所以核电荷数=核内质子数， 我们常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8。 我们也可以根据原子序数判断元素的质子数， 例如氧元素的原子序数为8，氧元素的质子数是8，氧原子核外电子数是8。 这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。物体都是由分子（当然也有离子，就物体课来说，你可以这样理解）组成的。而分子是由原子构成的原子是原子核和围绕在核外的电子组成的（好比太阳系，太阳比作原子核，电子比作九大行星，这样模拟不科学，但是，有一定相似处，要有量子力学的知识才能很好的解释）电子带负电，而原子核带正电，它们电量相等，所以分子对外不表现带电性。电量的最小值就是一个电子所带的电量，所以称为元电荷原子核是由质子和中子组成，中子不带电，质子带正电，可见，原子核表现出来的带正电是由质子决定的。所以，质子带电总电量和电子总电量等量。一个质子和一个电子带电量也是相同的。所以，也可以说质子带电为元电荷。由此，一个分子的电子的个数应该和质子数相同。 原子是化学反应的最小单位，也就是说，在化学反应中，原子是不发生变化的，发生变化的只有分子。所以，化学后又元素周期表铀235只是其中一种原子原子核内质子个数与核外电子个数是相等的。中子个数不一定与质子个数相等，因不同的原子而异一般地，中子个数大于或等于质子数。一个质子，带一个单位的正电荷，一个电子，带一个单位的负电荷。因为质子个数与核外电子个数相等，所以，原子核内正负电荷总数是相等的，所以原子核显电中性。相对原子品质=质子数+中子数质子数=核外电子数质子数在数值上等于核外电子数，但是不是一个概念。 质子数+中子数=相对原子品质 原子包括原子核与电子，但电子太小，忽略不计 而原子核包括原子与中子所以相对原子质量=原子核的质量=质子数+中子数质量数A=质子数Z+中子数N核电荷数=质子数Z=荷外电子数e1.原子核带正电，核外电子带负电，所以由原子组成的物质整体不带电。2.中子数和质子数是否一样不一定，看是什么原子，大部分不一样。没什么道理，就是科学家们分别测出了中子数和质子数得出的事实。1.原子核带正电，因为原子核中的质子带正电，中子不带电2.中子和质子个数不一样，但质子数和核外电子数相同相对原子质量 并非一个 十分常用的 术语。原子量 是 相对原子品质 的常用描述。在原子及其以下的微观领域中，常用的质量的单位 不是 克 或者 公斤等。而是 “原子质量单位 ”。 1 1.6605510(-27) kg原子的实际质量 除以 即为 原子量。从原子量，可以知道各种原子的相对原子质量。1个静止的质子的品质为 1.007825 = 1.672610(-27) kg1个静止的中子的品质为 1.008665 = 1.674810(-27) kg1个电子的质量约为1个质子质量的 1/1836。从 质子和中子的质量约为1个原子质量单位 可以知道：原子量 质量数 = 中子数 + 质子数中性原子中，核外电子数 = 核内质子数。在原子核内部，质子数与中子数可以相等，也可以不等。自然界中，大部分原子核内的中子数略多于质子数。质子数+中子数=相对原子品质（约等于） 质子数=核电荷数=原子核外电子数质子数+中子数=核外电子数相对原子质量=核外电子数质子数=核外电子数质子数（核外电子数）+中子数=相对原子质量质子数=核外电子数相对原子品质=质子数+中子数质子数+中子数=相对原子品质(在数值上）核外电子数=质子数相对原子品质=质子数+中子数 质子数=相对原子品质-中子数中子数=相对原子品质-质子数质子数=中子数=核外电子数相对原子品质=质子数+中子数 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数纠正; 质子数不一定等于中子数。元素週期表周期表（短式）中族（第八族）的元素，即铁、钴、镍、钌、铑、钯和锇、铱、铂九种元素。为什么这九种元素叫过渡元素呢？周期表里同一周期中元素随原子序数递增，元素及其化合物的性质有规律地递变。如第二、第三两个短周期的元素随原子序数递增其元素化合价出现了两个循环，如第四周期18种元素分成两个横排（参看短式出现了性质相似的铁、钴、镍（化合价为+2，或+3）三元素，再次从镍、三元素象桥梁，前一横排元素由此桥梁过渡到后一横排完成一个周期，人们把铁、钴、镍三元素叫过渡元素。第五周期的钌、铑、钯，第六周期的锇、铱、铂，都是如此。这是对狭义过渡元素的解释。广义过渡元素又有两种说法。第一种说法：周期表（长式）里所有副族元素都叫过渡元素，这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和非金属之间的，表示由金属性向非金属性过渡的意思。从原子结构来看，原子最外电子层的S、P轨道上的电子都排满则完成一个周期。在长周期里开始的两种元素电子排在最外层的S轨道上，在周期表里叫S区元素，而继之增加的电子（即副族元素）不是排在最外电子层的P轨道上，而是排在次外层的d轨道上叫d区元素，或者排在倒数第三层的f轨道上（第六、第七周期的镧系和锕系元素）叫f区元素。将d轨道、f轨道排满后，再增加的电子才排在最外电子层的p轨道上，叫p区元素。把d区和f区的元素统称过渡元素。从原子结构看，过渡者即表示从电子排在S轨道向排在p轨道过渡的意思。第二种说法：是周期表（长式）里除B、和B外的从B到族的元素、叫过渡元素。按照这种说法B的Cu、Ag、Au和B的Zn、Cd、Hg不叫d区而叫ds区，它们不是过渡元素。 过渡元素之三根据国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，过渡元素是指d-电子层中电子数小于10（或生成的离子其d电子数小于10）的一类元素。它们是周期表的B族到B族共9个纵行的元素（即不包括B族在内的所有副族元素）。对于过渡元素的划分分歧比较大，并有以下几种观点：过渡元素包括周期表中从B族到族共8个纵行的副族元素。（不包括镧以外的镧系元素和锕以外的锕系元素。）它们的共同点是电子逐个填充在3d、4d、5d轨道上。过渡元素包括周期表中从B族到B族共10个纵行的副族元素。这是因为锌族元素（B）形成稳定配合物的能力跟过渡元素很相似。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素在内的所有副族元素。过渡元素有以下共同特征：(1)过渡元素原子的电子层排布特点是最外层只有12个电子(Pd除外），最外层和次外层（除B和B的次外层）都没有填满，增加的电子大多填充在d轨道上。其中镧系元素和锕系元素的原子，增加的电子主要填充在倒数第三层的f轨道上。在化学反应中，过渡元素中的d电子参与形成化学键，所以常常表现可变化合价。最高化合价从B族的+3价增加到族的+8价。在过渡元素的每个纵行中，元素的最高化合价一般体现在该纵行最下部的元素中。例如，在铁、钌、锇这一纵行里，已知最高价铁是+6价，锇是+8价。(2)过渡元素都是金属，又叫过渡金属。跟主族元素的金属相比，它们有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特点，并有良好的延展性和高导电、导热性。过渡元素