广东东莞新星高级中学2006-2007学年高三统一考试化学.doc

蓝天家教网 伴您快乐成长广东东莞新星高级中学2006-2007学年高三统一考试化学专业试卷（一）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1(2001年春，2)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨2(1996年上海，6)下列离子中最易给出电子的是AClBCu2CFe2DF3(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2离子的氧化性强于Y2离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXZYM BXYZMCMZXYDXZMY4(2002年春，8)设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO离子C121 g CCl2F2所含的氯原子个数为2NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA5(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A质量B原子总数C碳原子数D密度6(2001年全国，8)将NOZnOHH2ONH3Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D87(1995年全国，23)24 mL浓度为005 molL1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为002molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A6B3C2D08(1999年全国，15)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是ANa Ba2 Cl SOBK AlO NO OHCH NH Al3 SODH Cl CH3COO NO9(1995年全国，10)下列离子方程式中不正确的是A氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OHH=H2OB三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHC小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCOOH=COH2OD氯气通入冷水中：Cl2H2O=ClClO2H10(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH二、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分，部分分2分，共40分）11(1997年全国，7)下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质12(2000年全国，21)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知250 mL 0100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成AS2BSCSODSO13(2002年河南，5)R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为2，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2X2Z2Y2BX2R2X2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y214(1998年全国，16)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比15(1998年上海，12)设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A224nb/mNAB224mb/nNAC224nNA/mbDnbNA/224 m16(1996年全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可能是ACl2BCOCCO2DN217(2001年上海，13)下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OH=COH2O18(2000年全国，12)下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2HCOOH=CaCO3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OHCO2=COH2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3H2S=Fe2S2H19(1994年全国，14)下列离子方程式中不正确的是A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2IBr2=I22BrC将金属钠加入水中：Na2H2O=Na2OHH2D将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32Cl20(1997年上海，15)下列离子方程式中，正确的是A在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2SO=BaSO4C在澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCOD在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O三、实验题：21（16分）(2000年上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）原水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_ （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。（5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)Ca(ClO)2 浓氨水 K2FeO4 SO222（12分）(1999年全国，27)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。（1）图中瓶的作用是 。（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号) 。A在E处增加CaCl2干燥管B在F处增加CaCl2干燥管C在E和F两处增加CaCl2干燥管D不必增加干燥管（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重a g,收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)： 。（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会 ,猛呼时会 。四、填空题：23（6分）(2000年理科综合，34) 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O。被检测的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_还原剂是 。24（8分）(1997年上海，27)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。25（10分）(2000年上海，24)KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生01 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。 因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。26（10分）(2001年上海，23) 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_ (填编号)。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_(填化学式)。（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目（单线桥法）：五、计算题：27（8分）(2002年全国，24)在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)V(H2) 。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。28（10分）(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为120 molL1、密度为0915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以170，水的密度以100 gcm3计)参考答案题号12345678910答案ACACCCBBDA题号11121314151617181920答案ADDACDACDDADADC21（1）HCOOH=COH2OMg22OH=Mg(OH)2Ca2HCOOH=CaCO3H2O任选其一，其他合理解也给分。（2） 胶状Fe(OH)3（3）除去Ca2 调节pH（4）杀菌消毒 强氧化（5）22（1）除去吸入空气中的CO2 （2）D（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收 （5）把瓶中的NaOH溶液吸入口中 把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外解析：（1）当吸气时，空气先进入瓶，再进入呼吸口，此时空气中的CO2气体被瓶中的NaOH溶液吸收。（2）不论从进气口F，还是出气口E都没有必要增加干燥管。因为第一不需要测量吸入气体的体积，第二从F中进气，马上进入瓶，又与水接触。从E管口排出的气体，通常采用排水法测量气体的体积，含有少量水蒸气会溶于水中。不会影响测量结果。(4)呼出气体中CO2的体积分数23 C2H5OH CrO324（1）2 16 3 2 6 6 8 Fe 6e（2）还原产物Fe3发生水解，生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质25（1）2、4;2、2、1、2；H2O （2） （3）02 （4）263解析：（1）（2）观察化学方程式未知物为H2O，由配平的化学方程式：2KClO34HCl(浓) 2KCl2ClO2Cl22H2O可知，HCl中一部分Cl化合价不变，HCl表现为酸性，一部分Cl的化合价升高，HCl表现为还原性。故(2)答案为。（3）Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl。ClO2Cl，单位质量ClO2得到的电子数为；Cl2Cl，单位质量Cl2得到的电子数，故ClO2的消毒效率是Cl2的/=263倍。26（1） （2）Cr(OH)3（3）1 6 14 2 2 6 3 7 H2O解析：（1）在变化中，Cr元素由7价变为3价，化合价降低，需还原剂；两步变化中Cr元素的价态都是3价，步变化中Cr元素的价态都是7价，都是非氧化还原反应；在步变化中，Cr元素由3价变为7价，化合价升高，需要氧化剂。（2）Cr(OH)3既能与盐酸反应生成CrCl3，又能与NaO