物质的量浓度.doc

专题1第一单元 丰富多彩的化学物质课时3 物质的量浓度 溶液的配制及分析【高考说明】1.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念2.了解物质的量浓度的含义,并进行有关的计算3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法【知识梳理】一溶解度(s)和溶液中溶质的质量分数(w) 1.溶解度定义 ,使用注意 .2.溶液中溶质的质量分数(w) 定义 , 使用注意 .溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系 .二物质的量浓度(c)1. 物质的量浓度 概念 , 单位 ,使用注意 .物质的量浓度与溶解度和溶质的质量分数间的关系 .2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器 .容量瓶的使用 .量筒的使用 .(2)配制步骤 .(3)误差分析:3. 一定物质的量浓度溶液中微粒数的计算【课堂练习】1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是 （ ）A将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成的溶液D从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液2.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 （ ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液3.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的体积比为 （ ）A1:1:1 B6:3:2 C3:2:1 D9:3:14.用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸钠中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）A1 B2 C3 D4.5.将60的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20，下列说法正确的是 （ ）A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化 C溶液为饱和溶液，浓度不变 D有晶体析出，溶剂质量不变6.用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。【高考题解】1.(09上海)烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为： NO+2HNO33NO2+H2O 当烟气中时，吸收率最高。 烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。 2（09四川理综） 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1） 移取10.00 ml密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4） 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性【课后练习】1下列实验操作中，所用仪器合理的是 （ ）A.称量NaOH固体，需要在烧杯中进行 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸2.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是 （ ）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A.只有 B.只有 C.只有 D.只有3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是 （ ）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线4. 实验室需要480 mL0.1molL-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是 （ ）A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配制500mL溶液5.摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH2O，此时得饱和溶液的密度为g/ml，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）A BC D6.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。A.用适量蒸馏水洗涤烧