化学面试试题.doc

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA2、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)33.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4、有关下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1： c(CH3COO) c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COOH)5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。【答案】（1）不符合化合价升降，只有化合价降低或者是不符合氧化还原反应原理（2）装置气密性良好