酸碱中和滴定专题

酸碱中和滴定专题一、滴定原理1、中和反应： 酸+碱 正盐+水 注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。（如NaOH滴定HAc）由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。2、中和滴定原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。即：H+OH-H2O酸碱无论强弱均可。即酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。例：HCl+NaOHNaCl+H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OH2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2H2O 实质：H+OH-H2O 反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 由 H2SO4-NaOH 1mol 2mol C酸V酸 C碱V碱 则C碱= （计算公式）3、滴定方法的关键： （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）二、指示剂的选择1、指示剂的选用原则：1. 2. 2、常见指示剂的颜色及其变色范围甲基橙酚酞510无色浅红红石蕊88红紫蓝根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。强酸强碱相互滴定，可选用 或 。（以终点颜色由浅到深为好）若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂: ；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂: 。石蕊试液因 ，且变色范围 ，一般不作滴定指示剂。三、滴定终点判断（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色 色变为 色强酸滴定强碱浅红色变为无色 色变为 色注意：（1）指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。（2）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完中和时，溶液不一定呈中性。四、酸碱式滴定管的读数及差别1、滴定管的特点1.零刻度线在上2.分为酸式和碱式滴定管两种2、酸式滴定管 下端开口为玻璃活塞，不能盛装碱性溶液 如： ， 。因为 3、碱式滴定管 下端的开口为橡胶活塞，只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。如 、 、 。4、滴定操作步骤及注意事项1.检查是否漏水2. 滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。，锥形瓶 。3.装液，待测液一般取2025ml。4.排气泡5.滴定 边滴边摇，观察颜色变化。一般需滴定2-3次，取其 值。6. 读数。三点成一线，即视线与 和 平齐。滴定管可以估计到小数点后_位.下列读数正确的是( )A.20 mlB.20.1 mlC.20.00 mlD.20.000 ml对于量筒来说俯视读数 准确读数仰视读数 准确读数对于滴定管来说俯视读数 准确读数仰视读数 准确读数7.以C molL1HCl滴定未知的NaOH溶液为例。主要实验步骤是：滴定前的准备工作 、 、 、 。中和滴定从 中用 准确量取20.00 ml 待测的NaOH溶液放入 中，滴加几滴 振荡。此时溶液为 色。将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥形瓶内；同时右手 ；读数时眼睛要 。五、误差分析1.计算公式以一元酸和一元碱的中的滴定为例 因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏 ；若V读偏小，则测定结果偏 ，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：以标准盐酸滴定NaOH溶液为例项目操作不当具 体 内 容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用HCl洗碱式滴定管未用NaOH洗锥形瓶用NaOH洗2气泡处理滴定前有气泡滴定后无气泡滴定前无气泡滴定有无气泡3滴定HCl漏出瓶外振荡瓶内溶液溅出4读数前仰后