2011高考历史必考题型考前终极预测 (2).doc

2011高考化学必考题型考前终极预测命题热点一、化学用语【命题新动向】化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。涉及到的知识点有： 常见元素的名称、符号、离子符号的书写，如2010年天津理综化学第7题中元素符号的书写；常见元素的化合价的判断，如2010年安徽理综化学第7题对于Li2NH中N元素化合价的判断； 原子结构示意图的书写或判断，如2010年全国新课标卷第7题中Cl的结构示意图的判断； 电子式的书写或判断，如2010年海南化学第15题中氧化钙和二氧化碳的电子式书写； 分子式、结构式和结构简式的表示和判断，如2010年全国卷II第28题，2010年福建理综化学第23题中乙烯结构简式的书写。2011年在这些知识点方面仍会设题，特别要注意离子的结构示意图的书写与判断。从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。【典题1】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A乙烯的结构简式为CH2CH2B中子数为20的氯原子可表示为2017ClCCl-的结构示意图为D四氯化碳的电子式为【解题思路】该题就结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语进行设题。有机化合物结构简式中必须体现出官能团，如乙烯的结构简式为CH2CH2 ；电子式的书写要注意离子化合物和共价化合物的区别，并且满足每个原子电子结构（氢原子满足2电子）。【答案】C命题热点二、阿伏加德罗常数【命题新动向】阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点，是一种“古老”的题型，命题方式比较单一，题干一般都是“用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，但是涉及的内容比较广泛，如粒子（包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等。2011年高考命题除采用上述惯用的命题方式外，还会存在以下几种新的命题方式：（1）与其他知识点混合考查：这种命题方式多采用选择题的模式，即在一个选择题中的一个选项中考查阿伏加德罗常数，而其他选项则是其他的知识点。这种命题方式适应了理科综合考试模式下“题目少”，且需要试卷的“知识点覆盖广”的特点。（2）结合标准状况下的气体摩尔体积进行考查：该方式往往隐含气体的标准状况，目的是在阿伏加德罗常数这个知识点下考查标准状况下的气体摩尔体积。（3）结合化学平衡进行考查：化学平衡状态下气体的分子数会发生变化，但反应体系中的原子数不变。故2011年可能会结合化学平衡在这方面设题。（4）结合有机化合物进行考查：新课标形式的高考，作为有机化合物的考查比较单一，在2011年的阿伏加德罗常数的考查中可能会涉及有机化合物的考查，譬如有机化合物中碳碳单键和碳碳双键的数目、官能团的数目等。【典题2】关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（ ）A在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAB由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NAC由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NAD标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA【解题思路】该题结合化学平衡、有机化合物、原电池和气体摩尔体积对阿伏加德罗常数进行了考查。根据化学方程式计算生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总物质的量为0.75mol，但密闭存在2NO2 N2O4，故体系中气体的总分子数小于0.75mol，A错；如果是环丙烷，则一个分子中含有的CC单键数为3个，故B错；标准状况下，水为液体，D错。【答案】C命题热点三、物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算【命题新动向】物质的量是中学化学的核心内容，也是工具性内容，在高考命题中具有极为重要的位置，以往的高考命题有对物质的量的理解，溶液的配制，最主要的试题是涉及这方面的计算。在物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算方面，2011年高考命题会在以下方面有所突破：（1）由物质的量计算反应热（焓变）：通过一定质量的物质，或标准状况下一定体积的气体所放出的热量，来计算某个反应的反应热。（2）由物质的量考查氧化还原反应中量的变化：涉及氧化还原反应的计算往往就是物质的量的计算，计算的内容有氧化剂、还原剂的量，氧化产物、还原产物的量，反应中的电子转移的量。（3）一定物质的量浓度溶液的配制：涉及到该知识点的内容有溶液配制步骤，称量与溶液配制结果的误差，容量瓶和玻璃棒的使用方法等。（4）根据一定物质的量浓度的溶液计算离子浓度，计算离子的物质的量等。【典题3】将足量的铜屑加入到浓度均为2molL-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）A06mol B08mol C045mol D04mol【解题思路】在溶液中存在硫酸的情况下，（只要H+足够）硝酸和铜反应时可能只起氧化剂的作用，而硫酸起酸的作用，反应的离子方程式是：8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O，现溶液中H+物质的量是0.6mol，根据方程式，它可以保证1.5mol NO3-作氧化剂，所以他得到的电子总数为4.5mol。【答案】C命题热点四、元素、核素和同位素的含义及原子结构【命题新动向】2011年高考命题中，元素、核素和同位素的含义及原子结构知识点的命题新动向有：（1）结合具体的某种元素的几种核素，考查核素与同位素的关系，考查质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系。（2）结合具体的新物质（如C60、C200、O4等），联系同素异形体、同分异构体等知识，考查同位素、同分异构体、同素异形体的概念区别。【典题4】磷-32在小儿皮肤血管瘤方面有着很好的疗效，下面关于31P和32P的说法中正确的是（ ）A31P和32P具有相同的中子数B31P和32P互为同位素C31P和32P的核外电子数不同D31P和32P的中子数分别为31和32【解题思路】该题借助磷的两种核素，考查了中子数、质子数和核外电子数的关系，及核素与同位素的关系。31P和32P是同位素，质量数分别是31和32，中子数分别是16和17，核外电子数相等。【答案】B命题热点五、元素周期表和元素周期律【命题新动向】 在新课标高考命题中，由于“物质结构与性质”是作为选考模块出现的，因此作为物质结构中的元素周期表及元素周期律的考查得以弱化。尽管如此，每年的高考中还是会涉及这方面的内容。2011年的高考命题新动向：（1）单刀直入：直接以选择题的形式考查原子半径的变化规律，考查同周期元素最高化合价的变化规律，考查最高价氧化物对应的水化物的酸碱性大小，考查氢化物的稳定性等。（2）相依为伴：对于元素周期律通过组合式的选择题出现，这种“相依为伴”式的选择题往往会出现在题目数量受限的理科综合考试中。（3）声东击西：这是一种最新型的题目，题目题干中出现的是元素周期表和元素周期律知识，即通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，这是“声东”；而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化学反应原理，如原电池、电解池知识、化学平衡知识、甚至是热化学知识等，此可谓“击西”。（4）窥一斑而知全豹：这种题型是给出一个局部的元素周期表，通过这个局部的元素周期表中几种元素的位置关系，推知而得具体的元素种类。【典题5】下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是（ ）A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【解题思路】该残缺的元素周期表的限定范围有两个：前四周期和主族元素。由X所在的位置（没有靠右边）决定了这些元素是第2、3、4周期，但具体的主族不确定，不过可以确定为两组：IIIA、IVA、VA、VIA和IVA、VA、VIA、VIIA，由此可见，五种元素的原子最外层电子数一定大于2，B正确；如果是IIIA、IVA、VA、VIA，则Y为Al，故A错；若X、Z为C、Si，则CH4的沸点比SiH4低，故选项C错；若R为P，则磷酸为弱酸（中强酸），故D错。【答案】B命题热点六、氧化还原反应【命题新动向】分析近年来高考命题可知，氧化还原反应的考查秉承了以往高考中的命题风格，即考查氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断，考查反应中电子的转移计算等。2011年高考命题新动向：（1）结合阿伏加德罗常数对反应中转移的电子进行计算。这种考查方式知识容量大，可以考查物质的量的计算，可以考查阿伏加德罗常数的理解，可以考查氧化还原反应。同时作为选择题的其他选项还可以考查其他的知识点。故这种命题形式会出现在2011年理科综合试卷中。（2）结合电化学进行命题。电化学的基础就是氧化还原反应，所以考查电化学的同时还会考查电化学反应中电子的转移。（3）结合实际应用考查氧化还原反应知识。通过生产、生活中实际的氧化还原反应，考查氧化还原反应方程式的配平，化学方程式中反应物与生成物的确定等。【典题6】硫化叶细菌能将硫化矿转化为水溶性重金属硫酸盐，被用于“细菌冶金”技术，处理低品位矿的浸出，以获取金、铜、镍、锌、钼等（中国大百科全书）。根据以上信息解答下列试题：（1）细菌冶金可以将矿石加入到含有细菌的水溶液中，从加快反应速率的角度考虑，可以采取 措施。（2）用于冶金的细菌有厌氧细菌和好氧细菌，假设某冶金车间利用的是好氧细菌，矿石的有效成分是Cu2S，请你用两个化学方程式表示出这种冶金可能的化学反应原理（可以不写反应条件）： ；氧化产物为 。 ；氧化产物为 。（3）若（2）中车间沉淀槽中既有紫红色固体析出，且溶液为蓝色，那么可以推断（2）中细菌冶金的原理是 。写（2）中的或序号（4）细菌冶金比较火法冶金的优点有： 。【解题思路】该题结合工业冶金考查了氧化还原反应知识。（1）将矿石粉碎成小块或粉末，细菌与矿石的接触面积大，反应会进行得更快。注意，该题如果回答“加热”或“升高温度”都是错误的，因为细菌的活动不适于高温。（2）分析Cu2S中各元素的化合价，得之Cu为+1价，具有还原性，S为-2价，处于硫的最低价态，只有还原性，所以在细菌和氧气的作用下，Cu2S被氧化为CuSO4，但+1价的Cu可以发生自身的氧化还原反应，生成0价Cu和+2价铜，在氧气的作用下，新生成的铜可能被氧化为CuO，所以可能的原理是两个化学方程式。该问注意从元素化合价的变化判断氧化产物和还原产物。（3）紫红色固体为铜单质，蓝色溶液表明溶液中有+2价的铜离子，所以反应的原理是Cu2S+2O2=CuSO4+Cu。（4）火法冶金需要在高温下煅烧矿石，其中的S元素转化为二氧化硫，这是一种酸性气体，排放到大气中会污染大气，甚至形成酸雨，而细菌冶金中S转化为硫酸盐，所以没有这种污染。【答案】（1）将矿石粉碎成小块或粉末（2）Cu2S+5O2=2CuSO4+2CuO CuSO4、CuOCu2S+2O2=CuSO4+Cu CuSO4 （3） （4）含量较少的矿或被丢弃的矿渣都可被利用进行细菌冶炼；没有火法治炼所产生的SO2气体，减少了对环境的污染；冶炼成本低，符合节能降排的时代要求。命题热点七、热化学与盖斯定律【命题新动向】化学反应与能量是高考热点内容之一，其出题方式可谓百花齐放，变化多端，既有单一考查某个知识点的选择题，也有全方位考查的综合题，强调对重点知识的考查，选择题、填空题、计算题、图表分析题都可能出现。从高考命题来看，对本知识点的考查体现在“创新”而字上：（1）概念应用创新：反应热相关概念很多，如吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热等，命题则一般不直接考查概念，而是通过转化考查概念的内涵和外延。（2）热化学方程式正误判断和书写的创新：题目可通过能量变化图、盖斯定律、键能等创设情景，提供新信息，通过比较分析、计算等方法来求解“H”值，从而写出判断或书写热化学方程式。 【典例7】盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3 kJ/mol下列判断正确的是A酒精的燃烧热为Q3 kJB若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q10.5Q20.5Q3）kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1mol C2H5OH(g)能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量【解题思路】首先根据燃烧热的定义判断选项A，根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g 酒精燃烧释放出的热量，从化学变化的本质来判断选项C，根据反应物和生成物的总能量来判断选项D。根据盖斯定律并结合可得：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H（Q3Q23Q1) kJ/mol，故有23 g液态酒精(0.5 mol)完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ.【答案】B命题热点八、原电池与电解池的工作原理、金属腐蚀及防护【命题新动向】从近年高考试题可以看出，电化学知识年年出现在高考试题中，除了考查基础知识和基本原理外，更注重对学生思维能力的考查。试题情境求新颖，命题形式求创新，强化基础知识的迁移用应用：（1） 新角度考原理：题目通过一定的装置或者现象或者给定材料来考查原电池的原理知识的应用，如形成原电池的条件、原电池装置的判断、原电池电极与金属活动顺序的关系、从能量转化、氧化还原、电子或电流流动方向不同角度考查。（2）新情景考判断：题目可以在选择题或者非选择中出现，主要通过新型电源的工作原理给出相应的电池反应、电池工作环境等，来原电池原理判断正、负极、电极反应现象等分析并书写相应电极反应或电池总反应，判断电解质溶液的离子浓度变化、离子迁移方向、溶液酸碱性变化情况等。或者通过电解中的出现的一些特殊的现象来分析产生这种现象的原因等。（3）新电源考迁移：题目以常见的干电池、充电电池、燃料电池、光电池为蓝本，分析其工作原理，强化原电池作用原理的综合应用。新技术、新科技、新能源等很多与原电池有关，如宇宙飞船上使用的燃料电池、耐用的锂电池、原电池知识与工农业生产、金属防腐、新型电池的电极反应及应用、原电池实验探究等可能是2011年高考命题重点。【典例8】LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是A该电池反应为可逆反应B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+e-=LiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液【解题思路】首先根据电池总反应，得出Li失去电子为原电池负极：LieLi，原电池正极富集电子，所以放电时Li向着正极移动。充电时，Li获得电子变为Li：Li+e-=Li。电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫做可逆反应。放电时，Li+向正极移动。电解质溶液若是水溶液，则碱金属锂会和水发生反应。【答案】C命题热点九、化学反应速率及其影响因素【命题新动向】近年来对于化学反应速率的考查往往比较直观。下面是对2011年高考命题动向的分析：（1）化学反应速率计算：通过给出的反应物的物质的量（或物质的量浓度）和容器体积及反应时间计算反应速率，或者通过给出的图像，通过图像分析进行反应速率的计算。（2）涉及反应速率的化学实验：以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题，就实验操作方法进行设题，通过实验观察和数据处理得出实验实验结论等方面进行设题。【典题9】在温度为100时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，迅速出现红棕色。2秒后测得NO2的浓度为0.02mol/L；60秒的时候反应达到平衡状态，此时测得容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 （ ）A开始2秒用N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/LsB在2秒时，体系内的压强为开始时的1.2倍C平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率D在平衡时体系内含N2O4 0.25mol【解题思路】反应的化学方程式为：N2O42NO2，v(NO2)0.02mol/L2s0.01mol/Ls，而v(NO2)：v(N2O4)2：1，所以v(N2O4)0.005mol/Ls；2秒时，n(NO2)0.02mol/L5L0.1mol，所以可以求得混合气体的物质的量为：（0.5mol0.1mol）0.1mol，所以可以得出在2秒时，体系内的压强为开始时的1.1倍；该反应正方向为体积增大的反应，所以压缩容器体积，压强增强，N2O4的转化率降低；通过平衡时压强的变化，可以计算出平衡状态时的n(NO2)0.6mol，所以n(N2O2)0.5mol0.6mol0.2mol。【答案】A【典题10】某学校课外探究小组拟采用定量实验的方法测量铝、铁与酸反应的快慢。根据实验装置图（甲）及曲线图（乙）回答下列问题：（1）装置图甲中装置的正确连接顺序是 （用abcd表示）。连接后该装置气密性的检查方法是_。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图乙所示，t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是该反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；t2t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是_。（4）完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。【解题思路】（1）装置图甲中的A目的是排出其中的水，通过排出的水的体积来度量产生气体，所以应该d为进气口，c为出气口。（2）单位时间内产生气体越多，反应越快；相同体积的气体生成需要的时间越短，反应越快。（3）从图乙可以直接看出，t1t2时间内反应速率逐渐加快，这是因为该反应发热，使反应体系的温度升高所致；t2t3时间内反应速率逐渐减慢，因为溶液中酸的浓度逐渐降低。（4）根据实验目的，可以写出实验报告的题目，题目要简练，还要说明问题。【答案】（1）adcb 用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 （2）产生相同体积的气体所需时间（3）酸的浓度逐渐降低（4）铝、铁与酸反应速率对比研究（或者其他合适的题目皆可）命题热点十、化学平衡、平衡常数及转化率【命题新动向】化学平衡是历年高考化学命题的热点，涉及的要点是化学平衡的建立与化学平衡的移动，近年来加强了对化学平衡常数的考查。2011年的高考命题新动向是：（1）化学平衡的移动：结合图像定性和定量分析，判断化学平衡移动的方向；或者通过化学平衡的已知移动方向，判断影响化学平衡的某种因素。（2）化学平衡常数：通过表格中的数据或图像中数据，计算平衡时体系中各种物质的浓度，继而计算化学平衡常数。（3）转化率：通过题目提供的已知数据，计算某种反应物的转化率。（4）化学平衡常数和转化率的应用：通过一组化学平衡常数和转化率的数值，判断反应是放热反应还是吸热反应，判断焓变大于0还是小于0，并据此判断升高温度对化学平衡的影响。【典题11】已知化学反应：Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通过表格中的数值可以推断：反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 。（3）根据反应与，可推导出K1、 K2 与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量（4）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件是 。 图乙中t2时刻发生改变的条件是 。【解题思路】（1）K1(973K) K1(1173K)，所以反应是一个吸热反应。（2）根据平衡常数的定义可以写出反应的平衡常数表达式。（3）反应反应反应，所以H3H1H2，从表格数值可知反应为吸热反应，所以H10，故H3H1H20，即反应为吸热反应；所以升高温度，平衡向正反应方向移动。（4）从图甲可以看出，从t2开始平衡方向没有移动，变化的是化学反应速率，所以其条件是使用了催化剂；又因为反应是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，但因为压强增大，致使体系内物质浓度同等增大，所以反应速率也提高。图乙从t2开始，CO2浓度增大，CO浓度减小，所以可以通过使平衡左移来达到，条件可以是降低温度，也可以采用增加水蒸汽的量，或者减少氢气的量。【答案】（1）吸热 （2）K3 （3）吸热 DF （4） 加入催化剂或增大体系的压强 降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量命题热点十一、离子反应【命题新动向】离子反应主要包括离子方程式的书写（或正误判断）及离子共存，离子反应是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一。而且对于离子方程式的书写及正误判断和离子共存题型也是常考不衰的题型。2011年的命题会结合离子方程式的正误判断，就给出的离子反应条件及离子方程式的正误进行综合考查，如同2010年全国新课标理综第13题的命题形式；对于离子方程式的书写也会出现在非选择题中。2011年高考命题中，离子共存题目的考查方式会出现两种题目类型，一是给出限定条件的离子共存题目，如同2010年福建高考理综第10题，二是那种“赤裸”的离子共存题目，如同2010年广东高考理综化学第7题。预计在2011年高考命题中，对离子反应的考查，在承袭2010年的基础上会推陈出新，如与电离平衡、水解平衡、离子检验等，通过离子的性质综合命制离子推断、离子方程式的书写或者通过文字表述离子之间反应的现象等。【典题12】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）ANH4 、NO3、CO32 、Na BNa 、Ba2+、NO3、HCO3CSO42-、Fe3、K、Cl DNO3、K、AlO2、Mg2【解题思路】该题属于限定条件的离子共存题目，限定的条件是“加入铝粉能放出氢气的溶液”，而加入铝粉能放出氢气的溶液可以是酸性溶液，可以是强碱溶液。NH4 、HCO3在强碱性溶液中不共存；CO32 、AlO2、HCO3在酸性溶液中不能存在。【答案】C命题热点十二、水的电离，离子积常数与弱电解质的离子平衡【命题新动向】2011年高考命题新动向：（1）水的电离与溶液pH大小的关系：在简单pH的计算方面设题，解答时考虑水的电离。（2）在水的离子积常数的意义与应用等方面设题。（3）溶液中电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素。这部分知识的考查方式多以选择题或大的非选择题的一个小题的形式出现。【典题13】某日，无锡市城区的大批市民家中自来水水质突然发生变化，并伴有难闻的气味，无法正常饮用，市民纷纷抢购纯净水和面包。各方监测数据显示：今年入夏以来，无锡市区域内的太湖水位出现50年以来最低水位，加上天气连续高温少雨，太湖水富营养化较重，诸多因素导致蓝藻提前暴发，影响了自来水水源地水质。阅读上面的新闻信息，解答下列试题：（1）水是弱电解质，其电离方程式是 。其电离平衡常数（K）为 ，KW是水的离子积常数，该常数与电离平衡常数的关系是KWKH2O，其中H2O mol/L。（2）我们每天饮用的水必须是“健康水”，“健康水”的标准之一是“水的硬度适中”。下列水中硬度肯定适中的是 。A城市自来水 B地下矿泉水 C人造纯净水 D实验蒸馏水（3）太湖水“瞬间”变质，这是一个由量变到质变的过程，是大自然对人类破坏环境、污染环境的一种惩罚。这次太湖水污染，主要原因是水质富营养化，导致某些浮游生物疯长。能够使水质富营养化的元素有 （写出元素符号）。假设太湖边某三个化工厂排出的污水中含有分别含有硝酸铵（甲化工厂）、盐酸（乙化工厂）、氨水（丙化工厂）。如果让你设计方案治理乙、丙化工厂的污染，你的方案是： （写出原理即可）。【解题思路】（1）水是一种弱电解质，不管是纯水，还是水溶液，都存在水的电离。跟其他化学平衡一样，用其平衡常数来描述其电离程度的大小。在水的电离平衡常数中，K是常数，而1L纯水的物质的量是55.56mol，所以忽略温度的影响，水的浓度也是一个常数，使KWKH2O，则KW即为水的离子积（常数）。（2）纯净水和蒸馏水的硬度极小，不易长时间饮用，而有些地下矿泉水，特别是石灰岩地址中的矿泉水，硬度非常大；而城市自来水是经过处理的地下水或地上水，所以硬度适中。（3）人为地向江河湖海中排放有害物质是导致海水、湖泊富营养化的根本原因，导致水体富营养化的元素是氮、磷等。三个化工厂排放的污水中含有盐、酸、碱，HCl和NH3H2O分别属于酸、碱，所以对于乙、丙化工厂的污水可以采用先混和（提取有用物质）、然后排放的治理方法。【答案】（1）H2OH+OH- 55.6（2）A（3）N、P 使含有盐酸与氨水的污水混合，发生中和反应，再排放命题热点十三、盐类水解及其应用【命题新动向】盐类水解是高考命题中的传统知识点，每年每套与化学有关的高考试卷中都或多或少地有所涉及。因此，2011年新课标省份的各套命题也会出现涉及盐类水解的题目，其命题动向有：（1）考查盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。这种题目类型往往比较简单，只要求考生对盐类的应用做出粗略的判断，不要求考生对其原理进行解释。（2）考查由于盐类水解而导致的物质变化。这种类型的题目可以是常规性的溶液蒸发导致的溶质变化的判断，最近几年最多的还是由于盐类水解而导致的溶液内溶质离子浓度大小的变化及排序问题。（3）考查盐类水解的原理及其解释。这种类型的题目是盐类水解中最高层次的考查，考查的题目往往比较复杂，难度较大，譬如会出现在选择题的压轴题中，或者是实验题及推断题中。【典题14】下列溶液中，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 （ ）AMgSO4溶液MgSO4 BFeCl3溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2 DAlCl3溶液AlCl3【解题思路】硫酸盐属于高沸点的酸形成的盐，受热时尽管能够水解，但硫酸不会从水中挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4。而选项B、C、D则是挥发性酸（盐酸、硝酸）形成的盐，受热水解产生的酸脱离溶液体系，导致水分蒸发后得不到预期的无水盐。【答案】A命题热点十四、溶解平衡及沉淀转化的本质【命题新动向】溶解平衡及沉淀的转化是新课标相对于以往而增加的高考内容，这些新增的内容往往都成为各新课标省、市、区高考命题角逐的热点。2011年新课标地区的高考命题新动向有：（1）结合溶解度考查难溶物质的溶解平衡，定性解释溶解平衡的移动方向及影响溶解平衡的条件。（2）考查溶度积常数，主要会涉及溶度积常数的理解类题目，特别是关于用溶度积来解释沉淀的析出顺序，通过计算达到考查考生对溶度积理解的目的。【典题15】铜矿资源中往往富含银、金等贵重金属。现有下列从粗铜中提取铜、铂、金、银等金属的一种工业生产过程：请根据以上工业过程回答下列问题：（1）步骤中使铜溶出的化学反应方程式为 ，但常温下该反应速率较慢，下列措施中能使反应速率增大的是 （填写对应字母）。A升高温度 B通入氧气C适当增大硫酸的浓度 D加入少量铁粉或锌粉（2）AgCl溶于适量氨水后所得到的溶液中有一种阳离子，在碱性条件下，可用葡萄糖将其还原成银单质，写出该反应的离子方程式： 。（3）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为1.91012、1.561010，向含有浓度均为0.01molL-1的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀应该是 。（4）写出步骤中反应的离子方程式： 。（5）步骤中所产生的气体为混合气体，其成分有 （填写对应物质的化学式）。【答案】（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O A、B、C（2）CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH2OH(CHOH)4COO- +NH4+ +3NH3 +2Ag+H2O（3）AgCl（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+（5）NH3、N2、HCl命题热点十五、金属及其化合物【命题新动向】钠、镁、铝、铁等是重要的金属元素，在高考中占有极为重要地位。其创新点在于将化学基本理论、基本概念、实验等进行联系，其命题形式灵活多变：（1）计算上创新：主要是铁与硝酸、铝与强碱或合金与酸、碱反应关系为载体，通过很复杂的转化关系，考查学生基本计算能力和重要方法，如Fe3、Cu2、Fe2与Fe反应计算、金属合金与硝酸反应或者反应后再加入NaOH反应相应计算等（2）图表上创新：图表分析是考查学生创新能力重要载体，所以以金属及其化合物反应为基础，融合生成的沉淀、气体等量的变化推断物质的组成、含量等当今高考命题一大特点。（3）转化上创新：常见的金属及其化合物只有钠、镁、铝、铁、铜，如何考查其性质，框图转化无疑是很好的切入点，但命题者往往不只是考查一种元素及其化合物，往往还将非金属、化学计算或者反应现象、物质结构、氧化反应、离子反应等知识整合其中，达到“一箭多雕”的效果。预计在在2011年高考中，仍以Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属及其重要化合物的主要性质为载体，以推断、计算、实验探究、化学工艺或环境保护、资源开发及数型结合等为热点题型，综合考查应用能力。【典例16】某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g【解题思路】本题通过图像变化来考查金属化合物知识，解答时以相关反应为基点，找出每一反应对应的线段或者点的关系，从而找到问题的突破口。从图象可以看出，开始无沉淀，证明有H离子，产生的沉淀部分溶液，证明有两种能与OH作用的离子，故A正确；由沉淀的减少量可以计算Al(OH)3溶解所需的氢氧化钠的量，进一步计算NaOH浓度，B正确；M(OH)2和Al(OH)3的物质的量分别为015 mol和005mol，根据OH守恒可以计算沉淀完全消耗的NaOH的量，C对；因为不能确定二价离子的种类，故无法计算其质量，D错。【答案】D命题热点十六、非金属及其化合物【命题新动向】从命题点上看，非金属及其化合物主要命题点有：（1）考通性带特性：如非金属元素在周期表中的位置、主要反应、硝酸、浓硫酸的特性等。（2）考重点带转化：N、S、Cl、C四种元素及其化合物的转化是命题重点，题目往往融合金属及其化合物进行综合命题。（3）考性能带应用：题目主要涉及晶体硅、SiO2、HClO等的性质和应用获取方式等。预计在2011年高考命题中，以非金属元素的性质为知识载体，通过创新设计，融合氧化还原反应、离子反应、化学实验基本操作与化学工艺流程、环保等，注重基础考查的同时，更重视学生解决实际问题的能力的综合考查。【典例17】印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2，其中HC1O2是漂白织物的有效成分，C1O2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如右图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是 A1.03.0 B4.04.5 C6.57.0D9.011.0【解题思路】许多同学们被这种以信息或者图表来考查物质的性质的题目所迷惑或吓着了，实际上我们分析题目信息不难发现，HC1O2是漂白织物的有效成分，所以pH范围尽可能多生成HC1O2，尽可能少产生ClO2、ClO2，再观察选项和图示即可得到选项B正确。【答案】B必考知识点十七、有机化合物【命题新动向】在新课标高中化学中，有机化合物知识比较孤立，仅限于常见有机化合物的性质、结构、用途等知识点。但从近年来的新课标地区的高考试题中可窥见考题并不一般。2011年关于有机化合物的命题动向：（1）在有机化合物的用途方面设题：如乙醇、乙酸、糖类在生活中应用，乙烯、苯在工业生产中的用途等。（2）在有机化合物的结构与性质等方面设题：这方面的题目往往考查有机化合物的结构决定的性质，如甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇等的性质由其结构所决定；这方面的考题往往还单独考查有机化合物的结构，如考查乙烯、苯的结构简式等。（3）在有机化合物的同分异构现象方面试题：同分异构体与同分异构现象是新增加的考点，其重要性从2010年的高考命题可见一斑。2011年各新课标省、市、区的命题仍然会涉及烷烃、卤代烃、芳香烃或醇类的同分异构体题目。（4）在有机反应类型方面设题：有机反应类型是有机考查的重点，2011年的新课标高考试卷中既会有单独的有关有机反应类型的题目，也会出现与有机化合物性质及结构同时考查的题目类型。做为必考内容的有机化合物，在2011年高考命题中，多数会以选择题的形式出现，不会出现较大的非选择题，如果出现在非选择题中，则会以单独的一个问题出现，不会出现大面积地命题。【典题18】下列关于有机化合物的叙述中正确的是 （ ）A糖类、蛋白质是高分子化合物，适当的条件下可以发生水解反应B甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体混合物C苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都是发生加成反应D乙醇与乙酸不能混合，因为二者可以马上生成乙酸乙酯【解题思路】该题考查了有机化合物的性质及有机反应类型。葡萄糖等单糖不能发生水解反应，A错；苯使溴水褪色发生的是物理变化（萃取），而乙烯使溴水褪色发生的则是加成反应，C错；乙醇与乙酸需要在催化剂、加热的条件下生成乙酸乙酯，D错。【答案】B【典题19】分子式为C4H10O的物质是醇类有机化合物，该物质的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A2种 B3种 C4种 D5种【解题思路】该题单独就同分异构现象进行命题，尽管考查的醇类有机化合物，但其命名方法与卤代烃的同分异构体相同，类似于烷烃的同分异构体。四种同分异构体是CH3CH2CH2CH2OH、。【答案】C命题热点十八、化学实验基本操作【命题新动向】高考命题中，对化学实验基本方法的考查，选择题和非选择题齐头并进， 往往一个试题涉及多个知识点，强调基础知识的穿插应用，其基本创新点如下：（1）装置图上创新：题目给出一些常见装置，选取一些装置来组装为如防倒吸、气体发生、量取气体体积等，或者给出中学常见的仪器或简单装置图，根据这些仪器或装置图分析是否能达到某一实验目的或使用中正误判断，通常以选择题出现，考查的宗旨在于对实验装置原理的理解。（2）基本操作上创新：这类试题大多以选择题或者填空题形式出现，如给出若干实验装置、药品、操作方法等，要求学生选取何种的仪器、药品或者操作方法完成某项实验操作，如仪器规格、仪器、药品的选取、正确操作的辨别等。 预计在2011年高考命题中，化学实验基本操作也会浓缩在以上三大重要创新点上，特别是开放性的装置（仪器）、药品、操作的选择以及多种离子之间鉴别、分离提纯将是命题重点。【典例20】实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 A干燥SO2 B实验室制取并收集O2C装置气密性的检查 D分离乙醇和乙酸的混合液 【解题思路】根据装置特点和物质的性质综合分析选项正、误。选项A，碱石灰能吸收SO2。选项B，不能用向下排空气法收集O2。选项C，根据推拉注射器观察锥形瓶和长颈漏斗中液面变化就可得出装置气密性是否良好。选项D，乙醇和乙酸相溶，不能采用分液的方法分离。【答案】C命题热点十九、气体制备与性质研究【命题新动向】在近年高考中，气体制备主要以中学重要气体（H2、O2、Cl2、CO、CO2、NH3、NO2、NO、SO2、CH4、C2H4、C2H2）为蓝本进行创新设计，选择题和填空题均可出现。（1）制气原理上创新：不同气体具有不同的制备方法，可从同一装置可制备哪些气体？通过相应的改装又可制备哪些气体等？或者根据一些药品和仪器进行选择，达到题目条件的制备方法，如实验室常常用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体制备NH3，但根据题设条件还可以选择其他方法来获取NH3（如加热NH4HCO3分解可获得NH3、CO2、H2O，用碱石灰除去CO2、H2O可得NH3或者将气体通过Na2O2还可获得O2，从而实现NH3的催化氧化实验等）。（2）综合应用上创新：题目往往将进行整合，以制气为载