江苏省江浦高级中学2005——2006学年第一学期高二年级期中考试化学试卷.doc

江苏省江浦高级中学20052006学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题人：王宏明 审核人：陈宁 2005年11月（可能用到的相对原子质量；Cu 64 N 14 O 16 H 1）第一部分（46分）一、选择题（只有一个答案，共82=16分）1、“神五”“神六”相继发射成功，举世关注。王同学在观看电视转播时发现，火箭刚发射时，底部喷出大量红棕色气体，推测火箭的燃料可能是N2O4和N2H4，下列说法不正确的是：A N2O4是无色气体，具有强氧化性，它是硝酸的酸酐。B火箭刚发射时，发生N2O42NO2反应，呈现红棕色。C 燃料燃烧反应为：N2O4 + 2 N2H4 = 3N2 + 4H2OD N2H4可能具有一定的还原性。加热加热加热2、“绿色化学”要求从经济和技术角度设计可行的化学反应，使生产过程尽量减少对环境的负作用。下列反应符合“绿色化学”的是 A制CuSO4： +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OD制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3、如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（ ） AHCl BNH3 C浓H2SO4 D浓HNO34、在其它条件一定下，升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A增加了分子碰撞的机会，反应速率加快B增加了单位体积内的分子数，反应速率加快C能够降低反应所需的能量D增加了反应物中活化分子的百分数，反应速度加快5、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2)=0.8molL1S1 Bv(A2)=0.4 molL1S1 Cv(C)=0.6 molL1S1 Dv(B2)=0.2 molL1S16、将5ml NO和15 ml NO2 的混合气体，通入倒立在水中的试管中，则水进入试管的量为A 20 ml B 15 ml C 10 ml D 5 ml7、下列事实能证明醋酸是弱电解质的是A. 稀释后氢离子浓度变小B.某浓度的醋酸溶液导电性差C.0.1mol/L的醋酸溶液PH=3 D.与同体积同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应8、常温下，将0.12 mol/L的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L的盐酸等体积混合,混合后溶液的PH为: A 2 B 4 C 10 D 12二、选择题（每题有1-2个选项符合题意。共103=30分）9、下列反应中，既表现了硝酸的氧化性，又表现了硝酸酸性的是( )A铜与浓硝酸 B碳与浓硝酸 C氧化铜与稀硝酸 D硫化亚铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、硫、水10、废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染。下列试剂可能使其转化为不引起二次污染的N2的是（ ）ANH4Cl BKMnO4 CN2H4 D浓H2SO411、对于A2+3B22C的反应，反应的温度为10时化学反应速率为M，对于D2+E22F的反应，反应的温度为1000时化学反应速率N，关于M和N的大小，下列说法正确的是： A M大 B N 大 C M=N D 无法确定12、在密闭容器中，对于反应2SO2+O2 2SO3，2SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%；将容器的体积扩大为原来的二倍，下列说法正确的是：A.平衡正向移动 B.SO2的转化率减少C.SO3在体系中的含量减少 D.O2的浓度增大13、 1mol/LNH3H2O用水稀释后，下列说法不正确的是：电离度增大 OH-离子数目增多 pH值增大 导电性增强(A) 只有(B) 只有(C) 和(D) 和14、常温下，将PH值等于3的酸溶液和PH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，下列说法正确的是： A 若酸为一元强酸，混合后溶液呈碱性。 B 若酸为强酸，混合后溶液呈中性。 C若酸为弱酸，混合后溶液呈碱性。 D若酸为弱酸，混合后溶液呈酸性。15、有甲乙两个容积相等的密闭容器，向甲中通入6 molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K，使反应：3A（g）+B(g)xC(g)达到平衡，测得两容器中C的体积分数都是0.2，试判断下列说法正确的是：A、若平衡时，两容器中A的物质的量相等，则x=2；若平衡时，两容器中A的物质的量不相等，则x=4B、平衡时两容器中A、B的物质的量之比不相等。C、平衡时甲中A的体积分数为0.6。D、若平衡时两容器的压强不相等，则两容器的压强之比为8:3。16、同学丁为测定一瓶稀硝酸的浓度，用不同质量的铜屑和50ml硝酸溶液分别进行反应，并测定生成的NO的体积（已换算为标况）数据见下表：铜屑质量（克） 1 2 3NO的体积（ml） 233.3 448 448下列数据分析正确的是： A 硝酸的物质的量浓度为1.6mol/L B硝酸的物质的量浓度为0.6mol/L C 50ml硝酸溶液最多能溶解铜屑的质量为1.92克D 50ml硝酸溶液最多能溶解铜屑的质量为1.78克17、在10 ml盐酸X的溶液中不断地滴加氢氧化钠的Y溶液，混合溶液的PH和加入的氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，试计算酸X和碱Y的物质的量浓度pH172030VNaOH(aq)/mL2（单位：mol/L） A B C D X 0.090.04 0.050.15 Y 0.030.120.150.05EGLM+18、已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子分子L和M（组成E、G、L、M）分子的元素的原子序数都小于10）如下图，则下列判断正确的是：(A)G是最活泼的非金属单质(B)L是极性分子(C)E能使紫色石蕊试液变红(D)M化学性质活泼第二部分（54分）三、实验题 （7分）19、（7分）为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据，得出结果。 （1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中 (填“甲”或“乙”)同学选择的试剂A不合理，其理由是 。（2）以下都是指试剂A选择正确时进行的实验： 为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的一件必备仪器是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。检验加入的试剂A是否过量的方法是 。四、化学理论（本大题包括两小题，共15分）20、（7分）现有25时PH=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，用：A、相等；B、前者大；C、后者大；D、无法确定；分别进行填充（均用A、B、C、D填充）：（1）两溶液所含溶质的物质的量 ，（2）两溶液里H+的数目 ，（3）分别加水冲稀到PH=4时，所加水的体积 （4）两溶液里分别逐滴加入氢氧化钠溶液，至两溶液恰好完全反应时，消耗同浓度的氢氧化钠溶液的体积 (5)分别和足量的镁反应过程中,反应速率 ,产生的H2 （6）若25时0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各100ml，分别加水冲稀到PH=4时，所加水的体积 。21、AB（8分）如图所示A、B两容器极易导热，A容器体积不变，B容器的活塞可上下移动，用以保持内外压强相等。（一）在相同条件下，将等量的NO22NO2N2O4+Q 压入容器中进行反应，试回答下列问题：(1)反应开始时反应物的消耗速率VA_VB(填“”“”“”，下同) (2)反应进行中反应物的消耗速率VA_VB (3)达平衡时两容器中分子总物质的量nA_nB (4)达平衡时两容器中反应物的转化率A_B （二）若在相同条件下，将等量的PCl5 压入容器中进行反应，PCl5 PCl3+ Cl2 (均为气体)则上题相关问题答案分别是： 、 、 、 。五、氨 （本大题包括两小题，共18分）22、（10分）(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。目前，我国合成氨条件是压强为 温度为 ，为了加快反应的速率还使用了 做催化剂；（2）在一定条件下将N2和H2的混合气体100ml通入体积不变的密闭容器中反应，当反应达到平衡时，容器中的压强比反应前减小了1/5，又测得此时混合气体的相对分子质量为9.0。原混合气体中N2 ml；平衡时H2的转化率是 。（3）若在实验室模拟合成氨，在5000C，一定压强下向甲容器中充入2molN2和 6molH2，向乙容器中充入 1.2molN2和XmolH2以及一定量的氨气；在催化剂的作用下反应达到平衡的过程中，甲、乙容器的压强均不变。甲中NH3的体积分数为20%。试求：达到平衡时甲容器中N2的体积分数 ，乙容器中H2的体积分数 ，X= 。23、（8分）（1）氨气的电子式 ，在加热条件下，氨气可还原氧化铜，写出反应方程式 。 （2）已知：2NH3 + CIO - = CI-+ H2O + A ，A的化学式为 。 （3）氮元素和氧元素在周期表中相邻，氮元素和氧元素在许多方面性质相似。液氨和水一样也能自偶电离，电离出等电子的两个离子，电离方程式为 ；SiCl4AB加热NH3已知：SiCl4+4H2O=Si(OH)4+4HCl，Si(OH)4加热分解生成二氧化硅；目前工业生产的B是一种高温陶瓷材料，生产过程如下：(A、B中均含硅元素) A、B的化学式：A B 六、计算题（本大题包括两小题，共14分）24（6分）某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中只有硫酸铜。若在固体混合物中单质铜的质量分数为0.4,试计算：（1）最终制得晶体的质量。（2）混酸中两溶质的物质的量浓度。25、（8分）（1）常温下，将PH等于4的盐酸和PH等于11的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的PH等于7，试计算酸和碱的体积比。（2）99时，水的离子积为1.010-13,在该温度下将PH等于4的盐酸和PH等于9的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的PH等于7, 试计算酸和碱的体积比。答案一、选择题123456789ABBDBDCDAD101112131415161718ACDBCC