高中化学能力提高试卷一.doc

试卷一1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2.在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O3.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是( ) A.CO和N2 B.O3和NO2- C.N2H4和C2H4 D.CO2和 N2O4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列是有说法中，不正确的是( )A.1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键 HC.NH5的电子式为：H:N:H+:H- HD.它与水的反应的离子方程式为：NH4+H-+H2O=NH3H2O+H25.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成05 mol此高温超导物，依化学剂量比例需取、和CuO的物质的量分别为 ( )A0.50，0.50，0.50 B0.25，1.0，1.5C0.50，1.0，1.5 D1.0，0.25，0.176.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是（ ）A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023B.0.1L3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 6.021023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.0210237.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。8.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。（3）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5molL一1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。试卷一答案：1、C 2、B 3、C 4、A 5、B 6、D 7、（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4