高一下第二次阶段考试化学试题(含答案).doc

学校:_ 姓名： _ _ 班级：_ 考号：_ 学校2015-2016学年度下期高2018届第二次阶段考试化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100 ）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等信息用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡指定位置。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应标号的位置，其它试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。3考试结束后，只将答题卡交回。第I卷（选择题）1、 选择题（本题共30道小题,每小题2分，共计60分）1、下列气体中，主要成分不是甲烷的是（ ）A沼气 B天然气 C水煤气 D坑气2、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）A原子序数abcd B离子半径D（n+1）CnAn+B（n+1）+C单质还原性ABCD D最高价氧化物对应水化物的碱性BA3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4、 戊烷的一氯代物有（ ）A4种 B、6种 C、8种 C、10种5、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，下列叙述正确的是（）A通入甲烷的一极为正极，该极c（OH）减小B通入甲烷的一极的电极反应为CH48e+3H2O=CO32+10H+C通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动AZnCu稀硫酸6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片作负极，质量逐渐减小 B溶液的pH逐渐减小 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原7、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:28、下列分子式只表示一种物质的是( ) AC3H7Cl BC5H12 CCH2Cl2 DC4H10 9、电池是人类生产和生活中的重要能量来源之一，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 ( )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI 2v正(H2)v逆（HI） HI分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变（ ） A. B. C. D.全部11、甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是 （ ） CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4A只有 B和的混合物 C只有 D的混合物12、一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A用X表示此反应的反应速率是 0.2a mol/(Lmin) BX和Y的转化率一定相等 C当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 D容器的压强不再变化是到达平衡状态的标志13、如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是 A外电路的电流方向为：X导线Y B若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D溶液中的SO42-向X极移动14、向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是 （ ）CH3Cl NaCl KClO3 CCl415、一定条件下，在密闭容器中进行反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)，下列说法错误的是 A2mol SO2和1molO2反应可以生成2mol SO3 B升高温度可提高反应速率 C达到平衡后，SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 D达到化学平衡时正逆反应速率相等16、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是 A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，试管内水面上升 B生成物只有三氯甲烷和氯化氢 C试管内壁有油状液滴形成 D试管内有少量白雾17、下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，下列说法正确的是 （ ） CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH3 A其中沸点最高的是 B其中一氯代物有三种的是 C中的化学键均为极性键 D和互为同系物18、燃烧0.1mol两种气态烃的混合物, 生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O,则混合气体的组成为 （ ） A.CH4、C2H6 B. CH4、C2H4 C. C2H4、C2H6 . D, C2H4、C3H6 19、下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是：（ ）反应条件H2O2的浓度(质量分数)温度（）催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO220、下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa与水反应时增大水的用量 B将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体 CFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量21、下列方法对反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的速率没有影响的是（ ） A向容器中再加入一定量SO2 B压强不变，充入N2 C容积不变，充入N2 D降低温度22、把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： 5A(g) + 4B(g) 6C(g) +xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为0.1molL-1min-1。下列计算结果正确的是（ ） Ax的数值是2 BA的转化率为40 % CB的平衡浓度为4mol /L D反应前后混合气体的压强之比为22:23 23、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）A正极反应式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物24、 把0.6 molX气体和0.4 molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(s)；5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )A.1 B.2 C3 D425、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大C体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大26、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是( )A. 气体总质量不变 B. 混合气体密度不变 C. 反应物B的浓度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改27、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是A.石墨I极为正极，石墨II极为负极 B.Y的化学式可能为NOC.石墨I极的电极反应式为NO2+NO3- -e-=N2O5 D.石墨II极上发生氧化反应28、有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线Q M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应 由此判断四种金属的活动性顺序为 A. MPQN B. PMNQ C. NQPM D. MNPQ29、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D在前10s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等 30、下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应不需加热就能发生 C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D.化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低 第II卷（非选择题）2、 填空题（本题共4道小题,第1题10分,第2题8分,第3题16分,第4题6分共40分）1、根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：AO2与O3 B 12C与13C C正丁烷和异丁烷D E甲烷和庚烷 FD与T G金刚石与“足球烯”C60 H16O、17O和18O互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；属于同系物的是 ； 互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 。2、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HClO2 = 2Cl22H2O可实现氯的循环利用。已知：该反应中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。H2O的电子式为_。该反应中反应物的总能量_ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ（2分），H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。3、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的现象为： ，负极的电极反应式为： 。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极反应式 。若1 mol金属完全反应溶解，需要消耗NaOH溶质的质量为_g。(3) 燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b)，a极反应式为_，电子从 极流出,电解液中氢氧化钠的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。4、某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：（1）该反应的化学方程式为 .（2）下列表示该反应速率最大的是 A、v（X）=0.6mol/（Ls） B、v（Y）=0.3mol/（Ls） C、v（Z）=0.5mol/（Ls） D、v（X）=3.0mol/（Lmin）（3） 计算：反应开始时与达平衡后容器中气体压强之比。（无计算过程不给分） 参考答案一、选择