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第三节 氧化还原反应（第二课时） 一、氧化还原反应中的电子表示1、双线桥 2、 单线桥课练1、分别用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目1. Fe + CuSO4 FeSO4+Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu、 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 、2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O二、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据氧化还原反应还原性强弱是：氧化性强弱是： 例1、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化A2+B=B2+A A2+C=C2+AB2+C=C2+B C2+D=D2+C由此可知，下列说法正确的是（ ）A、氧化性A2+B2+C2+D2+ B、氧化性A2+B2+C2+BCD D、还原性ABCD课练2、X2、Y2、Z2与它们的阴离子之间有下列反应：Z2+2X-=2Z-+X2，Y2+2Z-=2Y-+Z2排出X2、Y2、Z2的氧化性顺序 若W能与Z2反应：Z2+2W-=2Z-+W2，试判断W2与Y能否反应，说明理由。 2、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同例2、下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是 三、氧化还原反应中电子守恒规律的应用 基本原则： 化合价升高总数 = 化合价降低总数 失电子总数 = 得电子总数1、 配平氧化还原反应方程式 例3、 C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 课练3、Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O2、有关氧化还原反应的计算例4、KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为 例5、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。课练4、在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 A12 B21 C11 D32课练5、有20mL 0.1mol/L的KClO3溶液与20mL 0.05 mol/L的H2C2O4溶液恰好反应，H2C2O4转化为CO2，则Cl元素在产物中的价态为 反馈练习1、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是 A反应Z22A2=2A32Z可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X22、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D353、用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O24、 配平方程式： Fe + HNO3(稀） = Fe(NO3)3 + NO + H2O作业1、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z22、在的反应中，被氧