高三化学第一轮复习化学必修(一)测试1.doc

高三化学复习必修（1）测试题一、选择题（本题包括20小题,每题3分,共60分）通电1. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是ACl2 + H2O = HCl + HClO B2H2O = 2H2+ O2 C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCaO + H2O = Ca(OH)22. 下列说法中正确的是 A含最高价元素的化合物，一定有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子多的还原剂，还原性强 D化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原3下列过程不发生氧化还原反应的是 ACl2溶于水 B制漂白粉 C实验室制CO2 D实验室制Cl24、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是A、1摩尔D2O所含质子数为12 NA B、10克氖气所含原子数为NA C、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D、标准状况下，1升水所含分子数为 NA 5在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是AAl3 、NO3、NH4、AlO2BNa、Fe2+、ClO、KCMg2、 K、Na、SO42DK、Na、HCO3、SO42 6在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为 高一化学试题第2页（共7页）A100% B. % C. mol/ D. mol/L7向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是 A澄清石灰水 BCaCl2溶液 C NaAlO2溶液 D NaHCO3溶液8能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是Fe粉 B. KSCN CH2OD. 淀粉KI溶液9把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是H B. Cu2 CFe3D. Fe210在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是A0.2 molL-1B0.25 molL-1C0.225molL-1D0.45 molL-111在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A、1 ：2 B、3 : 1 C、3 : 2 D、2 : 112、.下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeS D、CuS13、如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 A、浓盐酸 B、NaOH溶液 C、H2O D、饱和NaCl溶液14、下列离子方程式书写正确的是A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- =Al(OH)3B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42- = BaSO4C、氯气和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O = 4Na + O2 + 4OH-15、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为 A 、111 B、161 C、272 D、43316将0.2molL-1 Ba(OH)2溶液与0.05molL-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 ABa2OH-SO42-Na BNaOH-Ba2SO42- CNaBa2OH-SO42- DOH-Ba2NaSO42-17、已知I-、Fe2、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 I- H2O2 Fe2 Cl-,则下列反应不可能发生的是：A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2O B、2 I-+2 Fe3= I2+ 2Fe2C、2 Fe3+ SO2 +2 H2O= 2Fe2+SO42-+4HD、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI18、用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚 A B C D19、下列分离或提纯物质的方法正确的是高一化学试题第4页（共7页）A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D、 去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 20、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A、Na2O2 与CO2 B、NaOH与 CO2 C、Ca(OH)2与NaHCO3 D、Na与O2二、填空题（本题共4个小题，共26分）21、（5分）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和。22、（10分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。 (1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。反应的离子方程式 。 (2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为 溶液中进行的反应的离子方程式 、 、 。(3)将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 、反应的离子方程式 、 、 。 23、（4分）某无色溶液可能由Na2CO3、 MgCl2、 NaHCO3、 BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析该溶液中一定有 ；可能有 。24、（7分）根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体） 写出下列物质的化学式A 、C、 、D 写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原剂） , 三、实验题25、（14分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是 （4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 26（选做题）（14分）小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。他设计了如下实验方案：.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是 .探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。实验编号实验记录（3）验证鳔内含有氧气将燃着的木条放入集气瓶中木条能继续燃烧，证明含有氧气（4）验证鳔内含二氧化碳操作方法： 实验现象： 该反应的离子方程式是： 该实验中能否使用上述（3）步实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？ 。（5）分离出氮气取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过 （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的 除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通过 1 进行干燥，即可得纯净的氮气。第三步实验时还可以选用 作干燥剂。参考答案一、填空题12345678910ADCCCDCBDB11121314151617181920ADBDADACDA二、填空题（本题共4个小题，共26分）21、（5分）2mol/L、2mol/L、 0.1mol/L 0.4g 5m L 22、（10分）（1）产生白色沉淀 Ag+ + Cl= AgCl (2)产生白色沉淀；沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH= AlO2 + H2O(3)开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。H+ + OH= H2O 、AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O23、（4分）一定有BaCl2、 NaHCO3、可能有MgCl2 每个分子式2分24、（7分）A、HCl C、FeCl2 D、FeCl3 每空2分得2eMnO2 + 4H+2Cl = Mn2 + Cl2 +2 H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：Cl-失2e2Fe2+Cl2 =2Fe3 +2Cl 氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+三、实验题25、(1)3 、6 、10、7、11、12 （2）2 ，1，Na2CO3（1分），CO3