甘肃省武威第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

武威一中2019年秋季学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：Na 23 K 39 O 16 Si 28 S 32 N 14 C 12 S 16 Ag 108 Cl 35.5 Mg 24 Ba 137一、单项选择题（25题；共50分）1根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2下列说法正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关分离煤油和水可采用分液的方法溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A. B. C.D.3下列有关电解质的叙述正确的是（ ） B 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质4在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ） A.C+H2O CO+H2B.C.D.5下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ） A.KCl溶液B.NaClO3溶液C.NaCl晶体D.液态氯化氢6古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ） A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏7将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ） A.100 mL 1 molL1的盐酸B.100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C.100 mL 1 molL1的醋酸溶液D.30 mL 1 molL1的氯化铝溶液8下列微粒只有氧化性的是（ ） A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl9已知Fe3+氧化性强于Cu2+，向含有、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ）A.加入KSCN溶液不显红色 B.溶液中一定含Fe C.溶液中一定含 D.剩余固体中一定含铜10下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ） A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B.NaHCO3 = Na+ + H+ CO32-C.NaHSO4= Na+ + HSO4-D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-11医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ） A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒12能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应13新型NaCO2电池工作原理为：4Na3CO2=2Na2CO3C，下列说法正确的是（ ） A.Na是氧化剂B.CO2在反应中失去电子C.CO2全部被还原D.每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子14下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）AZn Zn2 BCl2Cl C2H2ODCuOCuCl215某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-D.MnO4-、K+、SO42-、Na+16下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（ ） A.B.C.D.17制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是（ ） A.该反应中的还原剂只有Fe2+ B.x=4C.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D.每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol18已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ）A.上述3个反应都是置换反应B.中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA C.反应中若得到13.44L Cl2 ， 则电子转移个数为6.021023D.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 KClO3 Cl2 Br219分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（ ） A.酸性氧化物：CO、SO2、SiO2 B.碱性氧化物： Na2O、MgO、CaOC.电解质：BaSO4、KAl (SO4)212H2O 、HCl D.胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾20随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C. 反应中CO为氧化剂，CO2为氧化产物D. 催化转化总化学方程式为2NOO24CO 4CO2N221已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.2Fe3+2I-=2Fe2+I222有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O条件为加热）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（ ） A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存C.Cl- 一定存在D.混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L23A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ） A.氧化性B2C2A2 B.还原性X-C-B-C.X2与B-能发生反应 D.B2与X-能发生反应24下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB.碳酸钙与盐酸反应： +2H+=CO2+H2OC.足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2+ +Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)225下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ） AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH二、填空题（共2题）26.（14分）. 有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO45H2O晶体请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是： ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。 . 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强；（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中， 具有氧化性， 的氧化性最强。27.（12分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H2S）： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_（填化学式）； （2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为 ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_； （3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生化学反应的离子方程式_ _； （4）Na2S2O3是重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_（填代号）；aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。三、实验探究题 28. （12分）.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置_。（2）从碘水中分离出I2选择装置_，该分离方法的名称为_。 .海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验: （3）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: 加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；加入盐酸调节溶液至中性；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母） 。a. b. c. d. （4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式： ， 。 （5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择) 。 四、推断题29.（12分）1.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为 。 （2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。 （3）该雾霾中肯定含有的离子为 。 （4）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。 （5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。 （6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为 。 武威一中2019年秋季学期期中考试高一年级化学试卷答案一、单项选择题（25题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DBDBADDACA题号11121314151617181920答案ABDBCCBDAD题号2122232425答案BCCDB二、填空题（共2题）26.（14分）（1）；（2分）（2）；（2分）（3）；（2分）（4） Fe （2分）， Ag+ （2分）； （5）Cl2 、H+（2分），Cl2 （2分）27.（12分）（1）SO2、H2SO3、Na2SO3 （2分）（2）2H2S+SO2=3S+2H2O （2分），2:1 （2分） （3）Ba2+2OH-+SO42-+2H+= BaSO4+2H2O （2分）（4）b （2分）（5）+3