化学答案4-4.doc

必考部分 第4章 第4节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题12012安徽示范高中联考据搜狐网报道，近年安徽省巢湖由于蓝藻的大量繁殖导致水质严重恶化，水体呈碱性。污染的主要原因是水中氨氮及含磷化合物等超标。下列有关说法正确的是()A. 氨氮及含磷化合物只来自于工业废水B. 最好的处理方法是把氨氮提取制取氮肥C. 氨氮超标造成的pH变化可以加酸中和D. 防治最有效的措施应从源头上进行控制答案：D解析：氨氮及含磷化合物不仅来自于工业废水，还有生活污水等，A错；由于水体中的氨氮含量过低，提取制取氮肥耗费的财力大，不值得，B错；由于水体量太大，如果加酸中和需要消耗的酸过多，需要的费用过多，且会带来新的污染，C错。22012马鞍山模拟氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 ()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答案：C解析：氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl、ClO、H、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、NH、H、OH，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。3限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 溶液，应选用()AAgNO3 溶液 BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 D盐酸答案：C解析：分析可知答案为C，A项与Na2CO3 、NH4Cl都有白色沉淀生成，无法鉴别，NaOH溶液与(NH4)2SO4、NH4Cl反应都有刺激性气味的气体产生，也无法鉴别。盐酸与(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 都没任何现象。4将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案：B解析：A项中，浓硝酸反应要快；B项中，由反应方程式：Cu4HNO3 (浓)=Cu(NO3 )22NO22H2O3Cu8HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )22NO4H2O分析可知1 mol Cu与浓硝酸反应时可以消耗4 mol HNO3 ，与稀硝酸反应时可以消耗 mol；C项，前者生成红棕色的NO2，后者生成无色气体NO；D项，由于参加反应的铜的质量相等，故转移电子数目相等。52012东北师大附中摸底把3体积NO2气体依次通过NaHCO3溶液(饱和)；浓H2SO4；Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()A1体积NO B1体积NO2和0.5体积O2C0.25体积O2D1/3体积NO答案：C解析：3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO22NaHCO3=2NaNO3H2ONO2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过Na2O2时发生反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，此时剩余气体为1体积O2和1体积NO，排水法收集气体时发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，显然O2过量，剩余0.25体积O2。6. 2012重点中学冲刺卷亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是()A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2B. NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D. NaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mol电子答案：D解析：从图中信息看，NH4NO2微热会分解，故NaNO2比其稳定，A项正确。NaNO2中的N为3价，反应后N化合价降低，故作氧化剂，B项正确。NaNO2可以与KI在酸性条件下反应生成I2，碘遇淀粉变蓝色，但NaCl无此现象，C项正确；生成3 mol N2转移2 mol电子，则生成1 mol N2转移的电子为mol，D项错。72012包头质检从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O相当，NH与OH相当，NH2(有时也包括N3)与O2相当。下列有关化学方程式不正确的是 ( )ANH4Cl与KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3B二价活泼金属M与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3DNH4Cl与MO反应：2NH4ClMO=2HClM(NH2)2H2O答案：D解析：跟NH4ClKNH2=KCl2NH3相对应的是H3OClKOH=KCl2H2O，正确；跟M2NH3=M(NH2)2H2相对应的是M2H2O=M(OH)2H2，正确；跟2HClMNH=MCl2NH3相对应的是2HClMO=MCl2H2O，正确；而2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O和2H3OClMO=MCl23H2O并不相似。8某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A114B131C338D111答案：A解析：加入铁粉后依次发生的反应为：Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu再结合图像各反应阶段的物质的量的变化可推算出原溶液中n(HNO3)4 mol，n(Fe3)1 mol，n(Cu2)1 mol。选项A符合题意。选A。9无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2答案：B解析：因为是无色混合气体，所以没有NO2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO以及CO2，所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2，符合题意的是B项。102012日照调研如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂可能是 ( )A甲：浓硫酸和铜屑；乙：浓氨水和SO2B甲：双氧水和MnO2；乙：NaOH溶液和CO2C甲：浓盐酸和NH3；乙：NaOH溶液和Cl2D甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)；乙：浓硫酸和浓盐酸答案：B解析：要满足题中所述现象，甲装置中必须产生气体使烧瓶内压强变大，乙装置中气体与滴入液体反应使烧瓶内压强变小。A项甲中浓硫酸与铜屑常温下不反应，瓶中压强不变；C项甲中因反应导致瓶中压强变小，气球要变瘪；D项中甲因浓硫酸先与蔗糖发生脱水反应(滴加的水是反应的引发剂)，并放出大量的热，随后浓硫酸与蔗糖脱水后生成的物质发生氧化还原反应生成SO2、CO2等气体，导致瓶内气体物质的量增多，压强变大，引起气球变大，乙中因产生HCl气体导致瓶内压强变大，引起气球变小，答案为B。112012山东青岛某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )A. 原混合酸中NO物质的量为0.1 molB. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2， BC段产生氢气C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL1答案：A解析：关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从图看出(注意只是第二份100 ml)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完了，第二份中NO应为5.6 g/56 gmol1330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为0.25 mol /0.1 L2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。所以选A。12. 2012成都四中月考下列物质中，能一步实现下列直接转化关系的是()A. 硅B. 硫 C. 氮D. 铁答案：B解析：本题考查物质推断，意在考查考生对硅、硫、氮、铁单质及其化合物性质的掌握情况。硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再和碱反应生成盐，B项正确；硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D错误。二、非选择题132012保定模拟在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)H2SO4提供H，NO继续与Cu发生反应；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol41.2解析：(4)运用电子守恒列式得解得则消耗的HNO3为： mol2 mol0.65 mol，(气体) g/mol 41.2 g/mol，即r(气体)41.2。14下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。 (1) 写出化学式A_，D_，F_，写出电子式G_；(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；(3) D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出DE溶液反应的离子方程式和的化学方程式_、 _。(4) 工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。答案：(1) N2Cl2NH3 (2) 取少量G的溶液加入试管中，加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，若试纸变蓝色，则证明G中含有NH(3) 2OHCl2=ClOClH2O 8NH33Cl2=N26NH4Cl (4)2NaCl2H2e2O2NaOHCl2H2解析：由题中信息：F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，可判断F为NH3，又由于C为B溶液电解产生的气体单质，不可能为N2，故可判断C为H2，A为N2。由一种溶液电解产生三种物质，并且其中有两种气体单质的只有电解NaCl溶液，因此可确定B为NaCl，则D为Cl2，E为NaOH。D与F之间发生的反应为3Cl28NH3=N26NH4Cl，因此G为NH4Cl。15某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ；NO 152)。(1) 在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选仪器的连接顺序(按左右连接，填编号)为_。(2) 反应前先通入N2目的是_。(3) 确认气体中含NO的现象是_。(4)如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：_。(5)反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象是_。原因是_。(6) 本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_。答案：(1) EDF(2) 排尽装置中的空气，防止NO被氧化(3) D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色(4) 4NO2 O2 4NaOH=4NaNO32H2O(5) 气体颜色变浅烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4H0，向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅(6)moln mol 解析：本实验的实验目的是要验证某合金与某浓度的硝酸反应生成的气体中含有NO。由题中所给信息和装置可以判断利用E装置的低温，NO2液化，若有NO，则会进入D装置(事先将其中的O2用N2赶尽)，若观察到有红棕色出现，则可说明原生成的气体中含有NO。然后再利用过量的O2将D中气体赶出，使之进入F装置进行尾气处理，避免污染环境。由以上分析可知(1)(2)(3)(4)小题的答案。(5) 由于存在2NO2N2O4平衡，且正反应方向为放热反应方向。当烧瓶从烧杯中拿出后，温度降低，平衡向正反应方向移动，生成更多无色的N2O4气体，因此气体的颜色将变浅。(6) 极端假设法。若生成气体完全为NO2，则被还原的硝酸为 mol；若生成气体完全为NO，则被还原的硝酸为 mol。因为是混合气体，所以被还原硝酸的物质的量n的取值范围为 moln mol。16. 2012重点中学冲刺卷在实验室中，氮氧化物废气(主要成分为NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O和NONO22NaOH=2NaNO2H2O。(1)NO和NO2