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实验题专项训练题(修改稿) 实验题专项训练题 1、下图是化学实验中常用的几种装置。 （1）写出仪器有关编号仪器的名称、。 （2）若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是。 （3）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，若选择B和C装置来制取，则在实验结束时应。 (4)某同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开K 1、关闭K2时，利用I、装置，可进行的实验是(填字母)。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b锌与稀硫酸反应制取氢气当打开K 2、关闭K1时，可以利用工、装置制得二氧化碳并验证其性质。 实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。 （5）氨气的密度小于空气、极易溶解于水，利用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气。 实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为；若利用装置D收集氨气，则验满的方法为；若利用装置F收集氨气，则气体应从（填写“a”或“b”）端导入。 （6）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似)。 实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S。 某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体。 F用于收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）。 G装置的作用是，H装置的作用是。 2、某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。 （1）图1中仪器的名称，该装置中发生的化学方程式为。 图1装置也可以用于实验室制气体（只填一种即可） （2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。 实验前检查该装置气密性的方法是打开旋塞，从长颈漏斗口注水至，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。 其中块状固体应放置在处（填“A”或“B”） （3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是。 3、小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。 请你与他一起完成以下探究活动【对气体猜想】猜想I全部是CH4；猜想全部是CO；猜想是CO和CO2的混合气体；猜想是CH4和CO2的混合气体。 :Zxxk.ComA BC D图1图2【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。 (1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的(填序号)“注水装置”。 (2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有气体。 (3)装置C作用是。 (4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是。 (5)采取 (4)中的排除干扰措施后若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想”成立。 4、乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H2O。 如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。 现用以上装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。 请回答下列问题 (1)能确证产物中有H2O的现象是_；能确证产物中有CO的现象是_。 (2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。 B装置的作用是_；C装置的作用是_；D装置的作用是_。 F装置需改进之处为_。 5、某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。 查阅资料草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应H2C2O4CO+CO2+H2O高温通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。 （1）第一小组同学说从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_（填A或D）处，实验结束时，应_（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是。 （2）第二小组的同学说用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_；E装置的作用_；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_。 （3）第三小组的同学说利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。 他们的测定方法是称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。 计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。 （推算过程） （4）第四小组同学说利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。 但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是。 6、X混合气体由H 2、CO、CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）【查阅资料】 （1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2X，该反应中X的化学式是。 （2）在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水。 在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应4Fe2O3+nCH48Fe+nCO2+2nH2O，其中n的值为（填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设H2和COH2和CH4CO和CH4H 2、CO和CH4【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 （3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为可排除假设（填假设序号）。 （4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设”。 你认为乙的结论是否正确？。 （5）丙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。 （6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1m2=（填写比值），则“假设”成立。 7、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【查阅资料】该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 生产原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为。 氯化铵分解的化学方程式是NH4ClNH3+HCl。 部分生产流程如下图所示【问题讨论】 （1）溶液A中的溶质有NaCl和、，操作的名称为。 （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的。 （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式。 （4）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。 ACO2BNH3CHCl DNaOH （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:实验步骤实验现象实验结论【组成确定】称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。 【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有 （6）中的杂质），设计了如下实验 （7）甲组实验取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至