高二化学期中.doc

卢龙县中学2012-2013学年度第一学期期中考试 高二化学试题（A卷） 命题人 范丽梅说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，共100分考试时间90分钟。 2请将第一卷用铅笔填涂在答题卡上，第二卷用蓝黑字迹的钢笔或圆珠笔答在答题纸上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 第卷（选择题，共56分）一选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共32分）1. 某元素原子价电子构型3d54S2，其应在A.第四周期A族 B.第四周期B族 C. 第四周期A族 D.第四周期B族2相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量3. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为9.3C0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/L DNaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好6. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为A.9 B10 C17 D18 7. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)8若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子9. 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4C在c(H+)c(OH)=11012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D含有较多的Al3+的溶液中：K+、Na+、AlO2、Cl10在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A B C D11.基态铬原子的电子排布式是A.1S22S22p63S23p64S14p5 B.1S22S22p63S23p63d6 C.1S22S22p63S23p64S23d4 D.1S22S22p63S23p63d54S112为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入： 适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； NaOHA B C D13. 在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. Bc(H)c(OH) C. Dc(OH)14. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A、1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B、1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C、1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D、1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p115.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应16.常温下，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4)=2c(SO42)时，溶液的pH A等于7B大于7 C小于7 D无法判断二选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意,共24分）17. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)18. 已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp1.31036 mol2L2。下列说法正确的是A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂19不能说明X的电负性比Y的大的是 A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来20. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ： b与c形成化合物的电子式为：则下列比较中正确的是A、原子半径：acdb B、电负性abdcC、原子序数：adbc D、最高价含氧酸的酸性cda21. 已知Ksp(Mg(OH)2)1.81011，则Mg(OH)2在pH12的NaOH溶液中的溶解度为A1.8107 molL1 B1.0105 molL1C1.0107 molL1 D1.8109 molL122. 下列说法中正确的是 A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大23. c(NH4)相同的下列溶液：NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4HSO4；NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A B C D24.相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是A电离程度：HCNHclO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)第卷（非选择题，共44分）二填空题（共14分）25. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。(2)B为0.1 mol/L Na2CO3溶液，用离子方程式表示溶液显碱性的原因 。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合将会发生反应，该反应的离子方程式为 。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) AgCl，在25时，氯化银的Ksp1.81010.现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_ mol/L.26. 五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s1 ；B1s22s22p63s23p ；C1s22s22p6； D1s22s22pEAr3d104s1。，用具体元素符号回答下列问题：五种元素中（1）第一电离能最大的是 ；（2）电负性最大的是 ；（3）E元素位于周期表中区，第周期第族；（4）上述元素中、D形成的化合物的电子式 。三、推断题（13分）27. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C元素的原子核外的2p轨道上有一个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出B元素基态原子核外电子轨道表示式_ ， D元素基态原子核外电子排布式_。(3)写出B、D两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_ ；产物中两微粒的半径大小关系为_(用具体微粒符号表示)。(4)写出B元素单质、氢化物的电子式，单质：_，氢化物：_。(5)B、C两种元素中第一电离能较大的是_(填具体元素符号)，电负性较大的是_(填具体元素符号)。四、实验题（11分）28. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。 (4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.实验处理：(5)处理数据计算得市售白醋总酸量_ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇