山西省朔州市怀仁某校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期期中试题有关相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 一选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分）1下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJmol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H23实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH4下列说法正确的是A3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于66.021023B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0D图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大5常温下，下列溶液中，pH一定大于7的是 A. pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B. 由水电离出的c(H+) 1.0109mol/L的溶液C. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH2的稀H2SO4混合后的溶液D. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液6一定条件下,乙醛可发生分解：CH3CHO(l)CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJmol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下：反应：CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢) 反应：CH3I+HICH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是 A. 反应速率与I2的浓度有关 B. HI在反应中是氧化产物C. 反应焓变的绝对值等于190 kJmol-1 D. 乙醛的分解速率主要取决于反应7电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H12一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H013已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB该反应的进行一定需要加热或点燃条件C该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D生成2molB-B键放出E2kJ能量14已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 1525时，下列各项分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（ ） ABa(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13 BNa2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+） CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） D醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-） 16已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A. H2O2分解属于吸热反应B. 加入催化剂，减小了反应的热效应C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量17有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：18下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 镁和稀盐酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解19相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热 量 bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡时O2的体积分数： B. 反应的平衡常数：C. 热量关系：a一定等于b D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态20下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H571.6kJmol1C. 放热反应比吸热反应容易发生D. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热21对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) HA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余28（13分）请回答下列问题：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H 49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。氢气的转化率 ；该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）；下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填、）。利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 随c(H+)的变化如图所示。离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。 化学试题参考答案一选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分）15CCBCC 610AACBA 1115DCADB 1620DBAAB 2123CAB二、填空题（5小题，共54分）24.（10分）（1）23.80mL（1分） （2）0.1044（2分）（3）左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)当滴入最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分） 8.210.0 （1分） AC（2分）25（10分） （2） （2分） CO32-、（2分） C（2分）26（13分）(1)不变（2分）； (2) 不能(1分) ； HCO3-(1分) ；c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c