第6章溶解现象.doc

第6章溶解现象【学习任务】第一：溶液是学生在日常生活中常见的一类物质，如碘酒、红药水、紫药水、酒精灯灯用酒精以及一些日用调味品；溶解现象也是学生常见的一种现象，学生也曾经自己动手配制过溶液，如冲糖水、冲咖啡等，有一定的实际生活经验；对于溶质和溶液以及质量分数（或质量百分比或浓度）的计算，学生在小学和初中前阶段的数学或其他课程的学习中也已经有了一定的了解，甚至已能进行一些简单的计算；第二：在一个阶段的化学学习过程中，学生已经学习了一些化学反应，其中一些化学反应就是在溶液中发生的，也接触过一些试剂，例如澄清石灰水、稀盐酸、稀硫酸等，这些物质本身也都是溶液，在前面的一些基本实验操作中训练时，也已经遇到了溶液的有关问题，如食盐水和纯水的区别，过滤和蒸发等，以上这些都是学生进一步进行本章学习的知识方面的基础。其次，学生在看到形形色色的溶液，看到它们各不相同的性质，会产生相当的好奇感，激发起探索的愿望，形成学习动机，而且这些溶液又是学生在日常生活中应该要了解的，是必须的，这也可以促进与维持学生的学习兴趣，这是学生进行本章学习的心理准备。第三：通过上册书五个章节的学习，学生已经掌握基础的化学知识与原理，更重要的是他们已经逐步了解并熟悉化学学习的方法，知道怎样应用科学探究的方法去探寻物质的性质与变化，这是学生进行本章学习的能力准备。综上所述，在这里专门安排这一章符合学生的认知发展规律，也考虑了学生的学习需求，更为学生进一步发展打下了基础。因为学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。所以让学生从本章集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对所学知识的认识和理解是很必要的。同时，在下一章，将要学习酸碱盐的知识，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液中发生的，要学好这些内容，就有必要要求学生比较系统的学习与掌握溶液的相关知识，因此本章的教学也正好为下一章的学习提供了基础，当然也为后续学习中深入学习分散系做了准备。【本章知识结构】本章知识共分三节。涉及了以下几个方面：1 溶液的概念、形成与性质。2 溶液组成及其表示方法。3 物质的溶解性、溶解度及影响因素。4 溶液在生产生活中重要地位和应用。5 乳化现象和结晶现象及其在生活中的应用。第一节：1通过由学生回忆把物质分散到水中的事例和用途，激发学生对溶液等液体的潜在认识，并通过“几种物质在水中的分散现象”这组实验，让学生了解溶液的概念和特点，并体会到我们身边的许多液体都是溶液。2通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象并了解乳化在生产生活中的应用。3通过探究活动来了解物质溶解时的温度变化，以及加速溶解的方法，4通过生活和以往学习中的3个问题根据书上的探究活动了解水溶液的某些性质及其在生产与生活中的应用。第二节：1从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂。2通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。3通过例题学习溶液溶质质量分数的计算。4与同学协作配置一定质量分数的溶液。第三节：1通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及温度。2通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。4学习描画溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。5通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。【重点、难点】第一节：重点：1 认识溶解现象，了解溶液的概念与特征。2 认识乳化现象及其在生活中的应用。3 知道物质溶解时温度会变化。4 知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。难点：1 从微观上认识溶液的形成。第二节：重点：1 溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。2 掌握一种溶液组成的表示方法。3 能进行溶质质量分数的简单计算。4 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。难点：1 溶质与溶剂的辨证关系。2 涉及体积的溶质质量分数的计算。3 与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。第三节：重点：1 建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。2 知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。3 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。4 学会描绘和使用溶解度曲线。难点：1建立饱和溶液的概念。2 正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。3 利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。【教学安排】一、课时安排：第一节 物质的溶解 2课时第二节 溶液组成的表示 5课时第三节 物质的溶解性 3课时本章复习 1课时本章测试 1课时第6章溶解现象课 题第一节 物质的溶解（1）课 时1课时学习目标1、了解悬浊液、乳浊液、溶液的区别和联系；2、掌握溶液的特征，知道物质溶于水时常伴有热量变化。教 学 设 计教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得【引言】溶液对我们来说并不陌生，在前面几章的学习中，已经用过哪些溶液？同学们对于溶液虽有一些了解但还很不够，在这一章，我们将进一步学习有关溶液的基础知识。水溶液的性质与纯水的性质有那些不同？本节我们将研究这些问题。【板书】第一节物质的溶解【提问】将不同物质放到水中，是不是都能够得到溶液呢？让我们一起做几个实验。【提问】（1）以上三组实验各有什么现象？（2）振荡后，各有什么现象？（3）静置片刻，又有什么现象？回忆、思考分组实验 实验要求：观察：1.加入泥土、植物油、高锰酸钾后的现象？2振荡后各自有什么现象？3静置片刻后又有什么现象？注意观察实验现象并将现象记录下来（表6-2）。回答（1）加入泥土后水变浑浊，振荡无法混合，均匀，静置片刻后泥土下沉。 （2）加入植物油后，油浮在水面上，振荡后浑浊，静置片刻后植物油逐惭浮起，分为上下两层。 （3）高锰酸钾溶解呈紫红色液体，静置片刻无明显现象。 回答：能回答：混合物教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得【设问】泥土的小颗粒能否用眼睛看见？【讲解】能用眼睛看得见说明不是一个一个的分子，而是分子的集合体。【设问】由泥土和水组成的体系按物质分类属于哪类物质。【引入定义】 物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【板书】1，溶液（1）溶液是混合物（2）溶液是均一的（3）溶液是稳定的（4）溶液不一定是无色的，但一定是透明的【讲解】我们把泥土和水组成的体系叫做悬浊液【简介乳化】【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一记录 完成练习一附1：课堂练习一1. 下列物质中属于溶液的是（ ），属于悬浊液的是（ ），属于乳浊液的是（ ）。 （A）将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 （B）液氮（C）牛奶 （D）碘酒附2：课堂练习二1从一杯蔗糖溶液的上部取一些，测定它的密度为a克/厘米3，再从下部取一些，测定它的密度数值应为 （ ）（A）大于a (B)小于a (C)等于a (D)无法确定2悬浊液里悬浮着由很多分子集合成的 体小颗粒；乳浊液里分散着由很多分子集合成的 体小液滴。3浊液与溶液都属于 物。4溶液所具有的特征是 （ ）（A）透明的 （B）无色的 （C）均一稳定的 （D）纯净的5在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将 （ ）（A）浮在液面 （B）空气 （C）碘酒 （D）碳酸钙第6章溶解现象课 题第一节 物质的溶解（2）课 时1课时学习目标1、进一步巩固溶液的概念，会熟练判断溶液、悬浊液、乳浊液；2、知道溶液的几个性质：凝固点、沸点、导电性。教 学 设 计教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得在日常生活中，我们常常发现物质溶于水后所形成的溶液具有某些与纯水不同的性质。例如：1在严寒的冬季，厨房的水结冰了，而盐水，食醋却没结冰2煮沸的汤的温度比开水的温度要高3在做电解水的实验时，要在是会中加入烧连个的稀硫酸火氢氧化钠溶液。总结 大量的实验表明，固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点减低。冬天我们就可以用这一个性质来融化公路上的积雪讨论实验 完成书上的实验1和实验2在溶解硝酸铵的烧杯下面放上蘸有水的小木块，等结冰后，倒掉溶液后尽快溶解氢氧化钠，会发现冰块很快融化，木块掉下来。教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得第6章溶解现象课 题第二节 溶液组成的表示方法（1）课 时1课时学习目标1、了解溶质、溶剂的概念，会熟练判断溶液中的溶质、溶剂；2、掌握溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。教 学 设 计教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得【提问】蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？【板书】一、溶液的组成【指导读书】阅读课本157页第三自然段思考以下问题：1 什么是溶质？什么是溶剂？引言生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ 讨论1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？2、两种溶液哪一种甜一些？为什么？设疑 至于为什么我们下节课一起讨论。回答：由蔗糖和水两部分组成，其中蔗糖被溶解了。阅读，找出溶质、溶剂的概念，并能通过师生共同讨论，得出溶质既有固态、也有气态、液态物质。溶质和溶剂是相对的，如10%的酒精溶液。回答 溶质、溶剂、溶液三个概念。溶质 溶剂 溶液糖 水 糖水分组实验用A、B两个烧杯，烧杯A中加入5克蔗糖，20克水，烧杯B中加入3克蔗糖，10克水并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。讨论回答 溶质是蔗糖，溶剂是水。在烧杯 A中，在B中溶质质量 5克 3克溶剂质量 20克 10克溶液质量 25克 13克讨论回答 在烧杯B中的溶液浓一些，烧杯A中的溶液稀一些，教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得附1：课堂练习一1. 溶质的质量分数为，在溶液中溶质的质量分数计算式为。 2. A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为 3、将10克氯化钠投入90克水中使完全溶解后，溶液中溶质的质量分数（ ）（A）等于10% （B）大于10% （C）小于10% （D）无法判断第6章溶解现象课 题第二节 溶液组成的表示方法（2）课 时1课时学习目标1、掌握溶液组成的定量表示方法；2、了解一定溶质质量分数的溶液的配制和浓溶液的稀释。教 学 设 计教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得引入 浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题。板书 溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。板书一、溶质的质量分数1. 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2. 定义式： 溶质的质量分数= 溶质质量分数 100% 溶液质量指导学生看书P159讨论这两种蔗糖溶液中溶质的质量分数各是多少？板书二、溶液中溶质的质量分数计算投影例题1、见课本P160讨论例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？板书 解：（略）投影课堂练习一（见附1）指导学生做练习一引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？演示实验 实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。讨论1、原溶液中溶质的质量是多少克？2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。投影课堂练习二（见附2）本课知识小结1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。投影课堂检测（见附4）领悟、记忆，溶质的质量分数的定义及定义式。 看书讨论回答：分析、思考做练习一联系实际思考问题。讨论回答：1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大；2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。讨论解题的关键及解题的方法。4名学生先后到前面板演，其余在本上练习。原溶液中溶质的质量是：溶液质量溶质质量分数90克10%=9克溶质质量+溶剂质量=溶液质量9克+81克=90克增加10克溶质（9+10）克+81克=（90+10）克增加10溶剂9克+（81+10）=（90+10）克答：上述形成的两种溶液中溶质的质量分数分别为19%，9%。归纳、小结、记忆、记笔记。在教师的指导下思考做练习二。理解、记忆做课堂检测题教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得附2：课堂练习二4、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制步骤是：1先用称量氯化钠倒入100亳升的烧杯中，2再用量取水倒入盛有氯化钠的烧杯里，3用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。5、填表：溶质质量溶剂质量不饱和溶液质量溶质的质量分数1不变减少2不变增加3增加不变4减少不变6、在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？附3：课堂练习答案1、（略）2、A 3、A 4.5克 45克 1天平 5克 2量筒 45毫升 3玻璃棒 氯化钠完全溶解为止。5、1减少、增加 2增加、减少 3增加、增加 4减少、减少 6.32% 、12%附4：课堂检测1、从100克10%的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（ ）（A）1% （B）0.1% （C）10% （D）无法判断2、把50克15%的硝酸钾溶液，从20升高到80时，溶质的质量分数为（ ）。（A）大于15% （B）小于15% （C）等于15% （D）等于30%3、将20克硝酸钾溶解在180克水中形成不饱和溶液，溶质的质量分数为，如向上述溶液中加入20克硝酸钾（全部溶解），则溶质的质量分数为。如向上述溶液中加入20克水，则溶质的质量分数为。 第6章溶解现象课 题第三节 物质的溶解性（1）课 时1课时学习目标1、了解影响物质溶解性的因素；了解饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液等概念及相互间关系。教 学 设 计教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得引入 日常生活中，我们常常见到这样的事实：在相同条件下，面粉在水中不易于溶解，而食盐却很容易，油渍在水中不容易溶解，用汽油却很容易溶解。引入概念 一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。【总结】 1不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。2同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同。3同一物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关系【讨论】溶解性的大小跟哪些因素有关？【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？【讲解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。【板书】二、饱和溶液和不饱和溶液1饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：（定义） 不饱和溶液：（定义）【提问】1.从实验看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2 如何判断某一溶液是否饱和？【归纳板书】确定某溶液是否饱和的方法在一定温度下，看溶质是否继续溶解。【投影】课堂练习二（见附2）【提问】在饱和溶液和不饱和溶液的定义中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？当两个条件改变其中之一会怎样呢？【归纳】给上述饱和溶液升高温度或加溶剂时，溶液由饱和转化成不饱和，可见，只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”溶液的饱和与否才有确定的意义。【板书】三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【提问】如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液？【实验】给实验7-3中热的硝酸钠不饱和溶液降温。【提问】溶液中有什么变化？说明了什么问题？还有什么方法可使硝酸钠的溶液由不饱和变成饱和？【投影】课堂练习三（见附3）【提问】溶液因含溶质的多少还可以分成溶液和稀溶液，但浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？【演示实验】10亳升水+2克食盐，10亳升水+0.1克氢氧化钙，分别振荡静置。【提问】哪个是浓溶液？哪个是稀溶液？哪个是饱和溶液？哪个是不饱和溶液？【归纳】溶液的“稀”、“浓”是相对的与温度无关，溶液的“稀”、“浓”与溶液的“饱和”、“不饱和”是从不同角度描述溶液性质的两组概念，二者无必然联系。【板书】 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。【提问】对同一物质而言，相同温度下其饱和溶液与不饱和溶液相比较哪个浓度大呢？【投影】课堂练习三（见附3）【课堂小结】1.饱和溶液与不饱和溶液的比较和相互转化。（投影见附5）1. 确定溶液饱和与否的方法。 2. “浓溶液”、“稀溶液”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”之间的关系和区别。 【投影】随堂检测（见附6）【学生实验】实验1：向三个盛5ml水的试管中分别加入5g的蔗糖、食盐、消石灰。实验2：向两个盛汽油的烧杯中分别加入适量蔗糖的色拉油。实验3：1支试管里加入5ml的水，然后加入5g的水，充分振荡，看是否溶解？加热看是否溶解？根据刚才的实验讨论出结果并回答。思考，根据自己的生活经验回答，【分组实验】实验1取A、B两只烧杯，各加入20ml的水，在室温下，分别将硝酸钠一份一份（每份约2克）加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，待前一份完全溶解后，再加入后一份，直至不再溶解为止。实验2再A 中再加入5ml水，观察为溶解的硝酸钠是否溶解实验3将B在酒精灯上加热，观察未溶解的硝酸钠是否继续溶解。讨论 得出温度一定，溶剂量一定时，溶质溶解的量是有限的。根据实验现象讨论得出结论。独立思考，积极回答。思考并分小组讨论。根据实验3得出结论观察溶液中硝酸钾晶体的析出。思考，回答。讨论得出三种方法：加入溶质硝酸钾，降低温度，蒸发掉部分溶剂。思考。观察溶质溶解情况。根据观察回答：食盐溶液是浓溶液，但不饱和；而氢氧化钙溶液是稀溶液，却是饱和的。思考，回答。教 师 活 动学 生 活 动学前准备心 得附1：课堂练习一在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，说明同一物质在 中的 能力是不同的。把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做 。附2：课堂练习一1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？ 2. 在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？ 附3：课堂练习三1 和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶